人教版高中化学选修四高二第一次月考化学试题2

1、人教版高中化学选修四高二第一次月考化学试题(无答案)人教版高中化学选修四高二第一次月考化学试题(无答案)7/7人教版高中化学选修四高二第一次月考化学试题(无答案)考试用时：100分钟满分分值：100分可能用到的原子量：Cl:35.5C:12O:16N:14S:32H：1Na：23Mg：24一、选择题(共18小题,每题只要一个正确答案,每题3分共54分)1化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸取的能量与新化学键形成时放出的能量不相同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：以下说法中正确的选项是()A1molN2(g)和1molO2(g)反应放出的能量为

2、180kJB1molN2(g)和1molO2(g)拥有的总能量小于2molNO(g)拥有的总能量C平时情况下，N2(g)和O2(g)混杂能直接生成NODNO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水2白磷在高压下间隔空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体黑磷，其转变过程中能量变化如图所示。以下表达中正确的选项是()A黑磷比白磷牢固B黑磷与白磷互为同分异构体C白磷转变为黑磷是氧化还原反应D白磷转变为黑磷是吸热反应3反应2NO2(g)H57kJmol1，在温度为T1、T2时，平衡系统中NO2的体积分数随压强变化曲线以以下列图所示。以下说法正确的选项是()AA、C两点的反应速率：ACBB、C两点的

3、反应速率：BCCA、C两点混杂气体的平均相对分子质量：ACD由状态B到状态A，能够用加热的方法4在必然条件下，将3molA和1molB两种气体混杂于固定容积为2L的密闭容器中，发生以下反应：3A(g)B(g)xC(g)2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2molL1。以下判断错误的选项是()Ax1B2min内A的反应速率为0.3molL1min1CB的转变率为50%D若混杂气体的平均相对分子质量不变，则表示该反应达到平衡状态5以下表达中，正确的选项是()A甲烷的标准燃烧热为890.3kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)2O2(g

4、)=CO2(g)2H2O(g)H890.3kJmol1B500、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)3H2(g)催化剂2NH3(g)H38.6kJmol1500、30MPaC相同条件下，2mol氢原子所拥有的能量小于1mol氢分子所拥有的能量D碘受热升华，破坏的是分子间作用力，未破坏II共价键，因此未发生吸热反应6中国首条“生态马路”在上海中兴路地道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转变为N2和CO2。以下对此反应的表达中正确的选项是()

5、A使用光催化剂不改变反应速率B使用光催化剂能增大NO的转变率C高升温度能加快反应速率D改变压强对反应速率无影响7某密闭容器中发生以下反应：X(g)3Y(g)2Z(g)H0如图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。以下说法中正确的选项是()At5时增大了压强Bt3时降低了温度Ct2时加入了催化剂Dt4t5时间内转变率最低8对于必然不能够自觉进行的反应来说，反应后系统的()A凌乱度减少，而能量增加B凌乱度增大，而能量降低C凌乱度减少，能量降低D凌乱度增大，能量增加9必然温度下，在体积为VL的密闭容器中加入3molX进行以

6、下反应：3X(g)2Z(g)W(s)H0达到平衡，以下判断正确的选项是()A向平衡混杂物中加入少量W，正、逆反应速率均增大B平衡后再加入1molX，上述反应的H增大C温度不变，再加入2molX，重新达到平衡时X的转变率大于原平衡D当容器内混杂气体的密度不变时不能够证明此反应已达平衡状态10“能源分类相关图”以下列图，四组能源选项中全部吻合图中阴影部分的能源是()A煤炭、石油、潮汐能B水能、生物能、天然气C太阳能、风能、沼气D地热能、海洋能、核能11以下相关热化学方程式的表示及说法正确的选项是（）A已知c（石墨，s）=c（金刚石，s）；H0，则金刚石比石墨牢固B已知I221（g）H（g）=2HI

7、（g），H；I2（s）H2（g）=2HI（g），H2；则H1H2CHCl和NaOH反应的中和热242H=573kJ/mol，则HSO和Ba（OH）反应的中和热H=2（573）kJ/mol22，则2L氟化氢气体分解成1L氢气和1LD已知H（g）F（g）=2HF（g）；H=270kJ/mol氟气吸取270kJ热量12在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混杂物加热，在催化剂存在下发生反应：CO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g)。在500时，平衡常数K9。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02mol/L，则在此条件下CO的转变率为()A25%B50%C75%D80%13某温度下，可逆

