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文档简介

1、课题3 离子 (第一课时)嘉禾三中 王志坚引言 通过前面的学习，我们已经知道原子是化学变化中的最小微粒。原子是由原子核和核外空间作高速运动的电子构成的，那么，核外电子在核外空间是如何运动的呢？ 讲述 原子是由原子核和核外空间作高速运动的电子构成的，电子的质量非常小。为了学习、研究的方便，把电子的运动示意在一个平面上的运动。氢原子核外仅有一个电子，比较简单。在含有多个电子的原子里，电子在核外是如何运动的呢？板书 一、核外电子的排布阅读 教科书第78页-79页第一自然段。讲述 核外电子的运动没有固定的轨道，但有经常出现的区域，这样的区域科学家人为的称其为电子层。核外电子是在不同的电子层内运动的，人

2、们又把这种现象叫做核外电子的分层排布。而用原子(或离子)结构示意图可简明、方便地表示原子的结构。板书 二、1-20号元素的原子结构示意图讲述 如图 圆圈表示原子核，核内的数字表示核电荷数（或质子数、原子序数),“+”号表示原子核带正电，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层容纳的电子数。投影 1-20号元素的原子结构示意图 提问 我们从1-20号元素的原子结构示意图 可获得怎样的核外电子的排布规律？ 1、第一层最多可容纳多少个电子？第二层呢？ 2、最外层最多可容纳的电子数是多少？板书 三、原子最外层电子数与元素化学性质的关系投影 1、稀有气体元素原子的最外层都有8个电子（氦为2个）-这是一种相对

3、稳定的结构。原子得失电子的最终结果都是要达到这种稳定的结构。 2、金属元素原子的最外层电子数目一般少于4个-最外层电子数目为1-3个的原子可确定为金属元素原子。它们在化学反应中易失去最外层的电子，使对应的原子成为带“最外层电子数个单位”正电荷的阳离子，对应元素的化合价为+n(n为最外层电子数)。 3、非金属元素原子的最外层电子数目一般多于4个-最外层电子数目为5-7个的原子可确定为非金属元素原子。它们在化学反应中易得（8-n）个电子，使对应的原子成为带（8-n）个单位负电荷的阴离子，对应元素的化合价则为-（8-n）,（n为最外层电子数）。 4、最外层电子数目等于4个的，在1-20号元素中的碳和硅均为非金属元素。它们得失电子都难，所以化学性质比较稳定。练习 在练习本上画出氧、钠、镁、硫、氯、氩的原子结构示意图。（请三位学生代表在黑板上画，各二个)。讨论 教科书第80页习题1的（1）、（2）、（3）小题及第2题。小结 1、核外电子的分层排布，原子结构示意图； 2、原子最外层电

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