离子键(zzy) 完整版课件

1、化 学 键高一化学第五章第四节汝城一中高一备课组A A A A A A A01234567镧系锕系 第四节 化学键观察实验 思考问题？钠和氯气剧烈反应生成氯化钠 小颗粒悬浮在气体中呈白烟状2Na+Cl2 = 2NaCl 钠与氯气的反应中，在实验时发生了什么现象 产生这种现象的原因是什么钠在氯气中燃烧，瓶中充满白烟 Na+11812 Cl +17872Na+ Cl-Na和Cl的反应+1182+1788 2Na+Cl- 相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用，叫做化学键。 化学键 离子键 共价键 注意： 指相邻的原子; 强烈的相互作用. 金属键使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。思考与讨论1.通常

2、情况下，哪些元素之间最易形成离子化合物? 2.离子键是一种什么性质的 相互作用？3.离子化合物溶于水或熔化时离子键是否发生变化?活泼金属与活泼非金属阴阳离子间的静电作用 （静电吸引=静电排斥）转化成自由移动的离子,离子键即被破坏。4.由下列离子化合物熔点变化规律 ,分析离子键的强弱与离子半径、离子电荷有什么关系? （1）NaF NaCl NaBr NaI -988 801 740 660 （2）NaF CaF2 CaO -988 1360 2614 （提示：Ca2+半径略大于Na+半径）离子半径越小、离子所带电荷越多，离子键就越强。离子半径大小比较规律 1、阳离子半径相应的原子半径；如：Na+

3、相应的原子半径；如：Cl-Cl3、同一主族元素，从上到下，离子半径逐渐增大；如： Li+Na+K+ F-Cl-Br- F- Na+ Mg2+一.离子键：课堂练习 下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是： A.10与12 B.8与17 C. 11与17 D.6与14( C ) 哪些物质能形成离子键？ 1、活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间的化合物。2、活泼的金属元素和酸根离子形成的盐。 3、 铵盐子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。原子：离子：ClNaNaO2-NaClMg 2ClHOClMgNa离子化

4、合物： Mg2ClO2-Na二、用电子式表示离子化合物的形成1.电子式：在元素符号周围用小点（或）来表示原 子的最外层电子，这种式子叫电子式。 ClHCl H练习 1.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是： K O KOK2KMg F F Mg F22BaClCl2BaClClABCD课堂练习( A )2、用电子式表示离子化合物的形成过程Mg2BrBrSK KBrMgBrS2- K K例：练习2. 用电子式表示下列离子化合物的形成过程： (1)CaO (2)Na2O (3)CaCl2本节小结阴离子Nn-阳离子Mm+用电子式表示离子化合物活泼金属原子M活泼非金属原子N失去电子得到电子静电作用 静电吸引=静电排斥离 子 键 影 响 因 素 离子半径 离子电荷离子键:使阴、阳离子结合成化合物的静电作用.ClMgClMg2ClCl例课后探索与实践（1）搜集材料，自制一个氯化钠晶体结构模型。 （2）在氯化钠晶体中Na+与Cl- 的个数比是几比几? 晶体中是否存在单个的“NaCl”分子？ （3）在氯化钠晶体中与Na+ 最近且等距离的Na+有几个？ （4）已知氯化钠晶体的密度为2.2g/cm3，试计算氯化钠晶体中两个最近的钠离子之间的距离。资料：教材114在通常情况下，氯化钠是晶体。在