钠及其化合物(学案)2019新课改

1、高中化学必修一 2019 辽宁 新课改 学案 王玲玲 第二章 第一节 钠及其化合物课时 2019/9/ 12老师寄语 : 学习化学，如果你认真，你就赢了得全世界学习指导1.从原子结构的角度 ,分析钠具有强还原性的原因 , 并结合实验事实 了解钠的性质及保存原则。2.通过分析比较 ,掌握 Na2O和Na2O2的性质,了解 Na2O2的用途。 3.从盐类物质具有通性的角度学习 Na2CO3和 NaHCO3的性质,结合生 活常识了解二者的用途。4. 掌握焰色试验的基本操作 , 了解金属的焰色在物质鉴别和生活中的 应用。如果你赢得了高中化学，那么你很可能赢核心素养1 宏观辨识与微观 探析2 宏观辨识与

2、微观 探析3 证据推理与模型 认知4 科学态度与社会 责任温故知新：1. 钠的原子结构示意图 钠的最外层电子数是 2. 纯铁的物理性质有哪些？纯铁可以和哪些物质反应？推测钠的物理性质以及反应？3. 钠的化合物氧化物、碱 、盐你知道哪些？钠类别颜色状态硬度熔点密度比水 比煤油大知识体系构建初识教材 知识点一：钠的性质 1. 钠的物理性质 读教材 p32 页 数据与倒数第二段，总结钠的物理性质2. 钠的结构与化学性质(1). 从微观结构分析钠的结构 从钠的原子结构来看 , 它的原子的最外电子层上只有 最外电子层上电子数少于 4 个电子，所以更容易 _电子，表现出很 强的 性。钠可以与 、等物质反应

3、。(2)钠与氧气的反应个电子因为阅读【实验 2-1 】【实验 2-2 】对比钠与氧气常温反应钠与氧气加热反应实验操作教材 p32 页【实验 2-1 】教材 p33 页【实验 2-2 】实验现象切开外皮后 , 可以看到钠 具有银白色的金属光亮的 表面很快变 。图 2-2钠受热后先 , 然后与氧气剧烈反应 , 发出火焰 , 生成固体过氧化钠 , 化学式为 Na2O2, 淡黄色固体归纳提升 知识点一1. 金属单质的“还 原性”(1) 金属元素只有 正化合价, 没有负 化合价, 故金属单 质只有还原性 , 没 有氧化性。(2) 金属单质化学 性质一般从如下几 点分析: 和非金 属单质 (O2、Cl2、

4、S 等)的反应; 和酸 的反应; 和盐的 反应。(3) 钠在一定条件 下可以与大部分非 金属单质以及包括 水在内的化合物反 应 , 说明钠是一种 极为活泼的金属产物名称、化学式、颜色名称、化学式、颜色化学方程 式实验结论钠的化学性质 , 常温和加热条件下，都能与氧气反应，条件 , 产物 。(3). 钠与水的反应【探究】预测：钠与水的生成物 。实验：教材 p34 页实验操作实验现象分析及结论教材 p34页结论：钠与水反应的生成物是 。与你的预测是否一致？书写化学方程式 思考 1：从氧化还原角度和离子反应角度理解钠与水的反应？思考 2：实验室里为什么要把钠保存在石蜡油或煤油中？当火灾现 场存放有大

5、量活钠时 , 能用水来灭火吗？知识点二：钠的几种化合物氧化钠过氧化钠颜色状态化学式离子个数 比氧元素的化合价物质类型与水反应 化学方程 式与 CO2反 应化学方 程式【实验 2-3 】用途(1) 氧化钠与过氧化钠2. 实验室取用钠时 应注意的问题(1) 取出的钠要用 滤纸吸干表面的煤 油;(2) 切金属钠时 , 切 不可用手接触 ;(3) 未用的钠放回 原试剂瓶中 , 不能 乱扔。3. 钠与水反应的 “五”现象 : “浮、熔、游、 响、红”知识点1. 特殊的氧化物 - 过氧化钠 1)Na2O2不属于“碱 性氧化物” , 归为 “过氧化物” (2)Na 2O2中氧元素 的化合价为 -1 价 ,

6、处于中间价态故 Na2O2既有氧化性又 有还原性, 但主要 体现氧化性。2. 【实验 2-3】 pH试纸会先变蓝 后褪色。（2） 碳酸钠与碳酸氢钠3. 碳酸钠粉末遇水 生成含有结晶水的 碳酸钠晶体水 合碳酸钠 （Na2CO3xH2O）。 碳酸钠晶体在干燥 空气里逐渐失去结 晶水变成碳酸钠粉 末。这个过程叫 ，它是化学 变化。碳酸钠碳酸氢钠俗名化学式颜色状态水溶性易溶于水，溶液呈性使酚酞变红易溶于水（但比 Na2CO3 溶解度 ），溶液呈性（酚酞变浅红）热稳定性 实验【 2-5】较稳定，受热难分解受热易分解 （化学方程 式）与酸反应CO32-H+ = HCO3-HCO3- H= CO2H2OHC

