《物质的组成和分类》 完整版课件

1、一、物质的组成 1由同种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质可能是_。(1)纯净物 (2)混合物 (3)单质解析：由钠元素和氧元素可组成Na2O(纯净物)、Na2O和Na2O2(混合物)。答案：(1)、(2)一、物质的组成 物质宏观角度由元素组成微观角度由微粒 构成分子原子离子元素由核电荷数(即质子数)决定 （如16 8O、17 8O、18 8O 为同一种元素）原子由质子数和中子数两者共同决定(如1 1H、 2 1H(D) 、 3 1H(T) 为同一种元素的不同原子)分子由原子的种类、个数及结合方式共同决定(如O2、 O3，H2O、H2O2，CH3COOH、HCOOCH3均为 不同分子)

2、离子由它的组成、结构及电荷数共同决定（如MnO4， MnO42为不同离子）(一)如何区分元素和微粒（分子、原子、离子）? 1分子和由分子构成的物质 (1)分子的定义：是构成物质的一种微粒,它能保持原物质的化学性质。同种物质的分子性质相同。(2)分子的性质：分子在不停地运动, 分子有一定的质量和体积 分子之间有一定的间隔和作用力 (3)由分子构成的物质： (分子晶体)非金属单质：H2、X2、O2、O3、P4、S 等。 非金属气态氢化物：HX、H2S、H2O、 NH3、PH3 等。 分子不能直接参加反应(单原子分子除外)酸酐(除Si02) ：SO2、SO3、CO2、P2O5、N2O5、Cl2O7

3、等酸类：HClO、H2SO3、H2SO4、HClO4、H3PO4、H2SiO3、 H2CO3等有机物：烃类、烃的衍生物、糖类、氨基酸 等其他：N2O、N2O4、CO、H2O2、NO、AlCl3(Al2Cl6) 等2原子和由原子构成的物质：(1)原子的定义：原子是物质在化学变化中的最小微粒1、由原子直接构成的物质(属原子晶体) ： 金刚石、晶体硅、SiO2、SiC、石墨(混合型晶体)2、惰性气体(分子晶体)(2)由原子构成的物质：金属单质(应由金属离子和自由电子构成) (属金属晶体)3离子和由离子构成的物质： (1)离子是带电荷的原子或原子团，离子也是构成物质的一种微粒。 (2)阳离子：Na+、

4、NH4+、 Ag(NH3)2+, 阴离子：Cl-、SO42- (3)简单离子有三个重要特征：离子都带有电荷 (注意书写)离子半径(同主族、同周期)离子电子层结构 注意：1由离子构成的化合物, 其固体属离子晶体, 其基本微粒是离子， 有离子存在一定是离子晶体？问题不一定；如：金属单质2离子晶体中一定有阴阳离子有阳离子存在的晶体一定有 阴离子吗？不一定；如：金属单质 3在离子晶体中必有离子键，同时可能还含有共价键或配位键溶液中有离子存在，原物质一定是离子化合物吗？不一定；如：酸4、离子化合物的化学式，不能真实地表示其组成比较项目原子分子离子相异点概念电荷相同点相互联系化学变化中的最小微粒(“核变”

5、不属于化 学变化)保持物质化学性质的一种微粒带电的原子或原子团电中性电中性带(正或负)电荷均有大小、质量，不停运动，微粒间有间距、存在相互作用，均可直接构成物质。分解结合ne-ne-分子 原子(或原子团) 离子(二) 分子、原子、离子有何异同？(三) 判断(直接)构成物质的微粒晶体类型离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体范德瓦耳斯力离子分子原子较高较低很高NaCl、CsCl干冰金刚石微粒结合力熔沸点典型实例离子键共价键阳离子和电子金属键复杂金属单质、合金从组成上判断（仅限于中学范围）：有无金属离子？( 若有，一般是离子晶体)是否属于“四种原子晶体”？以上皆否定，则多数是分子晶体。(AlCl3)（铵

6、盐）注意离子晶体、原子晶体的化学式仅表示微粒个数的最简比，并不能表示其真实组成。而分子晶体的化学式就是其分子式，表示其真实的组成。例题1：下列各组化学式中，能真正表示物质分子组成的是( ) SiO2、NaCl、H2O2、Mg P4、CS2、H2SO4、C6H6C. SiC、CaC2、Fe、CH3COONH4 D. C、Al2O3、Ar、I2B1.概念：由两个或多个原子结合而成的原子集团，在许多化学反应里作为一个整体参加反应。微粒 CH4(分 子)CH3(原子团)CH3(阳离子)CH3(阴离子)电子式 微粒 NH3 NH2 NH4 NH2 电子式 微粒 H2O OH H3O OH 电子式 （四）

