高考化学复习物质结构专题练习

1、2008 高考化学复习物质结构专题练习 X 、 Y 、 Z三种元素.已知： TOC o 1-5 h z 它们是周期表的前20号元素，Y 和 Z 不在同一周期.它们可以组成化合物XY 2、 YZ 2和 XZ.X的阳离子和Z的阴离子的核外电子排布相同.XY 2能和水反应，生成白色浆状物，将浆状物过滤所得到的溶液与Y的氧化物YO 2反应，可以得到另一种白色沉淀A.请填写下列空白X是 ； Y是； Z是； A是.XY 2与水反应的化学方程式是.2请写出五种化学性质不同的物质的分子式，这些分子都各具有10 个电子。它们的分子式3气态氯化铝Al 2Cl6 是具有配位键的化合物，分子中原子间成键的关系如下图所

2、示。请将图中，你认为是配位键的斜线上加上箭头。4在金刚石的网状结构中，含有由共价键形成的碳原子环，其中最小的环上有填数字 个碳原子，每个碳原子上的任意两个C C 键的夹角都是填角度 。5在某温度下，一定量的元素A 的氢化物AH 3，在一定体积的密闭容器中可完全分解成两种气态单质，此时压强增加了75%。则A 单质的一个分子中有个 A 原子， AH 3分解反应的化学方程式是。A、 B、 C、 D 四种短周期元素的原子序数依次递增。A、 D 同族， B、 C 同周期.A、 B 组成的化合物甲为气体，其中A、 B 原子数之比为4 1 ，由 A、 C 组成的两种化合物乙和丙都为液态，乙中A、 C 原子数

3、之比为1 1，丙中为2 1，由D、 C 组成的两种化合物丁和 戊都为固态，丁中D、 C 原子数之比为1 1 ， 戊中为 2 1。 TOC o 1-5 h z 写出分子式甲乙丙丁戊写出 B 元素的最高价氧化物跟丁反应的化学方程式。A、B、C、D 都是短周期元素，原子半径DCAB，其中 A、 B 处于同一周期，A、C处于同一主族，C 原子核内的质子数等于A、 B 原子核内的质子数之和，C 原子最外电子层上 p 电子数是D 原子最外电子层上s 电子数的2 倍。试回答：这四种元素分别是A，B，C，D；这四种元素单质的熔点由高到低的顺序是：写出A、 B、 D 组成的化合物与B、 C 组成的化合物相互反应

4、的化学方程式A、 B、 C 是在中学化学中常见的三种化合物，它们各由两种元素组成，甲、 乙是两种单质。这些化合物和单质之间存在如下的关系：据此判断： TOC o 1-5 h z 在 A、 B、 C 这三种化合物中，必定含有乙元素的是。用 A、 B、 C 字母填写单质乙必定是填“金属”或“非金属”，其理由是单质乙的分子式可能是，则化合物B 的分子式是。9碳正离子例如， CH3 ， CH5，CH3 3C+ 等 是有机反应中重要的中间体。欧拉G Olah因在此领域研究中的卓越成就而荣获1994 年诺贝尔化学奖。碳正离子CH 5 可以通过CH 4在“超强酸”中再获得一个 H+ 而得到，而CH5 失去

5、H2可得 CH3 。CH 3 是反应性很强的正离于，是缺电子的，其电子式是。CH 3 中 4 个原子是共平面的，三个键角相等，键角应是（填角度）。CH 3 3C+ 在 NaOH 的水溶液中反应将得到电中性的有机分子，其结构简式是CH 3 3C+去掉H+ 后将生成电中性的有机分子，其结构简式是。10今有、四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大。与、与分别是同族元素。、两元素的质子数之和是、两元素质子数之和的两倍，这四种元素中有一种元素的单质易溶解在二硫化碳中。则四种元素是：。写出两种均含四种元素的化合物相互反应放出气体的化学方程式：11 今有、四种元素，其中A 元素为 1826 年法国青年所发现

