电解原理 完整版课件

1、选修四第三章第三节 电解池（第二课时） 思考1.初中教材中，电解水时，我们在水中加入了稀硫酸或者氢氧化钠溶液的作用是什么? 说明了什么？ 导电作用说 明得电子能力：失电子能力：H+ Na+OH-SO42-发散思维 上一堂课我们主要学习了用惰性电极电解水溶液的反应原理及变化规律。假如我们用较为活泼的金属做为电极来电解，结果一样吗？除了电解水溶液外，有一类物质在何状态下也能发生电离？是否也能发生电解？我们学习过这一类电解吗？请举几例。 活性材料作电极时：金属在阳极失电子被氧化成阳离子进人溶液，阴离子不容易在电极上放电。 用惰性电极(Pt、Au、石墨、钛等)时：溶液中阴离子按顺序放电 无论是惰性电极

2、还是活性电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。 阳极：阴极:总结：原因是什么？阴极阳极氯气铜实例电极反应 浓度pH复原CuCl2阳极：2Cl-2 e- =Cl2阴极：Cu2+ 2e-=2Cu减小减小CuCl2CuCl2溶液 CuCl2 Cu+Cl2 电解二、电解规律(用惰性电极电解时)阳极阴极O2H2实例电极反应 浓度pH复原Na2SO4实例电极反应 浓度复原Na2SO4阳极: 4OH- 4e- 2H2O+O2 阴极: 4H + 4e- 2H2 变大不变 加H2ONa2SO4溶液2H2O 2H2 + O2 电解阳极阴极氯气氢气实例电极反应 浓度pH复原NaCl阳极: 2Cl- 2e

3、- Cl 2阴极: 2H + 2e- H2 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2 + Cl2 电解减小增大 加HClNaCl溶液实例电极反应浓度pH复原CuSO4阳极阴极氧气铜阳极: 4OH- 4e- 2H2O+O2 阴极：Cu2+ 2e- Cu减小减小 加CuOCuSO4溶液 2CuSO4+ 2H2O 2Cu +O2 + 2H2SO4电解 电解质溶液用惰性电极电解的示例：电解类型举 例电极反应溶液pH变化溶液复原方法物质类别实例仅溶剂水电解 仅溶质电解 溶质和溶剂同时电解 含氧酸H2SO4强碱NaOH活泼金属的含氧酸盐Na2SO4无氧酸HCl阳极：4OH-4e-O2+2H2O阴极：4H+

4、+ 4e- 2H2减小增大不变H2O阳极：2Cl- 2e-Cl2阴极：2H+2e- H2增大HCl不活泼金属的无氧酸盐CuCl2阳极：2Cl- 2e- Cl2阴极：Cu2+2e- Cu增大CuCl2活泼金属的无氧酸盐NaCl阳极：2Cl- 2e- Cl2阴极：2H+2e- H2增大HCl不活泼金属的含氧酸盐CuSO4阳极：4OH- 4e- O2+2H2O阴极：2Cu2+4e- 2Cu减小CuOH？CuO2.如上图所示，通电后A极上析出Ag，对该装置的有关叙述正确的是A.P是电源的正极B.F极上发生的反应为：4OH- - 4e-=2H2O+O2C.电解时，甲、乙、丙三池中，除E、F两极外，其余电

5、极均参加了反应D.通电后，甲池的PH减小，而乙、丙两池溶液的PH不变B 3.用铂电极电解下表中各组物质的水溶液，电解一段时间以后，甲、乙两池中溶液的pH值均减小，而在和两极，电极产物的物质的量之比为12的是 甲 乙 A B C D甲 KOH H2SO4 Na2SO4 CuSO4乙 CuSO4 AgNO3 HCl HNO3 4.为下图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色。下列说法正确的是AX是正极，Y是负极BX是负极，Y是正极CCuSO4溶液的PH值逐渐减小DCuSO4溶液的PH值不变a X Y bPtCuCuSO4溶液NaCl和酚酞溶液AC 5.用两支惰性电极插入50mLAgNO3溶液中，通电电解。当电解液的PH值从6.0变为3.0时(设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略)，电极上析出银的质量大约是： A、27mg B、54mg C、108mg D、216mgB（2）对该装置的有关叙述正确的是A. P是电源的正极B. F极上发生的反应为：4OH- - 4e-=2H2O+O2C.电解时，甲、乙、丙三池中，除E、F两极外， 其余电极均参