物质的量 完整版课件

1、物 质 的 量知识体系，主干展示考点突破考点一：物质的量的单位摩尔基础盘点1. 物质的量：考点一：物质的量的单位摩尔基础盘点1. 物质的量： 物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一。考点一：物质的量的单位摩尔基础盘点1. 物质的量：(1) 符号：n 。 物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一。考点一：物质的量的单位摩尔基础盘点1. 物质的量：(1) 符号：n 。(2) 单位：摩尔，简称摩，用mol表示。 物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一。考点一：物质的量的单位摩尔基础盘点2. 阿伏加德罗常数2. 阿伏加德罗常数 (1) 概念：把含有6.021023个粒子的任何粒子集体计量为1 mo

2、l，6.021023 mol-1 叫做阿伏加德罗常数。2. 阿伏加德罗常数 (1) 概念：把含有6.021023个粒子的任何粒子集体计量为1 mol，6.021023 mol-1 叫做阿伏加德罗常数。 (2) 符号：NA 。2. 阿伏加德罗常数 (1) 概念：把含有6.021023个粒子的任何粒子集体计量为1 mol，6.021023 mol-1 叫做阿伏加德罗常数。 (2) 符号：NA 。 (3) 物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与微粒数(N)间的关系为：_。3. 摩尔质量3. 摩尔质量 (1) 概念：单位物质的量的物质所具有的质量。3. 摩尔质量 (1) 概念：单位物质的量的物质所具

3、有的质量。 (2) 符号：M3. 摩尔质量 (1) 概念：单位物质的量的物质所具有的质量。 (2) 符号：M (3) 单位：gmol-1或kgmol-1。3. 摩尔质量 (1) 概念：单位物质的量的物质所具有的质量。 (2) 符号：M (3) 单位：gmol-1或kgmol-1。 (4) 当摩尔质量以gmol-1为单位时，在数值上与物质的相对原子质量或相对分子质量相等。3. 摩尔质量 (1) 概念：单位物质的量的物质所具有的质量。 (2) 符号：M (3) 单位：gmol-1或kgmol-1。 (4) 当摩尔质量以gmol-1为单位时，在数值上与物质的相对原子质量或相对分子质量相等。 (5)

4、物质的量、物质的质量和摩尔质量间的关系为：_ 1. 使用摩尔作单位时，应用指明粒子的种类，如1mol H、1 mol H2、0.5 mol H+而不能说1 mol氢。深化理解 1. 使用摩尔作单位时，应用化学式(符号)指明粒子的种类，如1mol H、1 mol H2、0.5 mol H+而不能说1 mol氢。 2. 摩尔质量与相对分子质量、相对原子质量是不同的两个概念。二者在数值上相等，但前者有单位，后者是相对值，可以认为单位为“1”。深化理解 3. 以物质的量为核心的考查内容主要涉及阿伏加德罗常数、摩尔质量、物质的质量及其转化关系，解题时应明确构成物质的各种微粒. 3. 以物质的量为核心的考

5、查内容主要涉及阿伏加德罗常数、摩尔质量、物质的质量及其转化关系，解题时应明确构成物质的各种微粒. (1)若该物质是由分子构成，则要求分清是单原子分子、双原子分子及多原子分子。 3. 以物质的量为核心的考查内容主要涉及阿伏加德罗常数、摩尔质量、物质的质量及其转化关系，解题时应明确构成物质的各种微粒. (1)若该物质是由分子构成，则要求分清是单原子分子、双原子分子及多原子分子。 (2)若该物质是溶液且能电离，则要求分清电离后每种离子的情况。如含71 g Na2SO4的溶液中，含Na+和SO42-的物质的量各是多少？考点二：气体摩尔体积、阿伏加德罗定律基础盘点1.气体摩尔体积考点二：气体摩尔体积、阿

6、伏加德罗定律基础盘点1.气体摩尔体积 (1) 定义：单位物质的量的气体所占的体积。考点二：气体摩尔体积、阿伏加德罗定律基础盘点1.气体摩尔体积 (1) 定义：单位物质的量的气体所占的体积。 (2) 符号：Vm考点二：气体摩尔体积、阿伏加德罗定律基础盘点1.气体摩尔体积 (1) 定义：单位物质的量的气体所占的体积。 (2) 符号：Vm (3) 单位：Lmol-1或m3 mol-1考点二：气体摩尔体积、阿伏加德罗定律基础盘点1.气体摩尔体积 (1) 定义：单位物质的量的气体所占的体积。 (2) 符号：Vm (3) 单位：Lmol-1或m3 mol-1 (4) 气体摩尔体积概念的要点考点二：气体摩尔