6、。他在研究海水制盐时， 于剩余的副产物苦卤中通入氯气后发现溶液颜色变深。若经进一步提取，可得一种红棕色液体，有剌鼻的气味。B、 C、 D 均为短周期元素。D 原子核内的质子数正好等于C原子核内质子数的两倍，而它们最外电子层上的p 电子数恰相等。D 原子的最内电子层上电子数则是B 原子核外电子数的2 倍。则四种元素是：。写出上述元素组成的单质或化合物相互作用生成沉淀的二个反应方程式：右图是石英晶体平面示意图。它实际上是立体的网状 TOC o 1-5 h z 结构，其中硅、氧原子数之比为。原硅酸根离子SiO44的结构可表示为二聚硅酸根离子Si 2 O76 中，只有硅氧键，它的结构可表示为。A 、

7、B 、 C、 D 是短周期元素，A 元素的最高价氧化物的水化物与它的气态氢化物反应得到离子化合物，1 mol 该化合物含有42 mol 电子， B 原子的最外层电子排布式为nsnnp2n， C、D 两原子的最外层电子数分别是内层电子数的一半；C 元素是植物生长的营养元素之一;试写出：A、 B 元素形成的酸酐的化学式D 元素的单质与水反应的化学方程式A、 C 元素气态氢化物的稳定性大小 W Z Y。 W 原子的最外层没有p电子，X 原子核外s 电子与 p 电子数之比为1 1 ， Y 原子最外层s 电子与 p 电子数之比为1 1 ，Z 原子核外电子中p 电子数比Y 原子多 2 个。X 元素的单质与

8、Z 、 Y 所形成的化合物反应，其化学方程式： TOC o 1-5 h z W 、 X 元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为(填元素符号)BGO 是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验，它是锗酸铋的简称。若知：在 BGO 中，锗处于其最高价态，在 BGO 中，铋的价态与铋跟氯形成某种共价氯化物时所呈的价态相同，在此氯化物中铋具有最外层8 电子稳定结构， BGO 可看成是由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物，且在BGO 晶体的化学式中，这两种氧化物所含氧的总质量相同。请填空： TOC o 1-5 h z 锗和铋的元素符号分别是和 。BGO 晶体的化学式是。B

9、GO 晶体中所含铋氧化物的化学式是。a、 b、 c、 d、 e、 f、 g 为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10 个电子，其结构特点微粒代码abcdefg原子核数单核单核双核多核单核多核多核带电荷数（单位电荷）0+ 1+10+ 2+ 1+0如下：如下：其中 b 的离子半径大于e 的离子半径；d 是由极性键构成的四原子极性分子；c 与 f 可形成两个共价型g 分子。试写出： （ 1 ） a 粒子的核外电子排布式b 与 e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为用化学式表示）d 溶于水的电离方程式g 粒子所构成的晶体类型属c粒子是， f 粒子是（用化学式表示）17171818单质AB

10、CDEFGHIJ熔点15055016021050370450300260250与水反应与酸反应与氧气反应不发生化学反应相对于A 元素的原子质量1.08.015.617.123.831.820.029.63.918.0按照元素性质的周期递变规律，试确定以上十种元素的相对位置，并填入下表：ABH1）下列结构中，代表原子序数从1 到 10 的元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键，根据各图表示的结构特点，写出该分子的化学式：A：B：C：D：表示，例如：2）在分子的结构式中，由一个原子提供成键电子对而形成的共价键用表示，例如：写出三

11、硝酸甘油酯的的结构式：19 1956 年李正道和杨振宁提出在弱相互作用中宇称不守恒，并由吴健雄用6207 Co 放射源进行了实验验证。次年，李、杨二人为此获得诺贝尔物理奖。2670 Co 的衰变方程是 TOC o 1-5 h z 6207 CoZA Ni 10ee其中 e 是反中微子，它的电荷为零，静止质量可认为是零。1 Co 与 Fe 同周期，它应在周期表的第周期。2670 Co 的核外电子数为。在上述衰变方程中，衰变产物ZANi 的质量数A是，核电荷数Z 是。2 在衰变前2670 Co核静止，根据云室照片可以看出，衰变产物Ni 和01 e的运动径迹不在一条直线上。如果认为衰变产物只有Ni

