从实验学化学复习 省赛获奖 完整版课件

1、第一章从实验学化学 知识归纳与整理一、化学实验安全 1、药品存放和取用的注意事项： 一些药品的保存：（1）金属钠、钾放在煤油中；（2）白磷放在水中；溴用水封；碘易升华，石蜡封存（3）氯酸钾、硝酸铵不要同可燃物混放，防爆炸；（4）酒精等易燃物应密封且远离火源；（5）浓硝酸、硝酸银见光易分解物放棕色瓶中 阴冷处（6）酸放在玻璃瓶中，碱放在带橡皮塞的试剂瓶中。7、与空气中O2、CO2、H2O等反应，风化与潮解药品，密封保存； 2、一些偶然事故的处理：（1）酒精及有机物燃烧，小面积失火如何 处理？（2）活泼金属Na、K及易燃物P着火如何灭？ （4）稀释浓硫酸时,可将水直接加进浓硫酸中,并用玻棒搅拌？（

2、5） A、酸（碱）少量滴在桌面？ B、浓硫酸溅皮肤？ C、酸液或碱液入眼？A）先抹后洗抹布 （B）干布抹，再冲洗，中和， （C）大量水冲洗，眨眼3%NaHCO3溶液，20%硼酸 一、混合物的分离和提纯分离方法分离的物质实验操作要点实例过滤NaCl和沙子蒸发食盐水中提纯NaCl蒸馏制蒸馏水萃取用CCl4提取碘水中的碘从液体中分离出不溶的固体物质分离溶质和溶剂从互溶的液态混合物中分离出不同的沸点物质用一种溶剂把溶质从另一种溶剂中提取出来一贴、二低、三靠边加热边搅拌大量固体析出停止加热沸石温度计冷凝管检漏上从上出，下从下出两种溶剂互不相溶粗盐的提纯步骤：溶解、过滤、蒸发玻璃棒在三个步骤中的作用分别为

3、： 搅拌，加速溶解； 引流；搅拌，使液体受热均匀，防止局部过热，出现飞溅。 除杂（加过量试剂）1.原则：杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分。2.注意：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去3.用到的操作方法：过滤、蒸发、结晶、蒸馏、萃取、分液、洗气等过滤和蒸发后的盐仍有可溶性杂质CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐。1过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的Na2CO3溶液； 加入稍过量的NaOH溶液； 加入稍过量的BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生

4、； 过滤正确的操作顺序是 （ ）ABCDA2提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为 （ ）A加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B2、蒸馏（1）蒸馏 原理：利用沸点的不同。分离相溶液体混合物从自来水制取蒸馏水 冷凝管牛角管锥形瓶石棉网酒精灯蒸馏烧瓶蒸馏萃取利用溶质在不同溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从原来溶液中提取出来的方法萃取剂的选择条件：1、萃取剂与原溶剂、溶质不反应2、溶质在萃取剂中有

5、较大的溶解度3、萃取剂与原溶剂互不相溶使用操作注意：1、先进行检漏2.下层液体下口放出,上层液体上口倒出3.放下口液体时,切记拔下上口塞4.关闭旋塞要及时.萃取分液1.对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用 的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。（2）提取碘水中的碘，用 方法。（3）除去食盐溶液中的水，可采用 的方法。（4）淡化食盐水，可采用 的方法。（5）除去氧化钙中的碳酸钙可用 的方法。过滤 萃取 蒸发 蒸馏 加热分解 2已醚是一种常用

6、的有机萃取剂，利用它可以萃取多种溶解在水中的有机物。现在小明在分液漏斗中用已醚萃取水溶液里的某物质时，静置分层后，他不知哪一层液体水层，你能帮他进行判断吗？被检验离子所用试剂实验现象离子方程式SO42-CO32-Cl-稀盐酸、 先无现象 Ba2+SO42- BaCl2 后出现白色 =BaSO4 溶液 沉淀 稀盐酸、 产生无色无 CO32- +2H+= 澄清石 味能使澄清 H2O+CO2灰水 石灰水变浑 CO2+Ca2+2OH- 浊的气体 = CaCO3 +H2O 稀硝酸、 有不溶于酸 AgNO3 和水的白色 Ag+Cl-=AgCl溶液 沉淀生成2.离子的检验1.草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸

