高一化学化学键

1、高一化学化学键第1页，共39页，2022年，5月20日，6点11分，星期四第三节 化学键第2页，共39页，2022年，5月20日，6点11分，星期四一、离子键1、形成过程第3页，共39页，2022年，5月20日，6点11分，星期四观察实验 思考问题？钠和氯气剧烈反应生成氯化钠 小颗粒悬浮在气体中呈白烟状2Na+Cl2 = 2NaCl 在实验时发生了什么现象 产生这种现象的原因是什么钠在氯气中燃烧，瓶中充满白烟氯化钠的形成第4页，共39页，2022年，5月20日，6点11分，星期四 Na+11812 Cl +17872Na+ Cl-Na和Cl的反应+1182+1788 2Na+Cl-2、定义：

2、使阴、阳离子结合成化合物的静电作用叫做离子键。第5页，共39页，2022年，5月20日，6点11分，星期四3、本质及形成条件电子得失阴阳离子静电作用（静电吸引和静电排斥）活泼的金属元素（A，A）和活泼的非金属元素（A，A）4、存在：离子化合物如:NH4CL NaOH KI CaO NH4NO3成键原因：成键粒子：成键本质：成键元素：5、离子化合物 含有离子键的化合物。包括铵盐，绝大部分含金属元素的化合物（除AlCl3）等。注意:铵根离子也可与阴离子形成离子键.第6页，共39页，2022年，5月20日，6点11分，星期四例1、下列说法正确的是（ ）A、离子键就是阴阳离子间的静电引力B、所有金属元

3、素与所有非金属间都能形成离子键C、钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低D、在离子化合物氯化钙中，两个氯原子间也存在 离子键例2、下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离 子键相互结合成稳定化合物的是（ ）A、10和19 B、6和16 C、11和17 D、14和8CC第7页，共39页，2022年，5月20日，6点11分，星期四二、共价键1、定义：原子之间通过共用电子对所形成的 相互作用， 叫做共价键。 2、共价分子：全部由非金属原子通过共用电子对构成的分子（铵盐除外），包括单质分子和共价化合物，如：N2 HCl Cl2 SO2 HNO3 NH3等。注意：共价分子中只存在共价键，有原子团的离子

4、化合物也有共价键，如：NH4Cl,KNO3,K2CO3,KOH中既有离子键也有共价键。第8页，共39页，2022年，5月20日，6点11分，星期四下列说法正确的是（ ）A.离子化合物只含离子键. B.共价化合物只含共价键.C.含离子键的化合物一定是离子化合物.D.含共价键的化合物一定是共价化合物.B C第9页，共39页，2022年，5月20日，6点11分，星期四1.原子的电子式：HOClMgNa三、电子式电子式：在元素符号周围用小黑点（或）来 表示原子的最外层电子的式子。 2.阳离子电子式：就是阳离子符号。钾离子的电子式为K+，铝离子的电子式为Al3+3.阴离子电子式要三标：标最外层电子，标中

5、括号，标所带电荷数。如：ClO2-Cl- 电子式:O2-电子式 :第10页，共39页，2022年，5月20日，6点11分，星期四OH-2、离子的电子式：NH+HHH复杂阴离子电子式，如：OH-复杂阳离子电子式，如：NH4+第11页，共39页，2022年，5月20日，6点11分，星期四ClNaNaO2-NaClMg 2Cl3、离子化合物电子式： 由阳离子的电子式和阴离子的电子式组合而成.注意:相同的离子不能写在一起,不能合并，一般对称 排列.第12页，共39页，2022年，5月20日，6点11分，星期四 4、共价分子的电子式：由原子的电子式组合而成。共用电子对放在相邻原子之间，共用电子对数目为原

6、子达稳定结构 所需的电子数目。如N原子需三个电子达稳定结构则有三对共用电子对。NNHHOCOON2电子式：水电子式：CO2电子式：小结:在写电子式时必须先判断是离子化合物还是共价分子，再根据各自的要求来写，共价分子不能出现中括号和离子符号。第13页，共39页，2022年，5月20日，6点11分，星期四练习：用电子式表示：1.氢原子 2.钙原子3.氧原子 4.氯化钙 5.氧气 6.氧化锂 7.氨气第14页，共39页，2022年，5月20日，6点11分，星期四讨论：下列电子式是否正确:O: :Na:+ :S:-2:Ca2+:Cl:2- Na2+:O:2-:第15页，共39页，2022年，5月20日

7、，6点11分，星期四3、下列分子的电子式书写正确的是（ ） C第16页，共39页，2022年，5月20日，6点11分，星期四Mg2BrBrSK KBrMgBrS2- K K例：4、用电子式表示离子化合物的形成过程左侧写原子的电子式右侧写离子化合物的电子式中间用 连接.注意:用弧形荐头表示电子转移的方向，虚线的箭头可不写。左边相同的可合起来写，右边相同的不能合起来写。第17页，共39页，2022年，5月20日，6点11分，星期四氢分子的形成： H 氯化氢分子的形成： Cl ： HH Cl H H H 左边写原子的电子式，右边是共价分子的电子式，左边相同的可合并。注意：用电子式表示靠共用电子对形成

8、的分子时，不标 和电荷。 5.用电子式表示共价分子的形成过程:第18页，共39页，2022年，5月20日，6点11分，星期四ClHCl H练习 1.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是： K O KOK2KMg F F Mg F22BaClCl2BaClClABCD课堂练习( A )练习2. 用电子式表示下列离子化合物的形成过程： (1)CaO (2)Na2O (3)CaCl2第19页，共39页，2022年，5月20日，6点11分，星期四4.溴化钾的形成过程5.氧化镁的形成过程6.溴化钙的形成过程第20页，共39页，2022年，5月20日，6点11分，星期四 碘 练习、用电子式表示下列共价