12、和01 e，那么衰变过程将违背守恒定律。3 无水 CoCl 2为深蓝色，吸水后变为粉红色的水合物，水合物受热后又变成无水CoCl 2，故常在实验室中用作吸湿剂和空气湿度指示剂。深蓝色粉红色深蓝色现有无水CoCl2 65 g，吸水后变成CoCl2 x H2O 119 g，水合物中x的值是。4 2607 Co 是典型的放射源，可用于作物诱变育种。我国应用该方法培育出了许多农作物品种，如棉花高产品种“鲁棉 1 号” ，年种植面积曾达到3000 多万亩，在我国自己培育的棉花品种中栽培面积最大。射线处理作物后主要引起，从而产生可遗传的变异。除射线外，用于人工诱变的其他射线还有、和20不同元素的气态原子失

13、去最外层一个电子所需要的能量（设其为E）如下图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题。（ 1 ）同主族内不同元素的E 值变化的特点是：。各主族中 E 值的这种变化特点体现了元素性质的变化规律。（ 2）同周期内，随原子序数增大，E 值增大。但个别元素的E 值出现反常现象。试预测下列关系中正确的是（填写编号，多选倒扣）E砷E硒E砷E硒E溴E硒（ 3）估计1 mol 气态 Ca 原子失去最外层一个电子所需能量E 值的范围： E H 2O、 HF；第三周期SiH4 PH3。（ 2）化合物的毒性：PH3 NH 3H2SH2O；CS2 CO2 CCl4CF4 （选填或、。

14、于是科学家们开始把注意力集中在含F、 Cl 的化合物上。（ 3）已知 CCl4的沸点为76.8，CF4的沸点为128，新致冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂CF2Cl2 终于诞生了，其它类似的还可以是。（ 4）然而，这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是。但求助于周期表中元素及其化合物的变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。（填写字母，多选扣分） 毒性 沸点 易燃性 水溶性 颜色（ a）（ b）（ c）A、 B、 C 是短周期A 和 A 族元素的碳酸盐，它们的质量分别为mA、 mB、 mC，与足量盐酸完全反应，消耗盐酸的物质的量分别为nA HCl） 、

15、 nB HCl） 、 nC HCl） 。已知： 。 mA mB mC， nA HCl ）nB HCl nC HCl ） 。请填空： TOC o 1-5 h z 1 ）写出短周期A 和 A 族元素形成的所有碳酸盐的名称：。2）若以MA、 MB 和 MC分别表示A、 B、 C 的相对分子质量，试写出MA、 MB和 MC三者的相互关系式。3） A 的正确选择有种，其化学式为：。4）若 A 和 B 为 A 族元素的碳酸盐，C 为 A 族元素的碳酸盐，则A、 B、 C 的化学式依次是， mB mC 1。 （保留 2位小数）X、 Y、 Z 是短周期元素的三种常见氧化物。X 跟水反应后可生成一种具有还原性的

16、不稳定的二元酸，该酸的化学式是； Y 和 X 的组成元素相同，Y 的化学式是； 1 mol Z 在加热时跟水反应的产物需要用6 mol 的氢氧化钠才能完全中和，Z 的化学式是，其中和产物的化学式是。在一定条件下，Y 可以 跟 非 金 属 单 质 A 反 应 生 成 X 和 Z， 其 反 应 的 化 学 方 程 式30周期表前20 号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1 ，它们形成化合物时 TOC o 1-5 h z 原子数之比为1 2。写出这些化合物的化学式。31下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。1 ）下列（填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。a、

17、c、h b、g、k c、h、1d、e、f（ 2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：1 原子核对核外电子的吸引力2形成稳定结构的倾向下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJ mol 1） ：锂XY失去第一个电子519502580失去第二个电子729645701820失去第三个电子1179969202750失去第四个电子955011600 TOC o 1-5 h z 通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量。表中 X 可能为以上13 种元素

18、中的（填写字母）元素。用元素符号表示X 和 j形成化合物的化学式。Y 是周期表中族元素。以上 13 种元素中，（填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。32 X、 Y、 Z 为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：Y X A（g） ，Y Z B（g）。 请针对以下两种不同情况回答：（ 1 ）若常温下X 、 Y、 Z 均为气体，且A 和 B 化合生成固体C 时有白烟产生，则：Y 的化学式是 TOC o 1-5 h z 生成固体C 的化学方程式是。2）若常温下Y 为固体，X、 Z 为气体，A 在空气中充分燃烧可生成B，则：B 的化学式是；向苛性钠溶液中通入过量的A，所