7、O3- H= CO2 H2O与碱反应Na2CO3 Ca（OH）2 =CaCO3 2NaOH2NaHC3O + Ca（ OH）2 =CaCO3 Na2CO3 + 2H2O与 CO2 反应Na2CO3 CO2 H2O =2NaHC3O不反应与 CaCl2 反 应Ca2CO32- = CaCO3不反应鉴别二者转化主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器查阅资料】：侯德榜制碱的原理是什么？知识点三：焰色实验【实验 2-6 】1定义： 根据火焰呈现的特征颜色 , 可以判断试样所含的金属素 化学上把这样的定性分析操作称为 。2操作：铂丝（或光洁无锈的铁丝）在火焰上灼烧至原火焰色；蘸取溶液（沾取固体

8、）放在火焰上灼烧，观察火焰颜色，观 察钾火焰颜色要透过蓝色的钴玻璃去观察；盐酸洗铂丝；铂丝在火焰上灼烧至原火焰色（如不能灼烧至原火焰色，则 需再用酸洗，再灼烧） ；再蘸取（沾取）另外化学药品进行实验。钠的焰色反应呈 色，钾的焰色反应呈 色（透 过） 注意点：实验用品 _用 洗涤做过焰色反应的铂丝 3应用：节日燃放的五彩缤纷的烟花 ,就是 等金属的化合物所呈现的各种艳丽色彩。思考与总结课后作业课堂分析1. Na2CO3、NaHCO3 的鉴别方法：2. 除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），需要加入的试剂或方法。Na2CO3粉末（ NaHCO3）Na2CO3溶液（ NaHCO3）NaHCO3溶液（

9、 Na2CO3）NaCl 溶液 （NaHCO3） 【典型例题】1下列关于钠的叙述错误的是（）A钠在常温下就容易被氧化B 钠在空气中燃烧生成 Na2OC钠与氧气化合时作还原剂D 钠在自然界中只能以化合物的 形式存在3除去 Na2CO3 固体中少量NaHCO3 的最佳方法是 （A加入适量盐酸B加入 NaOH溶液C加热D 配成溶液后通入 CO24 下列有关碳酸钠、碳酸氢钠的说法中，正确的是（）A除去碳酸氢钠固体中混有的少量碳酸钠可以采用加热的方法B相同条件下，碳酸钠的溶解度小于碳酸氢钠的溶解度C碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳的剧烈程度强于碳酸氢钠D向碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中滴加少量酚酞试液，都显红色

10、5（ 2009年学业水平测试）“脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观， 这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。下列说法错误的是（ ）A观察 K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃B Na与 NaCl在灼烧时火焰颜色相同C可以用焰色反应来区别 NaCl 和 KCl D 焰色反应一定发生化学变化有强还原性C 钠的硬度小金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是 （ ）A HClB NaCl CFeCl3DNa2SO4除去 Na2CO3 固体中少量 NaHCO3 的最佳方法是 （ ）A加入适量盐酸B加入 NaOH溶液B 加热D 配成溶液后通入 CO2钠跟水反应时的现

11、象，与钠的下列性质无关的是 （ ）A钠的熔点低C钠的硬度小B钠的密度小D有强还原性下列关于钠的说法不正确的是（ ）A、 金属钠与氧气反应，条件不同产物不同B 、金属钠着火可用水扑灭C 、少量的钠可保存在煤油中D 、钠的化学性质活泼，可从 CuSO4溶液中置换出 Cu将一小块金属钠放在石棉网上加热燃烧，下列实验现象描述正确的是（ ） 金属钠先熔 化在空气中燃烧，产生黄色火花燃烧后生成白色固体燃烧火焰为黄色燃烧后生成淡黄色粉末状物质A、 B 、 C 、 D 、碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热 5.00 g 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全 分解，混合物质量减少了 0.31 g ，则原混合物中碳酸钠的质量为（ ）。A 3.38 g B 4.58 g C 4.16 g D 4.41 g下列关于“焰色反应”的理解正确的是A. 只有金属单质才有焰色反应B 只有金属化合物才有焰色反应C 只有某些金属或其化合物才有焰色反应D 只有金属离子才有焰色反应下列关于 Na2O和 Na2O2的叙述正确的是（ ）A都是白色固体B 都是碱性氧化物C都能和水反应形成强碱溶液D 都是强氧化剂金属钠着火时，可以灭火的物质是（ ）A 水 B 砂子 C 煤油 D 二氧化碳6（ 2009年学业水平测试）下