硫及其化合物 完整版PPT

1、全局性掌控全局性掌控 本节重点知识有S、SO2、SO3、H2SO4的性质、环境保护等主要考查SO2的酸性、还原性和漂白性，浓H2SO4的强氧化性，硫及其化合物的转化关系由于硫及其化合物知识与氧化还原反应、离子反应等理论知识关系密切，在化工、生产、环境等热点问题上应用广泛，预测明年高考还会以硫及其化合物主干知识为依托，紧密联系科技、生产、环境问题进行考查.选项式诊断诊断判断正误，在诊断一栏内打“”或“”1.SO2可用作食品防腐剂(2010上海高考T4C)2.稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓 硫酸中(2010山东高考T14A)3.浓硫酸与溴化钠共热制取溴化氢(2010上海高考 T8C)4

2、.检验某溶液是否含有SO 时，应取少量该溶液， 依次加入BaCl2溶液和稀盐酸(2010山东高考T14D)5.SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中始终无明显现象 (2010上海高考T13D)2-4一、单质硫1自然界中硫元素的存在(1)游离态：存在于 附近或地壳的岩层里火山喷口2物理性质硫单质俗称： ，颜色状态： ，溶解性： 溶于水， 溶于酒精， 溶于CS2.硫黄黄色晶体不微易3化学性质(3)与强氧化剂反应与浓硫酸反应的化学方程式为： .二、二氧化硫和三氧化硫1二氧化硫(1)物理性质颜色气味毒性密度溶解性无色 刺激性 有毒比空气大 易溶于水 沸点：10，易液化。(2)化学性质 SO2+Na2

3、CO3=Na2SO3+CO2SO2+2NaHCO3=Na2SO3+H2O+2CO2 与某些盐溶液反应：Na2CO3 、NaHCO3（注意量的问题）思考：(1)若将SO2通入到CaCl2或BaCl2溶液中,是否有白色沉淀生成?(2)若将SO2通入到Ba(NO3)2溶液中又会怎样? 能被O2、X2、Na2O2、H2O2、Fe3+ 、ClO-、硝酸、酸性KMnO4等氧化剂氧化 SO2具有强还原性，可被哪些物质氧化？练习：写出SO2与Na2O2、H2O2、Fe3+、酸性KMnO4溶液等物质反应的方程式。 Na2O2+SO2=Na2SO42Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+5SO2

4、+2 MnO4- + 2H2O= 5SO42-+2Mn2+4H+ H2O2+SO2=H2SO4SO2和Cl2漂白性比较：很快变成红色立即变红，随即变为无色通入SO2 通入Cl2 紫色石蕊 紫色褪色红色褪色不显红色加热至沸 加热至沸 通入SO2 通入Cl2 品红溶液SO2 、Cl2 等物质的量不褪色范围效果实质原理物质具 有 漂 白 性 的 物 质HClO、O3、H2O2SO2活性炭将有色物质氧化成无色物质与有色物质结合生成无色物质将有色物质的分子吸附在其表面氧化还原反应非氧化还原反应物理吸附永久性暂时性暂时性可漂白大多数有色物质,能使紫色石蕊褪色可漂白某些有色物质，不能使石蕊试液褪色可吸附某些

5、有色物质的分子1SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，是体现了SO2的漂白性吗？提示：不是，SO2被溴水、KMnO4氧化，体现了其还原性练习1：物质的量浓度相同、体积相同的下列溶液中，吸收SO2气体的量最多的是（ ） A、NH3H2O B、Na2CO3 C、NaOH D、Ba（OH）2BD练习2：用一种试剂除去下列各气体中的杂质（括号内为杂质），写出所用试剂.（1）CO2（SO2）试剂_（2）Cl2（HCl） 试剂_（3）SO2（HCl）试剂_（4）H2S（HCl）试剂_（5）CO2（HCl）试剂_饱和NaCl溶液饱和NaHCO3溶液饱和NaHSO3溶液饱和NaHS溶液饱和NaHCO3溶液 二

6、氧化硫的制取1、 工业制法2、实验室制法点燃S + O2 SO2 高温4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 原理：发生装置：净化装置：收集装置：尾气吸收装置：可用浓硫酸干燥或五氧化二磷向上排空气法或排饱和NaHSO3溶液NaOH溶液Na2SO3 + H2SO4浓 Na2SO4 + SO2 + H2O固 + 液 气体2、实验室制法编号A中物质 B中物质C中气体（1）（2）（3）例：用下图装置制取和收集气体，根据装置分析后填表（写化学式）Na2SO3KMnO4CuH2SO4HCl（浓）HNO3 （浓）SO2Cl2NO2A A 浓硫酸 集气瓶 NaOH溶液BC2三氧化硫(1)物理性质熔点为1