19、发生反应的离子方程式；将 Y 与（ 1 ）中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是33 （ 04 甘肃） 短周期的三种元素X、 Y、 Z， 原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X 元素原子最外电子层上的电子数是Y 和 Z 两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2 倍， X 和 Z 可以形成XZ3的化合物。请回答：X 元素的名称是； Y 元素的名称是；Z 元素的名称是：。XZ 3化合物的分子式是，电子式是。别写出X、 Y 的含氧酸的分子式、。34 （ 04 江苏） 1919 年， Langmuir 提出等电子原理：原子数

20、相同、电子数相同的分子，互称 为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。根据上述原理，仅由第2 周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：和；和。此后， 等电子原理又有所发展。例如， 由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短 TOC o 1-5 h z 周期元素组成的物质中，与NO 2互为等电子体的分子有：、。35 （ 04 内蒙）A、 B、 C、 D、 E 分别代表5 种微粒，每种微粒中都含有18 个电子。其中A和 C 都是由单原子形成的阴离子，B 、 D 和 E 都是分子；又知在水溶液中A 跟 B 应可生

21、成 C 和 D； E 具有强氧化性。请回答：1 ）用化学符号表示上棕5 种微粒：A，B，C，D，E。2）在水溶液中A 跟 B 反应的离子方程式是：。36 （ 04 上海）右表是元素周期表的一部分。1 ） 表中元素的氢化物的化学式为， 此氢化物的还原性比元素的氢化物的还原性（填强或弱）2）某元素原子的核外p 电子数比s 电子数少1 ，则该元素的元素符号是，其单质的电子式为。3）俗称为“矾”的一类化合物通常含有共同的元素是4）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素与元素的氢氧化物有相似的性质。写出元素的氢氧化物与NaOH 溶液反应的化学方程式又如表中与元素的性质相似的不同族元素是（填元素

22、符号）参考答案X是：钙（或Ca）；Y是：碳（或C）；Z是：硫（或S）沉淀A是：碳酸钙（或 CaCO3）；化学方程式是：CaC2 2H2O Ca（OH）2 C2H2 （每空1分，共5分 ）注： 将 X、 Y、 Z误写为CaC2、 CS2、 CaS不给分. 写化学方程式时，未写不扣分 .Ne； HF； H2O； NH3； CH4 答对 5 个，给 2分；答对3 个或 4个，给 1 分；只答对1 个或2 个， 不给分。 考生如答其它正确答案如 B 2 也可以算答对1 个， 但同时答D2O 和 H 2O 的，只算对 1 个。Al 2Cl 6 可看作是两个AlCl 3 分子通过配位键结合的，与两个 Al

23、 原子相连的Cl 原子必然有一键是配位键，另一键是一般的共价键。解析：由金刚石的网状结构图中可知，最小环上有6 个碳原子；由于与一个碳原子相连的4 个碳原子形成正四面体，为甲烷型，其键角为109 28 。 92MCE6； 109 28 各 1 分 只写出 109 ，可以给分A4；4AH 3A46H2（每空2 分，共 4 分） （若答案中将A 写成 P 或As，都可当作A，同样给分 ）CH4；H2O2；H2O；Na2O2；Na2O；2Na2O22CO22Na2CO3O21 碳 或 C ；氧 或 O ；硅 或 Si ；钠 或 Na 各 1 分，共 4 分C； Si； Na； O2分Na2CO3 S

24、iO2Na2SiO3 CO2 2分1 A、 B 2 非金属；因为A B 乙 C，且乙为单质，可知乙元素在A、 B 中分别呈正、负价，所以乙是非金属。注：答案中必须体现出“乙元素在 A、 B 中分别呈正、负价”的含义，否则不给分。 3 S； H2S 或：N2； NH3 注：两空同时全对给2分，只填对一空不给分。12 1203 CH32CHOH 4 CH3 2C CH2 H ； O； Na； S 各 1 分，共 4 分 ； NaHSO3 NaHSO4 Na2SO4 H2O SO2 2 分解析：本题的“有一种元素的单质易溶解于CS2溶剂中”即可作为突破口，可知此元素为由此可确定还应有同族短周期元素氧