7、原子团2.原子团与分子、离子的区别和联系：微粒 CH4(分 子)CH3(原子团)CH3(阳离子)CH3(阴离子)电子式 HH C HH H H C H H H C H H H C H 微粒 NH3 NH2 NH4 NH2 电子式 HH N H HN H HH N H H H N H 微粒 H2O OH H3O OH 电子式 H O HO H HH O H O H 4元素： (1)定义：具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子的总称 注意：同一类原子包括同位素、离子 元素只讲种类, 没有数量的含义 只适用于宏观物质的组成 元素的性质是由质子数和最外层电子数耒决定的(3)在室温下：以气态存在的单质共

8、11种, N2、O2、H2、F2、 Cl2、He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn 以液态存在的二种, Br2、Hg(金属)(2)元素含量：地壳中前五位元素的质量分数,OSi Al Fe Ca(3)元素存在的状态：游离态：只存在单质中, 由同种元素组成的纯净物称为单质。化合态:只存在化合物中,由不同种元素组成的纯净物称为化合物同一元素可以形成几种不同的单质 同素异形体同一元素可以有几种不同的原子存在 同位素例H、D、T、H可以用来表示（ ）A四种不同元素B化学性质不同的氢原子C氢元素的四种同位素D氢元素的四种不同微粒D2同素异形体(1) 叫同素异形体。同素异形体的形成有两种方式：原子个数不同，如O

9、2和O3；原子排列方式不同，如金刚石和石墨。(2)同素异形体之间的性质差异主要体现在 性质上，同素异形体之间的变化属于 变化。由同种元素组成的不同单质 物理 化学 二、物质的分类 2下列物质：a.Na2O2b纯碱c蓝矾(CuSO45H2O)dAl2O3e生石灰fFe(OH)3胶体g盐酸h聚乙烯( )iSiO2jNO2(1)属于混合物的是_；(2)属于盐的是_；(3)属于碱性氧化物的是_；(4)属于酸性氧化物的是_。答案：(1)f、g、h(2)b、c(3)e(4)i1简单分类法概述(1)分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用科学方法。(2)分类应依据事先设定的“ ”进行，“ ”不同，分类方法

10、也不相同。常用的两种分类法是 法和 法。2常用分类方法(1)交叉分类法将Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、K2CO3按交叉分类法分类： 标准 标准 交叉分类 树状分类 (2)树状分类法 物质的分类和变化 1物质的树状分类(无机物的分类)特别提醒(1)由一种元素组成或一种原子构成的物质不一定是纯净物。如O2和O3，红磷和白磷，金刚石和石墨、C60等分别是同素异形体。(2)高分子化合物不是纯净物，如聚乙烯( )，n值不确定，是混合物。(3)结晶水合物不是混合物，如CuSO45H2O、KAl(SO4)212H2O、Na2CO310H2O等只由一种成分组成，属纯净物。(4)氧化性酸、非氧化性酸是

11、指酸根有无氧化性，如HNO3、浓H2SO4为氧化性酸，盐酸为非氧化性酸，但非氧化性酸电离出的H也有一定的氧化性。(5)酸的元数与分子中羟基氢原子个数相同，不可简单认为分子中有几个氢原子就是几元酸。如H3PO2，结构为 ，为二元酸。 2交叉分类法(1)某些碱的交叉分类(2)某些氧化物的交叉分类 特别提醒(1)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO。(2)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3、Na2O2、Mn2O7等。(3)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO2、CuO)。(4)

12、与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物如NO2，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物如Na2O2。(5)酸酐不一定是氧化物无机酸的酸酐是酸性氧化物如SO3、SO2、N2O5、P2O5等有机酸的酸酐不是氧化物如 (醋酸酐)含C、H、O三种元素，不是氧化物。3物质变化的分类 物理变化化学变化特征没有新物质生成有新物质生成实质构成物质的粒子间隔发生变化，物质的组成、结构没有变化，无新物质生成物质的组成、结构发生变化，分子中原子重新组合，有新物质生成关系化学变化中一定有物理变化，但物理变化中一定没有化学变化特别提醒(1)易忽视的化学变化是同种元素形成的不同单质之间的转化(如O3转化为O2)，电解