7、钾，还含有少量氯化钾。现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的 CO32- 、 SO42- 、 和 Cl- 。（1）(2分)从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：称取样品，溶解沉降， ，蒸发结晶（2）(1分)用托盘天平（指针向上的）称量样品时，若指针偏向右边，则表示 （填选项的标号）。A、左盘重，样品轻 B、左盘轻，砝码重C、右盘重，砝码轻 D、右盘轻，样品重（3）(3分)在进行、 操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是： ； 。过滤 B 搅拌，促进固体溶解 引流，防止液体流到滤纸外 （4）(6分)将制得的少量晶体放入试管，加热蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在3支试管里。在第一支试管里加入稀盐

8、酸，可观察有 生成，证明溶液中有 离子。 在第二支试管里加入足量稀盐酸后，再加入 BaCl2 溶液，可观察到有 生成，证明溶液中有 离子。在第三支试管里加入足量稀硝酸后，再加入 AgNO3 溶液，可观察到有 生成，证明溶液中有 离子。无色气体 CO32- 白色沉淀 SO42- 白色沉淀 Cl- 化学发展简史 年 代 大 事 纪 要 约50万年前 “北京猿人”已会用火 公元前86千年 中国(新石器时代)开始制陶器 约公元前2千年 中国已会铸铜 (商代）公元前四世纪 古希腊的德谟克利特提出朴素的原子论;古希腊的亚里斯多德提出“四元素”学说 公元前14087年 中国发明了造纸术 （汉代）公元前一世纪

9、至公元一世纪 中国本草经成书,书中记载动物、植物、矿物、药物达365种 十世纪 中国(宋代)把火药用于制造火药箭、火球等武器 1661年 英国的波义耳在怀疑派化学家一书中给元素下了科学的定义 1772年 舍勒制得了氢气 1773年 舍勒制得了氧气 1777年 法国的拉瓦锡发表燃烧概论推翻了燃素说 1803年 英国道尔顿提出原子论 1811年 意大利的阿伏加德罗提出分子假说 1860年 分子学说得到世界公认 1869年 俄国的门捷列夫提出了他的第一个周期表 1911年 英国的卢瑟福提出原子核模型 1934年 法国的约里奥居里夫妇发现人工放射性 1942年 中国的侯德榜发明了联合制碱法 1965年

10、 中国科学家合成出牛胰岛素,首次人工合成蛋白质 1981年 我国科学家首次人工合成完整生物活性的核糖核酸 2000年 人类基因组破译 1. 对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志，硝酸应选用的标志是 （ ） A B C D2下列操作中，属于萃取的是 （ ）A向溴的煤油溶液里加入苯后振荡 B向溴水里加入四氯化碳后振荡C向硫的二硫化碳溶液里加入水后振荡 D向碘水里加入酒精后振荡 1、下实验操作，正确的是（ ）A、取用固体大颗粒药品一般用手拿B、往试管里装粉末状药品时，试管应先横放再直立C、向酒精灯内添加酒精时，不得超过酒精灯容积的三分之一D、试管、烧杯、量筒、集气瓶都不能用于在酒精灯火焰直接加热

11、。2、下列有关化学实验操作中“先”与“后”的说法不正确的是（ ） A、高锰酸钾加热制备氧气，用排水法收集满氧气后，先移出导管，后撤酒精灯 B、给试管加热时，先给试管来回均匀加热，后固定药品位置局部加热 C、大量碱液流到桌子上，先用醋酸溶液中和，后用抹布抹去 D、在测定溶液的pH时，先用蒸馏水湿润，后用玻璃棒醮取溶液点在试纸中部，再与标准比色卡比较 E、氢气还原氧化铜时，先加热氧化铜后通氢气，有利于提高氢气的利用率。3、下列盛放试剂的方法正确的是（ ） A、浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中 B、汽油或煤油存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中 C、碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色 瓶中

12、 D、硝酸银溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色瓶 3、下列说法不正确的是：A、中学化学中常见的有毒气体是Cl2、NO2、NO、SO2等，因此实验室的抽气扇安装在墙壁的下方较好；B、某天晚上实验室的煤气发生泄漏，实验员的处理程序是先打开门窗，再关闭阀门，通风一段时间后，最后拉开电灯；C.某学生用氢气还原氧化铜，为了节约氢气，他先用酒精灯加热氧化铜，然后制取并通入氢气还原氧化铜；D、O2的密度比空气的密度大，用排水集气法收集O2后，集气瓶要正放，若瓶中残留少量水，对铁在氧气中燃烧的实验没有什么影响。物质的量符号： n定义:表示一定数目的粒子的集体的物理量。 单位： 摩尔（mol）基准：国际上统一规定一