7、6.8，沸点为44.8，常温下为 态，标准状况下为 态(2)化学性质液固三、硫的氧化物对大气的污染1来源： 的燃烧及 的冶炼2危害：危害人体健康，形成 (pH小于 )3治理：燃煤 ，改进燃烧技术等含硫化石燃料金属矿物酸雨5.6脱硫CaO + SO2 = CaSO32CaSO3 +O2 = 2CaSO4原理： 1、（07全国卷1 ）下列有关环境问题的说法正确的是A燃煤时加入适量石灰石可减少废气中SO2 的量 B臭氧的体积分数超过10-4的空气有利于人体健康 CpH在 5.67.0之间的降水通常称为酸雨D含磷合成洗涤剂易于被细菌分解故不会导致水体污染A2.引起下列环境污染的原因不正确的是 A.重金

8、属、农药和难分解有机物等会造成水体污染 B.装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染 C.SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成 D.CO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧 E.NOx与烃会造成光化学烟雾C四、硫酸1物理性质H2SO4 挥发， 溶于水，浓H2SO4溶于水 热所以稀释浓H2SO4时：将浓H2SO4 注入水中并 不易放沿器壁慢慢不断搅拌2稀H2SO4具有酸的通性3浓H2SO4的特性H2S + H2SO4 (浓) S + SO2 + 2H2O2HI + H2SO4(浓) = I2 + SO2+ 2H2O2浓H2SO4与蔗糖的脱水性实验时，为什么会闻到刺激性气味？提示

9、：1下列关于硫及其化合物的说法中正确的是 () A自然界中不存在游离态的硫 B二氧化硫的排放会导致产生光化学烟雾 C二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体 现了其漂白性 D浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体答案：D解析：自然界中存在游离态的硫；排放二氧化硫会污染空气形成酸雨，但不会导致产生光化学烟雾；二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物的性质；浓硫酸具有吸水性，可干燥SO2、CO、Cl2等气体答案：D2(2011皖南模拟)下列说法正确的是 ()ASO2能使酸性KMnO4溶液迅速褪色B可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2C硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D少量S

10、O2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀答案：A解析： SO2中硫为4价，具有较强的还原性在酸性条件下SO2能使酸性KMnO4溶液迅速被还原而褪色；SO2、CO2通入澄清的石灰水中，均生成白色沉淀，气体过量沉淀消失；S在O2中燃烧的产物只为SO2；SO2的水化物是H2SO3，H2SO3的酸性比盐酸弱，因此SO2不能与CaCl2溶液反应答案：A3在下图所示的实验装置中，实验开始一段时间后，观察到的现象不正确的是 ().A苹果块会干瘪B胆矾晶体表面有“白斑”C小试管内有晶体析出 DpH试纸变红答案：D解析：浓硫酸具有吸水性，会吸收试管内空气中的水蒸气，造成空气中水分减少，苹果块、胆矾晶体、饱和硝酸

11、钾溶液均会失水，导致苹果块干瘪、胆矾晶体表面有“白斑”、小试管内有晶体析出浓硫酸具有脱水性，会使pH试纸炭化变黑答案：D4(2010南京模拟)检验某未知溶液中是否含有SO 的下列操作中最合理的是 ()A加入硝酸酸化的Ba(NO3)2B先加HNO3酸化，再加Ba(NO3)2溶液C先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液D加入盐酸酸化了的BaCl2溶液2-4答案：C答案：C5下列AI九种物质之间的转化关系如图所示，其中部分生成物或反应条件已略去已知A在常温下为黑色固体单质，常温下C、E、F都是无色气体请回答下列问题：(1)C的固体名称_，F的化学式是_(2)A与B反应的化学方程式是_(3)G与H反应的离子