13、质溶液导电，NO2气体受热或遇冷时颜色变化等。(2)化学变化中一定存在着化学键的断裂与形成，但存在化学键的断裂的变化不一定是化学变化，如HCl溶于水，熔融的氯化钠的电离等。(3)化学变化中常伴随着发光、放热和颜色变化，但有发光、放热或颜色变化的变化不一定是化学变化，如在常压下将氧气冷却到184 时，O2变为淡蓝色的液体等。(4)原子的裂变、聚变中虽有新物质形成，但它不属于中学化学变化研究的范畴。 分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类肯定合理的是()根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质根据元素原子最外层

14、电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应根据氧化物的组成将所有氧化物分为碱性、两性和酸性氧化物ABC D思路点拨先明确各组概念的分类标准！自主解答酸的分类是按酸分子中可电离出的氢离子数目分为一元酸，二元酸。区别强弱电解质的依据是电解质在水溶液中是否完全电离。区别金属元素和非金属元素的主要依据是元素的物理性质和化学性质。【答案】B1(2011年常德模拟)分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是()AH2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物BHClO、浓硫酸、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸CHF、C

15、H3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质DHCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸答案：B三、分散系、胶体 3有下列物质：a.纯水b雾c鸡蛋清均匀地分散在水中d烟e泥浆f碘酒(1)不能发生丁达尔现象的分散系是_；(2)能发生丁达尔现象的分散系是_。解析：纯水不是分散系，泥浆属于浊液，碘酒属于溶液。答案：(1)e、f(2)b、c、d1分散系的分类(1)按照分散质粒子的大小(2)按照分散质和分散剂的状态 在这三种分散系中， 是最稳定的分散系， 是最不稳定的分散系， 属于介稳体系。 溶液 浊液 胶体 2胶体(1)定义：分散质粒子直径介于 nm之间的分散系。11

16、00 分子 烟 雾 云 (3)胶体的性质丁达尔效应当一束光通过胶体时，胶体内会出现一条 ，这是由胶体粒子对光线 而形成的，利用丁达尔效应可区分 和 。布朗运动：胶体粒子在作不停的、无秩序的运动。介稳性胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系，其原因是：a胶体粒子所带 相同，相互排斥；b胶体粒子的布朗运动。光亮的通路 胶体 溶液 散射 电荷 FeCl33H2O Fe(OH)3(胶体)3HCl 聚沉胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出的过程。3Fe(OH)3胶体的制备向沸水中逐滴加入 ，继续煮沸至溶液呈 ，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体，化学方程式为

17、。饱和FeCl3溶液 红褐色 常见的分散系 1比较 分散系溶液胶体浊液分散质粒子直径大小100 nm分散质粒子成分离子或小分子大分子或分子集合体大量分子集合体外观特征均匀、透明均匀、透明或半透明不均匀、不透明稳定性稳定，静置无沉淀较稳定不稳定，静置有沉淀分散质能否透过滤纸能能不能分类饱和溶液、不饱和溶液固溶胶、液溶胶、气溶胶悬浊液、乳浊液实例食盐水、蔗糖溶液Fe(OH)3胶体泥水2.胶体的性质及应用(1)丁达尔效应：鉴别溶液和胶体。(2)电泳：工业上静电除尘。(3)聚沉：三角洲的形成；明矾净水。(4)胶体的净化：利用半透膜渗析可除去胶体中的杂质。特别提醒(1)胶体与其他分散系的本质区别：胶体粒

18、子的直径在1100 nm之间，这是胶体的本质特征，也是胶体区别于其他分散系的依据，同时也决定胶体的性质。(2)电泳现象表明胶粒带电荷，但胶体都是电中性的。 (2011年苏州模拟)下列说法中正确的是()A胶体中分散质粒子直径小于1109 mB区别胶体与溶液的最简单的方法是丁达尔效应C往NaOH溶液中滴入FeCl3溶液立即可制得胶体D清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)是由于胶体粒子对光线的反射形成的思路点拨 自主解答 选项分析结论A胶体中胶粒直径介于1 nm100 nm之间错误B胶体具有丁达尔效应，溶液无此种现象正确CNaOH溶液与FeCl3溶液反应生成Fe(OH)3沉淀，