7、体积、阿伏加德罗定律基础盘点1.气体摩尔体积 (1) 定义：单位物质的量的气体所占的体积。 (2) 符号：Vm (3) 单位：Lmol-1或m3 mol-1 (4) 气体摩尔体积概念的要点 物质的聚集状态必须是气态，不适用于固体、液体。 物质的量必须为1 mol 。 必须指明气体所处的外界条件，即温度、压强。考点二：气体摩尔体积、阿伏加德罗定律基础盘点2. 气体摩尔体积大小的影响因素2. 气体摩尔体积大小的影响因素 决定气体摩尔体积大小的主要因素是：气体分子间的平均距离。其影响因素主要有温度、压强。2. 气体摩尔体积大小的影响因素 决定气体摩尔体积大小的主要因素是：气体分子间的平均距离。其影响

8、因素主要有温度、压强。标准状况下气体摩尔体积概念剖析:(1) 四条件温度：273 K压强：1.01105 Pa基准：1 mol 物质对象：气体(任何一种单一组 分的气体或不相互反 应的混合气体)2. 气体摩尔体积大小的影响因素 决定气体摩尔体积大小的主要因素是：气体分子间的平均距离。其影响因素主要有温度、压强。标准状况下气体摩尔体积概念剖析:(1) 四条件温度：273 K压强：1.01105 Pa基准：1 mol 物质对象：气体(任何一种单一组 分的气体或不相互反 应的混合气体)(2) 结论：约22.4 Lmol-1。2. 气体摩尔体积大小的影响因素 决定气体摩尔体积大小的主要因素是：气体分子

9、间的平均距离。其影响因素主要有温度、压强。标准状况下气体摩尔体积概念剖析:(1) 四条件温度：273 K压强：1.01105 Pa基准：1 mol 物质对象：气体(任何一种单一组 分的气体或不相互反 应的混合气体)(2) 结论：约22.4 Lmol-1。(3) 单位：Lmol-1。3. 阿伏加德罗定律 当温度和压强一定时，气体分子间平均距离一定，一定物质的量的气体的体积一定。所以在相同温度和压强下，相同体积的任何气体，都含有相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律。1. 理解气体摩尔体积时应注意以下几个方面： (1) 你知道标准状况与通常状况的区别吗? (2) 是不是只有在标准状况下1 mol气体

10、的体积才为22.4 L? (3) 标准状况下1 mol三氧化硫，1 mol己烷(C6H14)所占的体积均约为22.4升，你认为对吗？为什么？深化理解2. 应用阿伏加德罗定律时要明确三点： (1) 阿伏加德罗定律适用于任何气体(包括混合气体)，对固体、液体不适用。 (2) 同温、同压、同体积、同分子数(同物质的量)，即四同。四同相互制约，只要三同成立，则第四同也成立。 (3) 气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例。相同条件结论公式语言叙述T、p相同 同温、同压下，气体的体积与物质的量成正比 T、V相同温度、体积相同的气体，压强与物质的量成正比 3. 阿伏加德罗定律的推论相同条件结论公式语言叙述

11、T、p相同 同温、同压下，气体的体积与物质的量成正比 T、V相同温度、体积相同的气体，压强与物质的量成正比 3. 阿伏加德罗定律的推论相同条件结论公式语言叙述T、p相同 同温、同压下，气体的体积与物质的量成正比 T、V相同温度、体积相同的气体，压强与物质的量成正比 3. 阿伏加德罗定律的推论3.下列说法正确的是( ) 标况下，6.021023个分子所占的体积约是22.4 L 0.5 mol H2所占体积为11.2 L 标况下，1 mol H2O的体积为22.4 L 标况下，28gCO与N2的混合气体的体积约为22.4 L 各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 Lmol-1 标准状况下，体积相同

12、的气体的分子数相同 A. B. C. D. 对位训练3.下列说法正确的是( ) 标况下，6.021023个分子所占的体积约是22.4 L 0.5 mol H2所占体积为11.2 L 标况下，1 mol H2O的体积为22.4 L 标况下，28gCO与N2的混合气体的体积约为22.4 L 各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 Lmol-1 标准状况下，体积相同的气体的分子数相同 A. B. C. D. 对位训练 4. 体积相同的甲、乙两容器中，一个充满C2H4，另一个充满C2H2和C2H6。在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的( ) A. 原子总数 B. 碳原子总数 C. 质量 D. 密

13、度 4. 体积相同的甲、乙两容器中，一个充满C2H4，另一个充满C2H2和C2H6。在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的( ) A. 原子总数 B. 碳原子总数 C. 质量 D. 密度 【例1】(2007江苏，8)阿伏加德罗常数约为6.021023 mol-1，下列叙述正确的是( ) A. 2.24 L CO2中含有的原子数为0.36.021023 B. 0.1 L 3 molL-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+ 数目为0.36.021023 C. 5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.36.021023 D. 4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.36.0210