12、方程式是_；E转变为H和I的离子方程式是_SO2CO2物理性质颜色气味无色、有刺激性气味无色无味密度比空气大比空气大毒性有毒无毒溶解性易溶，常温常压下140微溶，常温常压下11熔点相对较高，易液化相对较低，难液化与水反应SO2H2OH2SO3CO2H2OH2CO3例1下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是 ()澄清石灰水H2S溶液酸性KMnO4溶液氯水品红溶液ABC除以外 D全部答案CSO2CO2化学性质还原性能被高锰酸钾、氧气、氯水、溴水、碘水等氧化无漂白性能与某些有色物质生成不稳定的无色物质而使其褪色无对环境的影响形成酸雨，直接危害人体健康引起温室效应答案C名师精析SO2和CO2都属于酸性

13、氧化物，都能使澄清石灰水变浑浊，气体过量时又变澄清，不能区分SO2具有氧化性，能将H2S溶液氧化生成硫单质(有黄色沉淀生成)；SO2也具有还原性，能被酸性KMnO4溶液和氯水氧化(溶液褪色)；SO2还具有漂白性，能使品红溶液褪色，而CO2没有这些性质所以可以用来区别SO2和CO2. SO2使酸性KMnO4溶液，氯水，品红溶液，含有酚酞的NaOH溶液褪色，但褪色原理不同体现SO2的还原性，体现SO2的漂白性，体现SO2的酸性1检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是 ()A通过品红溶液B通过澄清石灰水C先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水D先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水答案

14、：D解析：用澄清石灰水检验CO2的存在时，一定要排除SO2的干扰，即先用酸性KMnO4溶液除去SO2后，再用澄清石灰水检验CO2的存在答案：D2下列溶液中，能除去CO2中SO2杂质气体的是 ()石灰水稀硝酸KMnO4溶液溴水酸化的Ba(NO3)2溶液品红溶液ABC D答案：C解析：SO2和CO2都是酸性气体，都与澄清的石灰水反应，不能；均与SO2反应，均能除去SO2，但中又生成新的气体杂质NO气体，所以只有可以；品红溶液只能鉴别SO2气体，不能用来除去SO2气体，不能答案：C54选用的仪器（填字母）加入的试剂作用27、（15分）（09全国1/27)浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式

15、是请从下图中选用所需的仪器（可重复选用）组成一套进行该反应并要检出反应产物的装置。现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液试剂自选。（连接和固定仪器所用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）将所选的仪器连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。 2H2SO4(浓)C CO22H2O2SO2 55C 浓H2SO4和木炭 反应器（或发生气体） B 无水CuSO4 检验H2OA 品红溶液 检验SO2 A 澄清石灰水 检验CO2的存在。A 酸性KMnO4溶液 吸收余下的SO2 选用的仪器（填字母）加入的试剂作用1浓H2SO4与金属反应时的四种情况(1

16、)浓H2SO4常温下使Fe、Al发生钝化，体现了浓H2SO4的强氧化性(2)浓H2SO4与Zn反应先生成SO2，随着反应进行，浓H2SO4变稀，稀H2SO4与过量的Zn反应生成H2，计算时注意得失电子守恒的应用(3)浓H2SO4与Cu反应只生成SO2，随着H2SO4变稀，Cu与稀H2SO4不反应，因此足量的Cu与浓H2SO4反应，产生的SO2的物质的量要小于H2SO4物质的量的一半例2将一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状况)将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH1，则下列叙述中错误的是 ()A气体A为SO2和H2

17、的混合物B气体A中SO2与H2的体积比为51C反应中共消耗Zn 97.5 gD反应中共转移电子3 mol答案B名师精析反应后溶液的pH1，故硫酸过量反应掉的硫酸为18.50.10.121.8(mol)，若生成的气体仅为SO2，则应为0.922.420.16(L)33.6(L)，故不可能全是SO2气体随着硫酸浓度的变稀，则会生成H2，A项正确设生成的SO2为x mol，H2为y mol.则xy33.622.41.5(mol)设参加反应的Zn为a mol，根据得失电子守恒有，2x2y2a，解得a1.5 mol，故Zn质量为1.56597.5(g)，C项正确反应中转移电子数为2x2y3 mol，D项

18、正确由方程式知，生成SO2所消耗的H2SO4为2x，生成H2所消耗的H2SO4为y.2xy1.8，xy1.5，解得x0.3，y1.2，所以SO2与H2的体积比为14，故B项错误答案B3: 在一定体积的18 molL-1的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的硫酸为0.9 mol。则浓H2SO4的实际体积为 ( )A. 等于50 mL B. 大于50 mLC. 等于100 mL D. 大于100 mLD区分浓H2SO4和稀H2SO4的方法(1)观察状态，浓硫酸为油状黏稠液体，而稀硫酸为均一透明液体(2)利用密度，用手掂掂试剂瓶的分量，浓硫酸的质量大(3)取少量蒸馏水，向其中加入少量硫酸溶液，如能放