9、分子的形成过程 水 二氧化碳 氨 I ： I ： II ： ： H O 硫化氢 H S H H N H H O C O H O H C O O H S H H H N H H第21页，共39页，2022年，5月20日，6点11分，星期四 2、某A族元素 X 和A族元素 Y 可形成离子化合物，请用电子式表示该离子化合物。 X2+ Y - ： ：3、 钠与氧气在常温下反应生成氧化钠。请用电子式表示氧化钠的形成过程。 O 2NaNa+ O 2- ：Na+ Y - ： ：第22页，共39页，2022年，5月20日，6点11分，星期四HCl Cl Cl HCl的电子式Cl2的电子式四、结构式电子式、结构

10、式：如HCl: H-ClCl2 :Cl-Cl用一根短线表示一对共用电子。其他电子一律省去O2: O=O注意：结构式中不能出现电子。第23页，共39页，2022年，5月20日，6点11分，星期四练习1：写出下列物质的结构式：CH4、NH3、CO2、H2O、N2、练习2根据下列物质的结构式写出相应的电子式:HOCl H-C=C-H HOHH+第24页，共39页，2022年，5月20日，6点11分，星期四氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。请用电子式表示氢氧化钠。H +Na O过氧化钠晶体中，过氧根离子 (O2 ) 2-与钠离子以离子键结合；在过氧根离

11、子中，两个氧原子以共价键结合。请用电子式表示过氧化钠。O：O：Na Na +2-练习第25页，共39页，2022年，5月20日，6点11分，星期四由同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，成键原子不显电性,这样的共价键叫做非极性共键简称非极性键.如:O2,N2,I2都是非极性键.不同种原子形成共价键时，原子吸引电子的能力不同。共用电子对将偏向吸引电子能力强的一方像这样共用电子对偏移的共价键叫做极性共价键，简称极性键如NH3,H2O,HCl都是极性键.、共价键的种类:第26页，共39页，2022年，5月20日，6点11分，星期四小结：不同非金属原子间的都是极

12、性键， 相同非金属原子间的都是非极性键。练习：1.下列含有极性键的是( )A.KF B.CO2 C.KOH D.CaO3.下列含有非极性键的是（ ）A.O3 B.SO2 C.Na2O2 D.K2SB CA C第27页，共39页，2022年，5月20日，6点11分，星期四五、化学反应的实质第一步:反应物分子中化学键断裂成原子;第二步:原子间通过新的化学键重新组合成新的分子.例：H2和Cl2生成HCl旧化学键断裂和新化学键形成的过程.化学键：相邻原子之间强烈的相互作用叫化学键。化学健离子键共价键极性键非极性键反应实质第28页，共39页，2022年，5月20日，6点11分，星期四氢原子氯原子第一步:

13、第二步:旧键断裂新键形成一个化学反应的过程,本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程第29页，共39页，2022年，5月20日，6点11分，星期四 复习 1、下列说法中正确的是 ( )（A）两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键（B）阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键（C）只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键（D）大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键应指相邻的两个或多个原子，强烈的相互作用静电引力应改为静电作用，它包括引力和斥力。 铵离子和非金属元素，酸根离子和金属元素等也可形成离子键。正确D 第30页，共39页，2022年，5月20日，6点11分，星期四、下列

14、说法中正确的是 ( )（A）含有共价键的分子一定是共价分子（B）只含有共价键的物质一定是共价化合物（C）离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价键（D）氦分子中含有共价键也可能是单质分子，如氯气，氮气。 正确氦气是单原子分子，不存在化学健。C 也可能是离子化合物，如 NaOH， Na2O2 。第31页，共39页，2022年，5月20日，6点11分，星期四4下列物质中属于共价化合物的是（ ）ANa2O2 BNaHSO4 C HNO3 DI25下列物质中，具有非极性键的离子化合物是（ ）AH2O2 BMgF CNaOH DNa2O26下列叙述正确的是（ ） A含有共价键的化合物一定是共价化合物

15、B在气态单质分子中一定存在共价键 C在共价化合物中一定存在共价键 D离子化合物中只含有离子键CDC第32页，共39页，2022年，5月20日，6点11分，星期四7、下列分子中,所有原子都满足最外层为8个电子结构的是( )A、BeCl2 B、PCl3C、PCl5 D、N2 8：写出下列微粒的电子式：Ar NaOH H2O NH3 Na2O2 N2 K2S CH4BD第33页，共39页，2022年，5月20日，6点11分，星期四：用电子式表示共价键的形成过程NaCl Na2O HF NaH NH4Cl CO2 Br2 O2Na2O2 N2 H2O NaOH 第34页，共39页，2022年，5月20

16、日，6点11分，星期四五、分子间作用力和氢键1 、分子间作用力定义:把分子聚集在一起的作用力.又称范德华力特点:比化学键弱得多,它主要影响物质的熔点、沸点、溶解性等物理性质,而化学键主要影响物质的化学性质.(2)分子间作用力只存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数非金属单质分子之间,及稀有气体分子之间.像SiO2 金刚石等由共价键形成的物质的微粒之间不存在分子间作用力.(3)变化规律:对于组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,分子间作用力越大,物质的溶沸点越高.如:I2Br2 Cl2 F2第35页，共39页，2022年，5月20日，6点11分，星期四注意：化学键与分子间作用力的区别 化学键是分子内相邻原子间存在的强烈 的相互作用:而分子间作用力是分子间存在的相互作 用，比化学键弱的多第36页，共39页，2022年，5月20日，6点11分，星期四2、氢键NH3、H2O、HF等分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用,