8、反应mA(g)nB(g)pC(g)的平衡常数为K，以下对K的说法正确的选项是()AK值越大，表示该反应越有利于C的生成，反应物的转变率越大B若减小反应器的容积，能使平衡正向搬动，则K增大C温度越高，K必然越大D若是mnp，则K114以下是4位同学在学习“化学反应速率与化学平衡”一章后，联系工业生产实质所公布的见解，你认为不正确的选项是()A化学反应速率理论是研究怎样在一准时间内快出产品B化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C化学反应速率理论是研究怎样提高原料转变率D化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转变为产品15人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2，因此拥有输氧能力。

9、CO吸入肺中发生反应：COHbO2O2HbCO,37时，该反应的平衡常数K220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会令人智力受损。据此，以下结论错误的选项是()2cO2cHbCOACO与HbO反应的平衡常数KcCOcHbO2B人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损D把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左搬动16在密闭容器中，反应X2（g）Y2（g）2XY（g）H0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的解析正确的选项是图是增大压强的变化情况B图是必然是加入催化剂的变化情况C图

10、是增大压强或高升温度的变化情况D图必然是高升温度的变化情况17在一密闭容器中通入A、B两种气体，在必然条件下发生反应2A（g）B（g）2C（g）H0，当反应达到平衡后，改变一个条件（x），下表中量（y）必然吻合以下列图中曲线的是xyA温度B压强C再通入AD加入催化剂混杂气体的平均相对分子质量A的百分含量B的转变率A的质量分数18X、Y混杂气体在密闭容器中发生以下反应：aX(g)bY(g)cZ(g)H0；达到化学平衡后，测得X气体的浓度为0.5mol/L；当恒温下将密闭器的容积扩大一倍并再次达到平衡时，测得X气体的浓度为0.3mol/L。则以下表达正确的选项是A平衡向右搬动Ba+bcCY的转变率

11、提高DZ的体积分数增加二、非选择题(共5小题，共46分)119(8分）(1)已知：TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(l)O2(g)H140kJmol4CO(g)=4C(s)2O2(g)1H442kJmol写出TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO气体的热化学方程式：_(2)科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正周围体（如右图所示），与白磷分子相似。已知断裂1molNN键吸取193kJ热量，断裂1molNN键吸取941kJ热量，则1molN4气体转变为2molN2时要放出_kJ能量3）在25、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68

12、kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_（4）用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2（气态）完好燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量。反应的热化学方程式_20(6分）现将0.4molA气体和0.2molB气体充入10L的密闭容器中，在必然条件下使其发生反应生成气体C，其物质的量随时间的变化如图：(1)若t110min，则0至t1时间内C物质的平均反应速率为_；该反应在t1时达到平衡，其化学方程式为：_；(2)据图中曲线变化情况解析，t1时刻改变的反应条件可能是_。A加入了催化剂B降低了反应温度C向容器中充入了CD减小了容器体积21(12分）现有可逆反应：A

13、(g)2B(g)C(g)D(g)H0。在相同温度下，将1molA和2molB加入到容积固定不变的甲容器中，将2molC和2molD加入到容积可变的乙容器中，t15min时两容器内均达到平衡状态，甲中c(C)1.5mol/L。请回答以下问题：(1)5min内，用B物质表示甲容器中的平均反应速率v(B)_。(2)若使甲容器化学平衡向正反应方向搬动，则能够改变的条件是_(填字母间，系统的正反应速率将_(填“增大”“减小”或“不变”)。A减小A的物质的量B降低系统的温度C增大D的浓度D加入催化剂(3)保持温度不变，搬动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙容器中)；改变条件的瞬C的物质的量浓度

14、c(C)_3mol/L(填“”、“”或“”)。(4)保持温度不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，以下列图中能表示甲中反应速率变化情况的是_，能表示乙中反应速率变化情况的是_。22（7分）某温度时，在10L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化下表中数据t/minX/molY/molZ/mol0100200000109018002030751500505065130070905511009010055110090140551100901）系统中发生反应的化学方程式是_；2）该反应达到平衡时反应物X的转变率等于_；（3）若是该反应是放热反应，改变实验条件（温度、压强、催化剂）获得曲线1、2、3（以以下列图所示）则曲线1、2、3所对应的实验条件改变分别是：2_，3_。Z随时间变化的1_，23.恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生以下发应：A（气）B（气）C（气）（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为mol。（2）若开始时放入xmolA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3amol，则xmol，ymol。平衡时，B的物质的量（选填一个编号