19、出大量的热，则为浓硫酸，反之则为稀硫酸(4)取少量液体，分别加入铁片，产生气泡的为稀硫酸，不产生气泡的为浓硫酸(5)用玻璃棒蘸取试样在纸上写字，使纸立即炭化变黑的溶液为浓硫酸，不能使其炭化的为稀硫酸(6)取少量试样，投入胆矾，蓝色晶体变白的为浓硫酸，晶体溶解的为稀硫酸(7)取少量试样，分别投入一小块铜片，稍加热，产生刺激性气味气体且溶液变蓝的为浓硫酸，无明显现象的为稀硫酸3下列关于浓硫酸的叙述正确的是 ()A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化答案：D解析：浓H2S

20、O4使蔗糖炭化，表现了其脱水性，A错误；B中反应需要加热，C中浓H2SO4与NH3反应，故不能干燥氨气，B、C错误答案：D4下列四种溶液中，一定存在SO 的是 ()A向甲溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀B向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解C向丙溶液中加入盐酸使之酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生D向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生2-4答案：C答案：C.练习：根据装置图思考实验现象及可以证明或利用了二氧化硫的那些性质：AB（2）有同学在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性问题。请你推测可

21、能的原因并说明相应的验证方法。 原因是，验证方法。 原因是，验证方法。（2）Na2SO3变质取待测试样于试管中，加适量蒸馏水配成溶液，先滴入足量稀盐酸，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，则证明Na2SO3变质。不是浓硫酸用洁净玻璃棒蘸取待测液试样，涂白纸不变黑，则证明该溶液不是浓硫酸。 3相邻价态的微粒不发生氧化还原反应如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应4典型的归中反应2H2SSO2 = 3S2H2O2Na2SNa2SO33H2SO4 = 3Na2SO43S3H2O例3在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是强酸，当X无论是强

22、酸还是强碱时，都有如下的转化关系：当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素请回答：(1)A是_，Y是_，Z是_(填化学式，下同)(2)当X是强酸时，E是_写出B生成C的化学方程式：_.(3)当X是强碱时，E是_，写出B生成C的化学方程式：_.答案：B答案：B 6.右图所示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为45，化合物D是重要的工业原料(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式：_；(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式：_；H2SO32H2S

23、 = 3S3H2OH2S = H2S (3)写出一个由D生成B的化学方程式：_；(4)将5 mL 0.10 mol/L的E溶液与10 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液混合写出反应的离子方程式_；反应后溶液的pH_7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是_；加热反应后的溶液，其pH_(填“增大”、“不变”或“减小”)，理由是_.C2H2SO4(浓)=CO22SO22H2O H2SO32OH= SO32-2H2ONa2SO3是强碱弱酸盐，水解后溶液显碱性大于水解是吸热反应，加热使SO32-水解程度增大，因而pH增大增大 Zn与浓H2SO4反应时，浓H2SO4有强氧化性，还原产物为SO2

24、，随着反应进行，浓H2SO4变稀，稀H2SO4不具有强氧化性，但却可以与Zn反应产生H2，为了验证气体产物，一定要注意排除杂质气体对产物的干扰例(2010厦门模拟)某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，有同学认为产生的气体除SO2外，还可能产生H2.该同学为了验证他的判断是否正确，设计了如图所示的实验装置，其中，装置B中盛有浓硫酸，装置C中放置黑色CuO粉末，装置D中放置的是无水硫酸铜粉末(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去)试回答：(1)A中加入的试剂可能是_，作用是_；E中加入的试剂是碱石灰，作用是_；装置A、B之间的酸性高锰酸钾溶液的作用是_；(2)该同学认为还可能产生氢气的理由是_；品红溶液检验气体X中是否含有SO2防止空气中的水蒸气进入D中，干扰检验除去气体X中的SO2Zn与浓硫酸反应时，浓硫酸逐渐变稀，Zn与稀硫酸反应可产生氢气(3)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为_；(4)如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气？_(填“能”或“不能”)原因是：_.(5)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：C中_，D中_Zn2H2SO4(浓)=ZnSO4SO22H2O不能经酸性高锰酸钾溶液洗气后的气体中往往含