13、定量的粒子集体中 所含的粒子数与0.012千克碳12中所含 有的原子数相同，就为1 mol1下列对于“摩尔”的理解正确的是（ ）A摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩B 阿伏加德罗常数符号：NA 定义值： 12 g 12C 所含的C原子数含义：1mol 任何粒子所含的粒子数均为阿伏加德罗常数个近似值：约为6.021023 /mol单位：/mol1. NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A.H2SO4的摩尔质量与NA个硫酸分子的质量在数值上

14、相等B.NA个氧气分子和NA个氮气分子的质量比为87C.28 g氮气所含原子数目为NAD.在标准状况下，0.5 NA个氯气分子所占的体积为11.2 LC 摩尔质量定义: 物质的质量符号: M定义式：摩尔质量M =质量m物质的量n每 摩 尔单位： g / mol数值： 等于相对原子（分子）质量1下列说法正确的是 （ ）A摩尔质量就等于物质的式量 B摩尔质量就物质式量的6.021023倍CHNO3的摩尔质量是63g D硫酸和磷酸的摩尔质量相等D 平均摩尔质量的计算(1)已知混合 物的总质量(m混)和总物质的量(n混) M= m混/ n混(2) 已知标准状况下混合气体的密度d混，则M=22.4*d混

15、(3)相对密度：已知同温、同压下，混合气体的密度d混是一种简单气体A的密度dA的D倍，则D称为相对密度1、某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体，分解方程为2A=B+2C+2D，测得生成的混合气体对H2的相对密度为d，则A的相对分子质量为( ) A、7d B、5d C、2.5d D、2d2.某气体对H2的相对密度为14，求该气体分子量B十字交叉法2、适用范围：凡能满足 a nA + b nB =c(nA+nB)关系的混合问题，均能用十字交叉法典型应用 用组分的相对分子质量与混合气体的平均相对分子质量做十字交叉，求组分体积比或含量或物质的量之比。1、已知H2和CO的混合气体，其平均相对分子质

16、量是20，求混合气中H2、CO体积比。2、由CO、CO2和H2组成的混合气体在同温同压下与N2的密度相同。则该混合气体CO2.H2和CO的体积比为（ ）A29:8:13 B22:1:14C13:8:29 D26:16:57C D标准状况下气体摩尔体积：气体摩尔体积：常用单位有L/mol(Lmol-1) 。Vm =Vn公式：符号为Vm概念： 1mol 气体所占的体积。标准状况下任何气体的体积约为.1mol注意（1）它只适用于气体（单一或混合气体都可以）。（2）必须是标准状况下（0 1.01105Pa）。（3）气体的物质的量为mol时，体积约为22.4L。1下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是 （

17、 ）A单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L D相同物质的量的气体摩尔体积也相同A 阿伏加德罗定律:1、在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的 A 原子数 B 密度 C 质量 D 质子数2.同温同压下，等质量的O2和SO2的A.氧原子数比为12 B.体积比为21 C.分子个数比为12 D.所含原子个数比为11AB3下列叙述正确的是 （ ） A同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所

18、含的分子数一定相等C1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等BD 定义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。单位： mol / L 公式：物质的量浓度= 物质的量浓度 （符号c）溶质的物质的量(mol)溶液的体积(L)注意 （1）1L是溶液的体积，不是溶剂的体积。 （2）溶质的物质的量受体积影响。 （3）溶液的物质的量浓度不受体积影响。物质的量浓度的有关计算公式：3.溶液稀释和混合:稀释 C浓V浓=C稀V稀混合 C总V总=C1V1+ C2V2不同浓度的两溶液混合后w的求算设有同种溶质不同浓度的两份，其溶质的质量分数分别为w1、w2，密度为1、2，且w1w2(1) 当两者等质量混合时，w混=(2) 当两等体积混合时，w=I、当溶液密度大于1时，w1w2, 12， wII、当溶液密度小于1时，w1w2, 13a% D、 3a% D、 3a%CD某工厂采