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文档简介

1、授课者 ： 田 建 华第二节 化学计量在实验中的应用（第五课时）高一年级 化学必修1配制一定物质的量浓度的溶液知识回顾： 初中，我们学习了一定质量分数溶液的配制，怎样配制100g，质量分数为40%的NaOH溶液？思考与交流： 1.实验室配制250mL 1.0mol/L NaCl溶液，需要NaCl的质量是多少?能否计算出需要溶剂水的体积?主要仪器-容量瓶常用容量瓶的规格:100mL,250mL,500mL,1000mL.配制步骤:1.计算:c(浓) V(浓) c(稀) V(稀)m=cB V ( aq ）M2.量取:感量：.g.mL在烧杯中用适量蒸馏水使之完全溶解3溶解(稀释）.思考与交流 2.溶

2、解、稀释能不能在容量瓶中进行？转移，洗涤将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁次，洗涤液也要注入容量瓶注意：转移时要用玻璃棒引流，并且玻璃棒的下端接触容量瓶的刻度线的以下思考与交流： 3.转移溶液时,玻璃棒为什么必须靠在容 量瓶刻度线下? 4.为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁,且将 洗涤后的溶液注入容量瓶中?加蒸馏水到接近刻度 厘米时，改用胶头滴管加水到刻度线 定容5.定容时，人的视线应该处于什么位置，是看液面高度的变化还是刻度？6.定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？7.定容时，加水过量，怎么处理？俯视仰视思考与交流：.摇匀、装入试剂瓶，贴标签思考与交流： 8.定容摇匀后

3、,液面低于刻度线,是否需要再补加 蒸馏水? 课堂小结：一定物质的量浓度溶液的配制1.实验所需仪器 烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用） 课堂小结.配制步骤：计算，称量，溶解，转移，洗涤，定容，摇匀随堂检测 欲配制 1mol/L 的氢氧化钠溶液 250 mL ，完成下列步骤：用天平称取氢氧化钠固体( )克。将称好的氢氧化钠固体放入( )中加( )蒸馏水将其溶解，待（）后将溶液沿（ )移入( )毫升的容量瓶中。10.0烧杯适量冷却玻璃棒250用少量蒸馏水洗涤烧杯( )次，将洗涤液移入( )中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏( )（高或低）。向容量瓶内加水至刻度线( )时，改用 ( )小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度( )，应该( )。最后盖好瓶盖，( )，将配好的溶液移入中( )并贴好标签。23低 12 cm胶头滴管偏低重新配制摇匀容量瓶试剂瓶误差分析:CB溶质的物质的量n ( B )溶液的体积V错误操作：n(B)V(溶液)CB称量时物体与砝码颠倒放置溶液未冷却至室温便转移玻璃棒在刻度线以上引流容量瓶有少许水

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