14、23题型研习题型1 阿伏伽德罗常数与微粒数的关系 【例1】(2007江苏，8)阿伏加德罗常数约为6.021023 mol-1，下列叙述正确的是( ) A. 2.24 L CO2中含有的原子数为0.36.021023 B. 0.1 L 3 molL-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+ 数目为0.36.021023 C. 5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.36.021023 D. 4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.36.021023题型研习题型1 阿伏伽德罗常数与微粒数的关系 解题的方法思路是：在正确理解有关概念的基础上，将各物质的质量、气体的体积、溶液的浓度等转化为指

15、定粒子的物质的量进行判断。在解题时应该注意的知识点： (1) 状况条件：考查气体时经常给出非标准状况如常温常压下，1.01105 Pa、25时等。 (2) 物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、己烷、辛烷、CHCl3等。SO3标况下为固态，常温常压下为气态。 (3) 物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少粒子(分子、原子、电子、质子、中子、离子等)，常涉及稀有气体He 、 Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子及其O3、P4等。方法归纳 (4) 氧化还原反应：考查指定物质参加氧化还原反应时，常设置氧化还原反应中氧化剂、还原剂

16、、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移(得失)数目方面的陷阱。如：Na2O2 + H2O,Cl2 + NaOH，电解AgNO3溶液等。 (5) 电离、水解：考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质的电离，盐类水解方面的陷阱，如Na2S溶液中 n(S2-):n(Na+)1:2。 (6) 一些物质中的化学键数目，如SiO2、Si、CH4、P4、CO2等。 (7) 特别物质的摩尔质量如D2、18O2等。1. (2007广东，3)下列叙述正确的是( ) A.48 g O3气体含有6.021023个O3分子 B.常温常压下，4.6 g NO2气体含有1.811023 个NO2分子 C.0.

17、5 molL-1 CuCl2溶液中含有3.011023个Cu2+ D. 标准状况下，33.6 L H2O含有9.031023个H2O分子跟踪演练1. (2007广东，3)下列叙述正确的是( ) A.48 g O3气体含有6.021023个O3分子 B.常温常压下，4.6 g NO2气体含有1.811023 个NO2分子 C.0.5 molL-1 CuCl2溶液中含有3.011023个Cu2+ D. 标准状况下，33.6 L H2O含有9.031023个H2O分子跟踪演练 2. (2007广东理基，2)已知阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是( ) A. 2 mol重水含有NA个D2O分子 B

18、. 1 g氢气含有NA个H2分子 C. 2 mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子 D. 22.4 L水含有NA个H2O分子 2. (2007广东理基，2)已知阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是( ) A. 2 mol重水含有NA个D2O分子 B. 1 g氢气含有NA个H2分子 C. 2 mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子 D. 22.4 L水含有NA个H2O分子 2. 物质的量浓度的数学表达式是 ，n(B)表示溶质的物质的量，V表示溶液体积，因此物质的量浓度的单位是molL-1。 1.物质的量浓度是用来表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量，也称为B的物质的量浓度，符

19、号为c(B)。考点三：物质的量浓度基础盘点 3. 将溶质质量分数一定的溶液稀释时，溶液中溶质的质量总是保持不变；同理，稀释一定物质的量浓度的溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量保持不变。即遵循稀释定律：c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀)。 1. 概念中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积. 2. 溶质的量是用物质的量来表示的，而不能用物质的质量来表示。 3. 以带有结晶水的物质作溶质，在确定溶质的物质的量时，用结晶水合物的质量除以结晶水合物的摩尔质量。 4. 从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积溶液，其物质的量浓度不变；但溶液体积不同，则所含溶质的物质的量也不同。 5. 体积相

20、同，物质的量浓度相同的溶液里，所含溶质的物质的量也相同，但溶质的微粒数目不一定相同，这要根据溶质是否发生电离以及电离产生的离子数目来确定。深化理解 1. 在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量是M gmol-1)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为d gmL-1，则此溶液的物质的量浓度为 ( )对位训练 1. 在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量是M gmol-1)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为d gmL-1，则此溶液的物质的量浓度为 ( )B对位训练 2. 某Al2(SO4)3溶液V mL中含a g Al3+，取出V/4 mL溶液稀释成4V mL后，SO42-的物质的量浓度为(m

