盐类水解2 省赛获奖 完整版课件

1、第三节 盐类的水解2006年10月24日复习1. 盐类水解的实质是水的电离平衡在盐作用下 发生了移动(促进了水的电离).2. 水解规律: 有弱才水解，无弱不水解， 越弱越水解。例1. 比较盐酸、醋酸、氰氢酸(HCN)电离程度; 比较Cl-、CH3COO-、CN-的水解程度?例2. 比较H2CO3和HCO3-电离程度； 比较HCO3-和CO32-的水解程度?例3. 比较CH3COO-和CO32-的水解程度? 例3. 比较CH3COO-和CO32-的水解程度? 例4. 物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY 和NaZ的溶液, 其pH依次为8、9、10, 则 HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是:

2、 A. HX、HZ、HY B. HZ、HY、HX C .HX、HY、HZ D. HY、HZ、HX3. 一般盐类水解的程度都很小，水解产 物也很少，通常不生成沉淀或气体， 也不发生分解。故盐类水解离子方程 式书写时，不标“”“”，不用 “=”而“ ”。四、一类特殊的水解完全水解四、一类特殊的水解完全水解例: Al3+和HCO3在溶液中完全水解四、一类特殊的水解完全水解例: Al3+和HCO3在溶液中完全水解Al3+3H2O Al(OH)3+3H+四、一类特殊的水解完全水解例: Al3+和HCO3在溶液中完全水解Al3+3H2O Al(OH)3+3H+HCO3-+H2O H2CO3+OH四、一类特

3、殊的水解完全水解例: Al3+和HCO3在溶液中完全水解Al3+3H2O Al(OH)3+3H+HCO3-+H2O H2CO3+OH+H2O四、一类特殊的水解完全水解例: Al3+和HCO3在溶液中完全水解Al3+3H2O Al(OH)3+3H+HCO3-+H2O H2CO3+OH+H2O两离子产生的H+、OH-相反应生成水，促使两水解平衡均向右移动。当H2CO3浓度增大到一定程度时便放出CO2，同时析出Al(OH)3沉淀，最终促使HCO3-、Al3+均完全水解。四、一类特殊的水解完全水解例: Al3+和HCO3在溶液中完全水解Al3+3H2O Al(OH)3+3H+HCO3-+H2O H2C

4、O3+OH+H2O两离子产生的H+、OH-相反应生成水，促使两水解平衡均向右移动。当H2CO3浓度增大到一定程度时便放出CO2，同时析出Al(OH)3沉淀，最终促使HCO3-、Al3+均完全水解。五、完全水解有关规律1. 三价金属离子(如Fe3+、Al3+)的挥发性弱酸盐 (如CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS- 等)在水中一般完全水解。五、完全水解有关规律1. 三价金属离子(如Fe3+、Al3+)与挥发性弱酸生成盐(如CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-等)在水中一般完全水解。2. 极弱碱与极弱酸盐一般能完全水解。如: Fe3+ClO; N

5、H4+ + SiO32; Al3+AlO2; NH4+AlO2等。七、影响盐类水解的外界因素1. 温度盐类水解为中和反应的逆反应，故为吸热反应。所以升高温度，盐的水解程度增大，离子浓度增大。七、影响盐类水解的外界因素1. 温度盐类水解为中和反应的逆反应，故为吸热反应。所以升高温度，盐的水解程度增大，离子浓度增大。2. 浓度加水稀释, 能促进水解, 但离子浓度将减小.七、影响盐类水解的外界因素3. 外加酸、碱强酸弱碱盐: 加酸抑制水解, 加碱促进水解;强碱弱酸盐: 加酸促进水解, 加碱抑制水解.3. 外加酸、碱强酸弱碱盐: 加酸抑制水解, 加碱促进水解;强碱弱酸盐: 加酸促进水解, 加碱抑制水解

6、. 热的纯碱溶液，去污能力为什么比冷的强? 配制FeCl3溶液时, 为何加入少许稀盐酸?讨论八、盐类水解的应用1. 比较盐溶液中各离子浓度的相对大小练习: NH4Cl溶液中各离子浓度由大到小的 顺序是2. 判断溶液的酸碱性或中和反应后溶液的酸 碱性练习: 物质的量浓度相同的NaOH溶液与醋 酸溶液混合后, 其PH=7, 则V(NaOH)_V(HAc)。八、盐类水解的应用1. 比较盐溶液中各离子浓度的相对大小练习: NH4Cl溶液中各离子浓度由大到小的 顺序是C(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH)2. 判断溶液的酸碱性或中和反应后溶液的酸 碱性练习: 物质的量浓度相同的NaOH溶液与醋 酸

7、溶液混合后, 其PH=7, 则V(NaOH)_V(HAc)。八、盐类水解的应用1. 比较盐溶液中各离子浓度的相对大小练习: NH4Cl溶液中各离子浓度由大到小的 顺序是C(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH)2. 判断溶液的酸碱性或中和反应后溶液的酸 碱性练习: 物质的量浓度相同的NaOH溶液与醋 酸溶液混合后, 其PH=7, 则V(NaOH)_V(HAc)。练习: 物质的量浓度相同的下列溶液 BaCl2 Na2CO3 NH4Cl (NH4)2SO4 NaHCO3 NH3H2O NaOH Ba(OH)2 HCl H2SO4, PH由小到大的顺序是：3. 判断浓度相同的酸、碱、盐溶液的PH相

8、 对大小练习: 物质的量浓度相同的下列溶液 BaCl2 Na2CO3 NH4Cl (NH4)2SO4 NaHCO3 NH3H2O NaOH Ba(OH)2 HCl H2SO4, PH由小到大的顺序是：3. 判断浓度相同的酸、碱、盐溶液的PH相 对大小4. 判断盐溶液中离子能否大量共存A. Al3+、Na+、S2、ClB. Ca2+、Mg2+、Cl、S2C. Fe2+、Na+、H+、NO3D. K+、NH4+、Cl、S2练习: 下列各组离子能大量共存的是4. 判断盐溶液中离子能否大量共存A. Al3+、Na+、S2、ClB. Ca2+、Mg2+、Cl、S2C. Fe2+、Na+、H+、NO3D.

9、 K+、NH4+、Cl、S2练习: 下列各组离子能大量共存的是D练习: 加热蒸干AlCl3溶液并灼烧，最后得到 的固体是什么？原因是什么？5. 加热浓缩或蒸发易水解的盐溶液练习: 加热蒸干AlCl3溶液并灼烧，最后得到 的固体是什么？原因是什么？Al2O3；加热时促进了AlCl3溶液的水解，平衡右移后HCl浓度增大, 且加热又会导致HCl气体挥发，进一步促进平衡右移, 使AlCl3完全水解转化为Al(OH)3，灼烧时Al(OH)3转化为Al2O3。5. 加热浓缩或蒸发易水解的盐溶液6. 混合施用化学肥料练习: 为同时对农作物施用分别含有N、P、K 三种元素的化肥，对于下列几种化肥 K2CO3， Ca(H2PO4)2 ， KCl， (NH