25、元素。二者质子数之和为24， 则 B 为氧， D 为硫；A、 C 两者质子数之和应为12，且为同族，则应确定为H 和 Na 或 He 和 Ne。两种均含四种元素的化合物相互反应放出气体即可知该气体可能是CO2或 SO2，最后得出结论。11 解析：本题的“有一种元素的单质易溶解于CS2溶剂中”即可作为突破口，可知此元素为 S。由此可确定还应有同族短周期元素氧元素。二者质子数之和为24，则B 为氧， D为硫； A、 C 两者质子数之和应为12，且为同族，则应确定为H 和 Na 或 He 和 Ne。两种均含四种元素的化合物相互反应放出气体即可知该气体可能是CO2 或SO2，最后得出结论：H 或He

26、； O； Na 或Ne ；S；NaHSO3NaHSO4Na2SO4 H2OSO2。Br：H；O； S 各 1 分，共4 分；H2S Br22HBr S； SO22H2S3S 2H2O 各1分，共 2 分 ； 说明：其它合理答案也给分121 2 ；13(1) N2O3或 N2O5(2) 2Li 2H 2O 2LiOH H2(3) PH3 NH314( 1) 2Mg CO2 2MgO C (2)Mg(OH)2MgCO (说明：顺序全对才给分)15(1) Ge； Bi(2) Bi4Ge3O12或 2Bi 2O3 3GeO2、 Bi4(GeO4) 3(3) Bi 2O316 解析：含有10 个电子的单

27、核粒子是氖及氖型阴阳离子：Ne、 N3 、 O2 、 F 、 Na+、 Mg 2+、Al 3+，双核粒子OH 、多核粒子为：H2O、 NH3、 CH4、 H3O+、 NH+4等，结合题意可知，为Ne，b 为Na+，c为 OH ， d 为NH3，e为Mg2+，f 为NH+4，g 为H2O。 由此可得出结果：（ 2）NaOH Mg（OH） 2（3） NH3H2ONH3 H2ONH4OH （ 4）分子晶体5 OH ； NH4+（1 ） 1s22S22p6 （ 2）NaOHMg（OH） 2（3） NH 3 H2ONH3 H2ONH 4 OH （ 4）分子晶体（ 1） A： NH3（ 2 分）B ： H

28、CN（ 2 分）C： CO NH 2 2（ 2 分）D： BF3（ 2 分）1 4 1 分 ； 27 1 分 ； 60 1 分 ； 28 1 分 2 动量 3分 3 6 3分 4 基因变异 2 分 ； X 射线；中子流 ；紫外线3 分（ 1）随着原子序数增大，E 值变小；周期性（各 1 分共 2 分）（ 2）（各 1 分共 2 分）419； 738 填 E 钾） 、 E 镁 也给分（各1 分，共 2分） TOC o 1-5 h z 10 号元素是氖。该元素原子的最外层电子排布已达到8 电子稳定结构（注：达到8电子稳定结构也给分）（ 1 分） （本题共7 分）（ 1）（ 2 分）VIII（ 2

29、分）17（ 2 分）6、 7（ 2分）解析： 1 该原子的质子数为8，质量数为18，原子组成符号为：188O 。（ 2）周期表中的第8、 9、 10 三个纵行为一族，叫“VIII ”族。 （ 3）周期表中最活泼的非金属应是 F 它位于“17”纵行。（ 4）第六周期含有32 种元素，第七周期是未完周期，现已发现 26 种元素，排满后应有32 种元素。即所含元素超过18 种的周期是第“6、 7”周期。 TOC o 1-5 h z （ 1）白磷（或P4） ，氢（或H2）64PH3P46H2解析： 1可设 H 原子数为n，则可写出分子式为C2H nON ，要使H 原子数目最多，则应有NH 2、OH，可得 HO CH2 CH2 NH2， H 原子数为7。设 C 原子数为n，可写出通式CnH2n+1 NH2，故可表示为：2n（C） n（N） 2。设 C 原子数为n， 可写出通式HO CnH2n NH2， 由于 O 原子数的多少并不影响H 原子数，故可与2 相同，可表示为：2n（C） n（N） 2。分） 7；（其他合理答案也给分）2n（C） n（N） 22n（C） n（N） 2（ 1）氮；氧