富集在海水中的元素氯4 完整版PPT

1、第四章 非金属及其化合物新课标高一化学课件第二节 富集在海水中的元素 氯海水晒盐海洋是巨大的资源宝库海洋中含有大量的盐类，主要为NaCl，此外还有MgCl2、MgSO4等，致使海水既咸又苦，不能直接饮用。资料卡片如果将海水中的盐类全部提取出来，铺在地球的陆地上，可以使陆地平均升高150m一、氯元素1.存在：在海水中主要以NaCl的形式存在。+17287Cl2.原子结构第二节 富集在海水中的元素氯性质：最外层有7e-，易得到1个电子形成Cl-，性质很活泼，表现为典型的非金属性。请根据氯元素的原子结构示意图，推推测其化学性质？自然界中有没有游离态的氯?如果没有，人们是怎样制得氯气的呢？ 一、活泼的

2、黄绿色气体氯气 舍勒发现氯气是在1774年，当时他正在研究软锰矿(二氧化锰)，当他使软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体，这种气体的强烈的刺激性气味使舍勒感到极为难受，但是当他确信自己制得了一种新气体后,他又感到一种由衷地快乐。 直到1810年，戴维经过大量实验研究，确认这种气体是由一种化学新元素组成的。（从1774年舍勒发现氯气以后，到1810年,许多科学家先后对这种气体的性质进行了研究。这期间，氯气一直被当作一种化合物。）他将这种元素命名为chlorine，这个名称来自希腊文，有绿色的意思。我国早年的译文将其译作绿气,后改为氯气。思考与交流1舍勒发现氯气的方法至今还是实验室

3、制 取氯气的主要方法之一。请写出舍勒发现氯 气的化学反应方程式MnO2 + 4HCl（浓）= MnCl2 + 2H2O + Cl2你对氯气了解多少？1、打开水龙头时，有时会闻到一股刺激性的气味，你想是什么原因？2、第一次世界大战时，1915年4月22日，德军与英法联军在比利时的伊普尔对峙。黎明时分，英法联军前线的士兵突然听到一阵剧烈地爆炸声，紧接着看到一股阴森森的黄绿色气体逐渐从空中降落下来。很快，战壕里的士兵们感觉双眼受到了强烈地刺激，咳嗽响成一片，数百名英法战士窒息死亡，数千名士兵双目失明。你有怎样的感想？3、如果氯气泄漏你将怎么办？4、日常生活中怎样使用漂白粉效果最好？思考与交流2重庆氯

4、气泄漏事件P85页资料卡片 居住环境的空气中一次性检测的最高允许氯气含量不得超过0.1mg/m3 (空气)，日平均最高量不得超过0.03mg/m3 。3、氯气的物理性质（1）氯气是黄绿色有强烈刺激性气味的有毒气体（2）氯气可溶于水，其水溶液呈黄绿色（常温常压，1体积水可溶解2体积氯气）（3）密度比空气大（4）易液化加压液化，贮存在钢瓶中向上排空气法收集不能用排水法收集，排饱和食盐水法收集干燥的氯气常温不与铁反应4、氯气的化学性质（氧化剂，强氧化性）2Na+Cl2 2NaCl点燃Cu+Cl2 CuCl2 点燃剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成白色晶体2Fe+3Cl2 2FeCl3点燃剧烈燃烧，产生棕黄色

5、的烟，产物溶于水后，溶液呈蓝绿色。铁丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟(1)氯气与金属反应与钠反应:与铁反应:与铜反应:Cl2有很强的氧化性，能与多数金属反应生成相应的金属氯化物，尤其要注意的是：它和变价金属反应时，生成高价的金属氯化物，如：CuCl2、FeCl3 （2）氯气与氢气反应（实验4-3）H2+Cl2 2HCl点燃现象：安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾现象：爆炸，瓶口有白雾H2+Cl2 2HCl光照燃烧：任何发光发热的剧烈的化学反应。1、下列气体中，既有颜色又有毒性的是（ ）AN2 BCOCCl2 DCO22、下列化合物中，不能由氯气和相应的金属直接反应来制取的是 A. FeCl3 B. C

6、aCl2 C. FeCl2 D. KCl3、下列反应现象中有苍白色火焰出现的是 ，有黄色火焰的是 。 A 钠在氯气中燃烧 B 铜在氯气中燃烧 C 铁在氯气中燃烧 D 氢气在氯气中燃烧实验4-4将有色布条放入盛有1/3容积新制氯水的广口瓶中，盖上玻璃片。将有色布条放入盛满干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片。（3）氯气与水的反应Cl2 + H2O HCl + HClO既是氧化剂又是还原剂（1）打开自来水龙头为何有刺激性气味？（2）氯气溶于水为何有杀菌、消毒作用？（3）干燥的Cl2有杀菌、消毒和漂白作用吗？Cl2+H2O=H+Cl-+HClO离子方程式：关于次氯酸（HClO）的性质1、一元弱酸（酸性比碳

7、酸还弱）2、强氧化性（杀菌、消毒）3、漂白性4、不稳定易分解 2HClO = 2HCl + O2光照实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？液氯氯水分类成分性质纯净物混合物分子：离子：Cl2 、HClO、H2OH+、Cl、ClO分子：H2O离子：H+、Cl新制有氧化性，无酸性和漂白性有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，光照时HClO分解久置只有Cl2分子只有酸性实验探究 向氯水中分别加入（1）紫色石蕊试液（2）酸化的硝酸银（3）Zn或Na2CO3粉末，观察现象。 实验操作 现象结论（1） 加紫色石蕊试液。（2）加酸化的硝酸银溶液（3）加Na2

