弱电解质的电离2 完整版课件

1、第一节 弱电解质的电离高二化学备课组【复习】电解质与非电解质电解质：非电解质：在水溶液或熔化状态下，能导电的化合物在水溶液和熔化状态下都不导电的化合物判断熔化状态下，能导电的物质一定是电解质。如：Fe等金属2、熔化状态下,不能导电的化合物一定不是电解质如：液态的HCl等共价化合物3、溶于水能导电的物质一定是电解质如：Cl2 、CO2、SO2、NH3等实验31:分别试验等体积、等浓度的盐酸、醋酸溶液与等量的镁条的反应；并测两种溶液的PH.1、现象：2、影响上述反应速率的因素是什么?3、上述反应的实质是什么?4、同浓度的两种酸的PH值不同说明了什么?判断是否为电解质的关键:什么是电离?是否电解质的

2、电离程度都相同?看化合物在融化状态或水溶液中是否自身电离强电解质：一、强电解质和弱电解质弱电解质： 在水溶液里或熔融状态下全部电离成离子的电解质(其离子无 分子化倾向)。包括大多数盐类、强酸、强碱。 在水溶液里部分电离成离子的电解质(其离子有分子化倾向)包括弱酸(如HAc、H2S)、弱碱(如NH3H2O)、水。小结：物质结构和强弱电解质的关系离子化合物大部分的盐类强 碱共价化合物强 酸弱 酸弱 碱 水弱电解质强电解质活泼金属氧化物A、溶液的导电能力 B、同条件下导电能力C、在水溶液中电离程度 D、溶解性 E、化学键类型 一、强电解质和弱电解质C练习、判断下列物质哪些属于强电解质，哪些为弱电解质

3、？A、MgCl2 B、H2S C、Fe（OH）3 D、HCl E、Ca（OH）2 F、HClO G、KHCO3 H、CaCO3讨论：电解质的强弱与其溶解性有无关系？ 判断强弱电解质的依据是（ ）先判断强、弱电解质，决定符号练习：写出下列电解质的电离方程式: NH3H2O;HClO;(3)NaHCO3 ；(4) NaHSO4 (5)Ba(OH)2酸式盐的电离先分清是强酸还是弱酸的酸式盐正确拆成对应的离子在溶液中的电离方程式书写正确的是EA、H2CO3 2H+ + CO32- B、NaHCO3 Na+ + H+ + CO32- C、CH3COOH CH3COO- + H+ D、BaCO3(固) B

4、a2+ +CO32- E、HCO3- + H2O CO32- + H3O+ F、HCO3- + H2O H2CO3 +OH- 例 题二、弱电解质的电离 思考与讨论： 1、开始时，V电离 和 V结合怎样变化？ 2、当V电离 = V结合时，可逆过程达到一种什么样的状态？画出Vt图。 CH3COOH CH3COO - + H+电离结合弱电解质电离的V-t图像tvV(结合)V(电离)V(电离)= V(结合)处于平衡状态t1定义：在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态电离平衡写出一元弱酸(HA)和一元弱碱(BOH)电离方程式并

5、填写下表00最大最大0不变不变不变最大达到电离平衡时问题探讨1.弱电解质加水稀释时，电离程度_,离子浓度_? (填变大、变小、不变或不能确定） 变大不能确定 画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。问题探讨下列改变对电离平衡的影响在0.1mol/mol的氨水溶液中,存在如下电离平衡: NH3H2O NH4+OH-(正反应为吸热反应)在此平衡体系中，若按下列情况变动，请将变化情况(增大用“”，减小用“”，向左用“”，向右用“”)填入表中。条件的变化升温加水 加NaOH 加NH4Cl (固)加HCl(aq)电离平衡移动的方向n(OH-)c(NH4+)c(NH3H2O)导电能力NH3H2O NH4+OH-(正反应为吸热反应)总结：影响电离平衡有哪些因素1、同离子效应：抑制电离电离过程是吸热过程，温度升高，平衡向电离方向移动。（2）浓度浓度越大，电离程度越小。（3）其他因素（1）温度2、化学反应：促进电离巩固练习：1、已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应 Cl2 + H2O HCl + HClO 达平衡后，要使HClO浓度增大，可加入 （ ） A.H2S(g) B.水 C.CaCO3 D.CH3COOH 2、氨水中存在着下列平衡：NH3H2O NH4+ +OH-.若要使平衡向逆方向移动，同时使C(OH-)增大，应加入的物质是（ ） A.氯化铵固体 B.硫酸 C.氢氧化钠固体 D.液