21、olL-1)( ) 2. 某Al2(SO4)3溶液V mL中含a g Al3+，取出V/4 mL溶液稀释成4V mL后，SO42-的物质的量浓度为(molL-1)( )B考点四：一定物质的量浓度溶液的配制基础盘点1. 仪器： 托盘天平、容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。 基础盘点考点四：一定物质的量浓度溶液的配制1. 仪器： 托盘天平、容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。 2. 容量瓶的使用 (1) 规格 容量瓶上标有刻度线、温度和容积，常见的容量瓶有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL(见右图)等几种。 (2) 用途用于配制一定物质的量浓度的溶液。基

22、础盘点考点四：一定物质的量浓度溶液的配制(3) 使用方法和注意事项 查漏：容量瓶使用前的第一步操作要检查是否漏水。 检查方法是：加水倒立观察正立，瓶塞旋转180倒立观察。 使用前用蒸馏水洗净，但不能用待配溶液润洗. 不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，容量瓶也不能作为反应容器或长期贮存溶液。 容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定，因而不能将热的溶液转移到容量瓶中。 只能配制容量瓶上规定容积的溶液，即不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。3. 溶液的配制步骤(1) 用固体配制一定物质的量浓度溶液的过程如图： (2) 配制一定物质的量浓度溶液的步骤为： 计算；称量(量取)；溶解(稀释)；

23、转移； 洗涤转移；定容； 摇匀。 误差判断的方法：一般是依据实验原理，对实验结果的数学表达式进行分析(属于公式法)，先找出决定误差大小的有关量，再进一步研究该量的大小与某一项操作间的关系。由 可分析实验误差，若使实验不产生误差，则实验过程中必须准确确定溶质的物质的量和溶液的体积；若nB偏小，V值准确，则cB偏小；若nB准确，V值偏小，则cB偏大；若nB偏大，V值准确，则cB偏大；若nB准确，V值偏大，则cB偏小。深化理解1. 造成偏高的原因 (1) 天平的砝码沾有其他物质或已生锈； (2) 用量筒量取液体时，仰视读数； (3) 称量含结晶水的溶质时，溶质已风化; (4) 定容时俯视刻度线； (

24、5) 溶解固体溶质或稀释溶液时，未冷却至室温即转入容量瓶进行定容。2. 造成偏低的原因 (1) 没有洗涤烧杯内壁； (2) 仰视容量瓶刻度线； (3) 溶质含有其他杂质； (4) 溶质已潮解； (5) 量取液体溶质时，俯视读数； (6) 定容摇匀后，又加水。3.俯视、仰视对结果的影响分析 (1) 仰视刻度线(图1)，由于操作时是以刻度线为基准加水，从下向上看，最先看见的是液体凹面的底部，刻度线低于液面的实际刻度，故加水量偏多，导致溶液体积偏大，结果偏低。 (2) 俯视刻度线(图2)，加水量以凹面上边为基准，刻度线高于液面的实际读数，使得加水量偏小，结果偏高。 3. 使用容量瓶配制溶液时，由于操

25、作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是( ) 用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了 用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数 溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 定容时，仰视容量瓶的刻度线定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 A. B. C. D.对位训练 3. 使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是( ) 用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了 用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数 溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用

26、蒸馏水洗涤 转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 定容时，仰视容量瓶的刻度线定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 A. B. C. D.对位训练 4、要配制浓度约为2 molL-1 NaOH溶液100 mL,下面的操作正确的是( ) A. 称取8 g NaOH固体，放入250 mL烧杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解 B. 称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mL C. 称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解

27、，再加水到刻度线，盖好瓶塞，反复摇匀 D. 用100 mL量筒量取40 mL 5 molL-1 NaOH溶液，倒入250 mL烧杯中，再用同一量筒量取60 mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中4、要配制浓度约为2 molL-1 NaOH溶液100 mL,下面的操作正确的是( ) A. 称取8 g NaOH固体，放入250 mL烧杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解 B. 称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mL C. 称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，

28、加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加水到刻度线，盖好瓶塞，反复摇匀 D. 用100 mL量筒量取40 mL 5 molL-1 NaOH溶液，倒入250 mL烧杯中，再用同一量筒量取60 mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中 【例2】某不纯的烧碱样品，含Na2CO3 3.8%(质量百分含量)、H2O 5.8%、NaHCO3 0.004%。取m g样品溶于40 mL 2 molL-1的盐酸后，并用 2 molL-1 NaOH溶液中和剩余的酸，在蒸发后可得干燥的固体的质量为( ) A. 4.68 g B. 5.58 g C. 2.34 g D. 2.34 mg题型2 物质的量在守恒法中的应用 【例2】某不纯的烧碱样品，含Na2CO3 3.8%(质量百分含量)、H2O 5.8%、NaHCO3 0.004%。取m g样品溶于40 mL 2 molL-1的盐酸后，并用 2 molL-1 NaOH溶液中和剩余的酸，在蒸发后可得干燥的固体的质量为( ) A. 4.68 g