高三化学第一轮复习化学反应原理专题 19酸碱中和滴定的误差分析 教学设计_第1页
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1、PAGE PAGE 4高中化学酸碱中和滴定的计算及误差分析公开课教案课题 酸碱中和滴定的误差分析教学类型 新授课时间 授课老师 授课班级 考纲要求 能够对酸碱中和滴定过程中产生的误差进行分析教学重点酸碱中和滴定生的误差分析教学难点酸碱中和滴定生的误差分析教学方法探究式教学仪器多媒体 教学过程【教学过程】课前复习：1、酸碱中和滴定实验原理（1）利用酸碱中和反应，用已知浓度酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。以标准NaOH溶液滴定待测的盐酸溶液，待测的盐酸溶液的物质的量浓度为c(HCl)_。（2）酸碱中和滴定的关键： = 1 * GB3 * MERGEFORMAT 准确测定_。 = 2

2、 * GB3 * MERGEFORMAT 准确判断滴定终点。2、练习 计算例：以酚酞溶液为指示剂，用0.10 mol/L 的标准盐酸对新制的NaOH溶液进行 滴定，测定NaOH溶液的浓度，数据记录如下：滴定次数NaOH溶液体积(mL)标准盐酸体积滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)第一次20.000.4820.50第二次20.004.0224.00第三次20.001.0522.05计算NaOH溶液的浓度。二、误差分析的依据1、分析误差要根据计算式：c待测eq f(c标准V标准,V待测)，当用标准液滴定待测液时，c标准、V待测均为定值，c待测的大小由V标准的大小决定。误差分析以标准酸溶液滴定未知浓度的碱(酚酞作指示剂)为例，常见的因操作不正确而引起的误差有：步骤操作V（标准）C（待测）仪器洗涤酸式滴定管未用标准溶液润洗变大偏高碱式滴定管未用待测溶液润洗锥形瓶用待测溶液润洗锥形瓶洗净后还留有蒸馏水取液放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失滴定酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失振荡锥形瓶时部分液体溅出部分酸液滴出锥形瓶外溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液无变化读数滴前仰视，滴后平视滴前平视，滴后仰视滴前仰视，滴后俯视达终点后，

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