盐类的水解 学案 高二化学人教版（2019）选择性必修1

1、第三章 水溶液中的离子反应与平衡第三节 盐类水解第1课时【学法指导】1.通过实验归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系,从盐的构成上探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因,总结其规律,形成宏观辨识与微观探析的能力。2.熟练掌握盐类水解的表示方法水解离子方程式的书写。【基础梳理】一、盐溶液的酸碱性1.盐的分类将下列8种盐:NaCl、FeCl3、K2SO4、(NH4)2SO4、Na2CO3、(NH4)2CO3、CH3COONa、CH3COONH4按生成盐的酸、碱的强弱分类,填入下列空白处。2.盐溶液的酸碱性 盐NaClKNO3Na2CO3CH3COONaNH4Cl(NH4)2SO4盐溶液的酸碱性中性中性碱性

2、碱性酸性酸性盐的类型强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐【微思考1】某溶液呈酸性,则该溶液可能是某酸的溶液、强酸弱碱盐溶液或某强酸的酸式盐溶液,这种说法是否正确? 3.盐溶液酸碱性的理论分析(1)NH4Cl溶液:电离过程:NH4Cl ,H2O 。水的电离平衡移动:与OH-结合生成弱电解质 ,使水的电离平衡向电离的方向移动,当达到新的平衡时,溶液中c(H+) c(OH-),溶液显 性。总反应的离子方程式为: 。【微思考2】碳酸钠中的碳酸根也水解,碳酸根水解分几步进行?与碳酸的元数有何对应关系? (3)NaCl溶液:电离过程:NaCl ,H2O 。水的电离平衡的移动:溶液里没有弱电解质生成,H2O的电离

3、平衡未受到影响,c(H+) c(OH-),溶液显 性。4.结论(1)当强酸弱碱盐溶于水时,盐电离产生的 离子与水电离出的 结合生成 ,使溶液中的c(H+) c(OH-),溶液呈 性。(2)当强碱弱酸盐溶于水时,盐电离产生的 离子与水电离出的 结合生成 ,使溶液中的c(OH-) c(H+),溶液呈 性。(3)当强酸强碱盐溶于水时,盐电离产生的阴离子、阳离子都不能与水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质,即强酸强碱盐 ,溶液中的c(OH-) c(H+),溶液呈 性。二、盐类的水解1.实质盐电离出来的阴离子或阳离子与水电离出来的 或 结合生成了 ,破坏了水的电离平衡。2.条件(1)盐必须溶于水中。(

4、2)盐中必须有弱酸根阴离子或弱碱阳离子(有弱才水解,都强不水解)。3.特征(1)从形式上看,盐类的水解反应可看作酸碱中和反应的逆反应:盐+水酸+碱。(2)水解反应为 反应。(3)强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解反应程度一般比较 。三、电解质溶液中的电荷守恒与元素质量守恒1.电荷守恒(1)内容:电解质溶液中阳离子所带的电荷总数与阴离子所带的电荷总数相等,即电荷守恒,溶液呈中性。(2)实例:碳酸钠溶液中的电荷守恒式为 。2.元素质量守恒(1)内容:在电解质溶液中,由于某些离子发生水解或电离,离子的存在形式发生了变化,就该离子所含的某种元素来说,其质量在变化前后是守恒的,即元素质量守恒。(2)实例:0.

5、1 molL-1碳酸钠溶液中,根据碳元素质量守恒,可得关系式: 。【拓展深化】1.盐类的水解规律(1)无弱(弱离子:弱酸提供的阴离子或弱碱提供的阳离子)不水解、有弱才水解判断某种盐是否水解。(2)谁弱谁水解、都弱都水解判断盐溶液中哪种微粒水解,据此书写水解的离子方程式。(3)谁强(强离子:强酸提供的阴离子或强碱提供的阳离子)显谁性、同强(都为强离子或同为弱离子且弱的程度相同)显中性判断某种盐溶液的酸碱性。2.酸式盐溶液酸碱性的判断酸式盐的水溶液显什么性,这要看该盐的组成微粒的实际表现。如果不考虑阳离子水解的因素,单纯考虑酸式酸根离子,如强碱的弱酸酸式盐,其酸式酸根离子在水溶液中既可以电离也可以

6、水解。(1)强酸的酸式盐只电离,不水解,溶液一定显酸性。如NaHSO4溶液:NaHSO4Na+H+S。(2)强碱的弱酸酸式盐溶液的酸碱性,取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等的酸式酸根离子在溶液中的水解程度大于电离程度,溶液呈碱性;NaHSO3、NaH2PO4等的酸式酸根离子在溶液中电离程度大于水解程度,溶液呈酸性。【课堂练习】1.下列关于盐类水解的叙述错误的是( )A.盐类水解是中和反应的逆反应B.盐类水解过程是吸热过程C.含有弱酸根离子的盐溶液一定显碱性D.盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱2.下列物质因水解而使其水溶液呈

7、酸性的是( )A.B.C.HClD.NaOH3.常温下，在pH都等于9的NaOH和两种溶液中，设由水电离产生的浓度分别为与，则和的关系为( )A.B.C.D.4.下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是( )碳酸氢钠溶液：溶于中：A.B.C.D.全部5.常温下，用pH为3的某酸溶液分别与pH为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，下列关于这两种溶液酸碱性的表述正确的是( )A.b只能显碱性B.a可能显酸性或碱性C.a不可能显酸性D.b可能显碱性或酸性6.有4种混合溶液，分别由等体积浓度均为0.1的2种溶液混合而成：溶液与NaCl溶液；溶液与NaOH溶液；溶液与溶液；溶液与溶

8、液。混合溶液中由大到小排序正确的是( )A.B.C.D.答案以及解析1.答案：C解析：盐类水解可以看作中和反应的逆反应，该过程是吸热过程，盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱，A、B、D项正确；含有弱酸根离子的盐溶液不一定显碱性，如醋酸铵中含有弱酸根离子，但醋酸铵的水溶液呈中性，C项错误。2.答案：A解析：氯化铵为强酸弱碱盐，水解显酸性，A正确；碳酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性，B错误；HCl在水中完全电离，溶液显酸性，C错误；氢氧化钠是强碱，其溶液呈碱性D错误。3.答案：B解析： NaOH抑制水的电离，所以由水电离出的等于溶液中的等于；水解，促进了水的电离，所以由水电离出的，故，即 。4.答案：D解析：氯化氢不能发生水解反应，错误；氯化铝水解的方程式应用“” 连接，错误；应分步水解，错误；碳酸氢根离子的水解方程式为，错误；溶于中的离子方程式为，错误。5.答案：B解析：常温下，pH为3的某酸溶液可能是强酸溶液也可能是弱酸溶液。若是强酸溶液，与pH为11的氨水等体积混合，得到的a溶液显碱性；若是弱酸溶液，与pH为11的氨水等体积混合，得到的a溶液的酸碱性由弱酸和氨水的电离程度的相对大小决定，因此可能显酸性，也可能显碱性，故a溶液可能显酸性，也可能显碱性，B项正确，C项错误。同理可知，b溶液显