19、不能制得胶体错误D丁达尔效应是由于胶体粒子对光的散射形成的错误【答案】B 2下列说法正确的是()A溶液和胶体的区别是当一束光线通过胶体时可出现一条光亮的通路，溶液则没有此现象B将饱和FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，继续加热煮沸即得Fe(OH)3胶体C胶体带电荷，溶液不带电荷D胶体都是无色透明的液体解析：溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径的大小，当粒子直径在1 nm100 nm之间时，即形成胶体，具有丁达尔效应，胶体粒子可带电荷，而胶体以及溶液均呈电中性。胶体不一定无色，也不一定是液体，D错。答案：AB四、电解质的分类 4下表中对于相关物质的分类全部正确的一组是()编号纯净物混合物弱电解质非电解

20、质A明矾蔗糖NaHCO3CO2B天然橡胶石膏SO2CH3CH2OHC王水冰H2SiO3Cl2D胆矾玻璃H2CO3NH3解析：A项，蔗糖是纯净物，NaHCO3是强电解质；B项，天然橡胶是混合物，SO2是非电解质；C项，王水是混合物，冰是纯净物，Cl2既不是电解质也不是非电解质。答案：D5写出下列物质在水中的电离方程式：(1)NH3H2O：_；(2)H2S：_；(3)NH4HSO4：_；(4)NaHCO3：_。1电解质和非电解质(1)电解质：在 状态下能够导电的 。(2)非电解质：在 状态下都不导电的 。2强电解质或弱电解质(1)强电解质：在水溶液中， 电离的电解质，主要包括 酸、 碱、多数盐及活

21、泼金属氧化物。(2)弱电解质：在水溶液中， 电离的电解质，主要包括 酸、 碱和 。 水溶液或熔融 化合物 水溶液和熔融 化合物 完全 强 强 部分 弱弱水电解质及其强弱 1电解质和非电解质 强电解质弱电解质定义溶于水后全部电离的电解质溶于水后部分电离的电解质化合物类型离子化合物及具有强极性键的共价化合物某些具有弱极性键的共价化合物电离程度全部电离只有部分电离电离过程不可逆过程，无电离平衡可逆过程，存在电离平衡2强电解质与弱电解质的比较 溶液中存在粒子(水分子不计)只有电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子实例(1)绝大多数的盐(包括难溶性盐)(2)强酸：H2

22、SO4、HCl、HClO4等(3)强碱：Ba(OH)2、Ca(OH)2等(1)水(2)弱酸：H2CO3、 CH3COOH等(3)弱碱：NH3H2O等特别提醒(1)强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的强，如BaSO4为强电解质，但在水溶液中其导电能力比氨水弱。(2)电解质的强弱与其溶解性无关。某些盐如BaSO4等虽难溶于水，但溶于水的部分却是完全电离的，所以它们是强电解质；相反，能溶于水的未必都是强电解质，如CH3COOH、NH3H2O等虽然能溶于水，但溶解时只有部分电离，故这些都是弱电解质。3电解质的电离(1)电离：电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动离子的过程。(2)电离的条件：

23、下列物质中，属于强电解质的是_(均填序号)；属于弱电解质的是_；属于非电解质的是_。氨气氨水盐酸醋酸(CH3COOH)硫酸钡氯化银氯化钠溶液二氧化碳醋酸铵氢气自主解答强、弱电解质的区别在于其在水溶液中能否完全电离，电解质和非电解质都指的是化合物。氨气(NH3)、二氧化碳(CO2)本身不电离，又是化合物，所以是非电解质；氢气是单质，既不是电解质也不是非电解质；氯化钠溶液、氨水、盐酸都是混合物，即不是电解质也不是非电解质；“酸、碱、盐都是电解质”，所以醋酸(CH3COOH)、硫酸钡、氯化银、醋酸铵都是电解质，其中，硫酸钡(BaSO4)、氯化银(AgCl)由于溶解度小，所以离子浓度小，虽然溶液导电性

24、弱，但溶解的部分完全电离，所以是强电解质；CH3COOH、NH3H2O在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，但两者反应的产物醋酸铵(CH3COONH4)在水溶液中完全电离，是强电解质。【答案】3下列说法正确的是()A液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl是非电解质BNH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2、Cl2均是电解质C蔗糖、酒精在液态或水溶液里不导电，所以它们是非电解质D铜、石墨均导电，所以它们是电解质解析：在熔融状态和水溶液里均不导电的化合物是非电解质，故A选项错误，C选项正确；B选项，NH3、CO2、Cl2的水溶液能导电，是由于它们与水反应分别生成了电解质NH3H2O、H2CO3、HCl和HClO，而本身并不能发生电离，不是电解质，B错误；D选项，铜和石墨虽能导电，但它们是单质，不属于电解质，D错误。答案：C1(2011年无为中学模拟)下列关于有关物质的叙述正确的是()酸性