8、CO3粉末或Zn（4）闻气味看颜色（5)浸入红纸石蕊试液先变红后褪色生成了白色沉淀有气体产生氯水中含有H+和HClO氯水中含有Cl-氯水中含有H+刺鼻和黄绿色氯水中含有Cl2褪色氯水中含有HClO、ClO-(4)与碱的反应Cl2 + H2O = HCl + HClOHCl+NaOH= NaCl + H2OHClO+NaOH=NaClO+ H2O+）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O与NaOH反应漂白液主要成分：NaCl和NaClO有效成分：NaClO制法：Cl2与NaOH溶液作用漂白原理：次氯酸盐与酸发生复分解反应释 放出HClO而起漂白作用。NaClO+HCl=NaCl+HCl

9、O2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3 +2HClOHClO的酸性比碳酸酸性弱2Cl22Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉主要成分：CaCl2和Ca(ClO)2有效成分：Ca(ClO)2制法：Cl2与消石灰作用漂白原理：次氯酸盐与酸发生复分解反应释 放出HClO而起漂白作用。Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClOCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3 +2HClO 与Ca(OH)2反应漂白粉比漂白液易运输，应如何保存？漂白液、漂白粉和漂粉精的应用：（1）漂白棉、麻、纸张。（2）消毒游泳池等。4.氯气在化学工业中的应用（3）处理工业废水，将具有还原

10、性的有毒物质硫化氢、氰化物等氧化成无毒物。（1）SiCl4、GeCl4、TiCl4分别是制取高纯硅、锗（半导体）和金属钛的重要中间物质；（2）合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料；氯气的毒性: 氯气是一种有毒气体，被列为“毒气”之列，主要是损伤人的喉黏膜和肺，严重时可窒息致死因此，使用氯气时要十分注意安全1、下列说法正确的是 （ ）A、Cl2有毒，Cl-也有毒 B、Cl和Cl-化学性质一样C、Cl2和Cl-都是黄绿色 D、液氯并非氯水3、漂白粉在空气中易失效的原因是( ) CaCl2易吸收空气中的水分 B. Ca(ClO)2见光易分解C. Ca(ClO)2与空气中的水分和二氧化

11、碳作用，生成HClO D. Ca(ClO)2易被空气中的氧气氧化2、下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是（）A次氯酸不稳定，易分解B次氯酸是一种强氧化剂C次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸D次氯酸能使染料和有机色质褪色二、氯离子(Cl-)的检验实验步骤：在5支试管中分别加入2mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自来水、蒸馏水;分别滴入5滴AgNO3溶液，观察现象;再分别滴入2mL稀硝酸，观察现象。根据自己所观察到的现象，填写表格。实验4-6实验现象解释或离子方程式加入AgNO3溶液后加入稀硝酸后稀盐酸NaCl溶液Na2CO3溶液自来水蒸馏水 白色沉淀 白色沉淀 沉淀消失，有气泡生成

12、沉淀不消失沉淀不消失Cl- + Ag+ =AgClCO32- +2Ag+ =Ag2CO3Cl- + Ag+ =AgClCl- + Ag+ =AgCl 白色沉淀 沉淀不消失Ag2CO3+2H+=2Ag+CO2 + H2O 白色沉淀 无现象无现象检验Cl-时，为什么滴加AgNO3溶液后还要再加稀硝酸呢？思考：原因： AgNO3溶液除可以与Cl-形成AgCl白色沉淀外，还可以与CO32-形成Ag2CO3白色沉淀，但AgCl不与稀硝酸反应; Ag2CO3可与稀硝酸反应，沉淀溶解。成盐元素 卤素科学视野在元素周期表中，与氯元素处于同一纵行 第A族的元素还有氟（F）、溴（Br）、碘（）、砹（At，人工合成

13、元素）。氟原子氯原子溴原子碘原子最外层电子都有7个电子,易得到一个电子;都能与Na、K、Ca、Mg等金属化合生成盐，所以统称为卤素（成盐元素之意）。都是典型的非金属元素;氯是这一族中的代表性元素，氟、溴、碘的单质-F2、Br2、2、的化学性质与Cl2相似。1、与金属反应2、与非金属反应三、卤素单质的化学性质：3Br2+2Fe=2FeBr3 I2 +Fe=FeI2名称 反应条件 方程式 氢化物稳定性 F2 冷暗处爆炸 H2+F2=2HF HF很稳定 Cl2 光照或点燃 H2+Cl2=2HCl HCl稳定Br2 高温 H2+Br2=2HBr HBr较不稳定I2 高温、持续加热 H2+I2=2HI

14、HI很不稳定 缓慢进行 三、卤素单质的化学性质：Br2 H2O=HBrHBrO2F22H2O=4HFO2 （特例）Cl2 H2O=HClHClO3.卤素与水反应通式：X2 H2O=HXHXO（X:Cl、Br、I）I2 H2O=HIHIO4.卤素与碱的反应通式：X2 NaOH=NaXNaXO（X:Cl、Br、I）四、卤素单质氧化性的比较： 随元素原子核电荷数的增大，原子半径增大，得电子能力减弱，故氧化性减弱。结论氧化性：F2Cl2Br2I2氟原子氯原子溴原子碘原子Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2Cl2 + 2 I- = 2Cl- + I2Br2 + 2 I- = 2Br- + I2五、卤素单质及其化合物的用途1.碘单质（2）被用于制作碘酊（别名：碘酒）用于一般皮肤消毒和手术前手术局部皮肤的消毒 。2.溴化银（AgBr）被用于制作感光胶卷和变色玻