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1、第一节 金属的化学性质 （第二课时）二、金属与水和酸的反应 1、金属钠和水的反应实验3-3: 将一小块金属钠投入滴有酚酞的水中实验现象与分析：浮在水面钠的密度比水小 四处游动生成了气体，产生推动力使钠来回游动熔成小球钠的熔点低，且反应是放热的嘶嘶作响剧烈反应，产生了气流声溶液变红生成碱性物质浮红游熔响2Na + 2H2O = 2NaOH + H21、用“双线桥”表示钠与水反应中电子转移 的方向和数目，并将反应改写成离子方程式。思考与讨论：2、金属钠着火时，应如何灭火？3、实验室为什么要将钠保存在煤油中？与空气隔绝、钠不与煤油反应、钠的密度比煤油大与空气隔绝(用沙子盖灭)4、金属钠能否与盐溶液或

2、酸溶液反应？1）钠与盐溶液反应时，先与水反应，产物 再与盐反应。如：将钠投入硫酸铜溶液中 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2+ Na2SO42Na + CuSO4 + 2H2O = Cu(OH)2+ Na2SO4 + H22）钠与酸反应时，直接与H+反应，非常剧烈。 如：钠与盐酸反应 2Na +2HCl = 2NaCl+ H2练习：将一小块钠投入到FeCl3溶液中观察到 的现象是（ ） A钠溶解, 有铁析出 B只有气体产生 C只有红褐色沉淀 D有气体放出并有红褐色沉淀产生D2、铁与水蒸气的反应 设计一个简单的实验装置, 使还原铁粉与水

3、蒸气反应，装置应包括以下几个部分：1) 水蒸气的发生装置2) 水蒸气与铁粉反应装置3) 产物的检验(收集)装置思考：金属铁不能与冷、热水反应, 那么铁能否 与水蒸气反应呢?加热3Fe + 4H2O(g) = Fe3O4 + 4H2 水蒸气的发生装置水蒸气与铁粉反应装置产物收集装置方案1:方案2:方案3:三、铝与NaOH溶液的反应实验3-4：铝与盐酸和NaOH溶液反应实验现象：都有气泡产生，点燃气体发出淡蓝色火焰1、铝与盐酸的反应2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 离子方程式为：2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2 2、铝与NaOH溶液的反应2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 离子方程式为：2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2 结论：铝是一种既能与强酸反应，又能与强碱 反应的常见金属。小结 ：金属的化学性质还原性一、与非金属反应：如氧气、氯气、硫等二、金属与水和酸的反应 1、金属与水的反应2Na + 2H2O = 2NaOH + H23Fe + 4H2O(g) = Fe3O4 + 4H2 加热2、金属与酸的反应2Na +2HCl = 2NaCl+ H22Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 三、金属钠与盐溶液的反应2Na + CuSO4 + 2H2O = Cu(OH)

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