离子反应5 完整版PPT_第1页
离子反应5 完整版PPT_第2页
离子反应5 完整版PPT_第3页
离子反应5 完整版PPT_第4页
离子反应5 完整版PPT_第5页
已阅读5页，还剩9页未读， 继续免费阅读

下载本文档

版权说明：本文档由用户提供并上传，收益归属内容提供方，若内容存在侵权，请进行举报或认领

文档简介

1、 第二章化学物质及其变化第二节 离子反应第一课时想一想： 根据初中所学的知识，酸、碱、盐在水溶液中能导电的原因是什么？ 酸、碱、盐在水分子的作用下电离产生了自由移动的离子一、酸 碱 盐在水溶液中的电离电解质：在水溶液里或熔化状态下能 够导电的化合物。非电解质：在水溶液里和熔化状态下 都不导电的化合物。 如：酸、碱、盐等如：蔗糖、酒精等1.电解质和非电解质1、下列叙述正确的是（）、NaCl溶液能够导电，所以NaCl溶液是电解质；、固态NaCl不导电，但NaCl是电解质；、HCl的水溶液能够导电，所以HCl是电解质；、SO3溶于水能够导电，所以SO3是电解质；、铁能够导电，所以铁是电解质；、BaS

2、O4不溶于水，所以BaSO4不是电解质理解电解质的概念应注意以下几点： 电解质应是化合物。电解质在一定条件下能导电。电解质导电的条件可以是水溶液中，也可是熔化状态下。 导电的离子是由电解质本身电离产生的。练习: 判断下列物质中属于电解质的是 NaCl溶液 氯化氢 硫酸 SO3 BaSO4 乙醇 金属钠 石墨 MgCl2 CaO (11)气体NaOH (12)Fe(OH)3胶体（13）CuSO4.5H2O晶体小结 物质溶于水后或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。 在水溶液或在熔融状态下能够 导电的化合物。 1、电离 2、电解质 化合物电解质非电解质强电解质弱电解质能全部电离成离子如强酸

3、、强碱和大部分的盐。只能部分电离成离子如弱酸、弱碱和水。笔记非电解质 在水溶液和熔化状态下均不能导电的化合物 概念： 用化学符号来表示在水溶液中或熔融状态下产生自由移动离子的过程的式子叫电离方程式。 例如： NaCl = Na+ + Cl-2、电离方程式：2.酸、碱、盐的电离方程式NaCl=Na+Cl-HClHNO3H2SO4=H+Cl-=H+NO3-=2H+SO42-CuSO4=Cu2+SO42-NH4Cl=NH4+Cl-Ba(OH)2=Ba2+2OH-NaOH=Na+OH-3.酸、碱、盐的定义（本质）酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。碱：电离时生成的阴离子全部是OH-离子的化合物。

4、盐：电离时生成金属阳离子（包括NH4+）和酸根阴离子（包括酸式酸根离子）的化合物。P31 思考与交流：概括碱和盐的本质 NaHSO4在水溶液中能电离出Na+和SO42，那NaHSO4属于酸吗？ ？问题思考NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42 NaHSO4属于酸式盐两个问题的拓展A、电解质的分类： 强电解质和弱电解质B、导电性强弱的比较练习 下列叙述正确的是 A、Al2（SO4）3的电离方程式是 Al2（SO4）3=Al3+SO42- B、Na2O的水溶液能导电是因为Na2O 电离产生了自由移动的Na+和O2- C、CaCO3在溶液中不能导电，因此 CaCO3是非电解质 D、在溶液中进行的复分解反应都是离 子反应。D电解质、

人人文库> 全部分类> 教育资料 > 辅导培训

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明，都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等，如果需要附件，请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸，网页内容里面会有图纸预览，若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间，仅对用户上传内容的表现方式做保护处理，对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑，并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容，请与我们联系，我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

最新文档

评论

0/150

提交评论