化学键 完整版课件

1、一. 化学键(1)定义：使阴.阳离子相结合或原子间相结合的作用力。(2)分类: 化学键可分为:离子键. 共价键 . 金属键(极性键.非极性键)1: 离子键(1):定义: 使阴.阳离子结合成化合物的静电作用. (2):成键粒子: 阴.阳离子 (3):成键性质: 静电作用(包括静电引力和静电斥力)(4):判断离子键存在的依据(即:形成条件):见名师导学P70 有关内容A.A活泼金属和A.A活泼非金属均以离子键相结合. 例: NaCl .Na2S .Na2O . MgCl2 .MgO . CaCl2 .CaO . CaS NH4+与所有酸根阴离子均以离子键相结合. 例: NH4Cl .NH4NO3

2、.NH4HCO3 .(NH4)2CO3 .A.A的金属阳离子与复杂阴离子均以离子键相结合 例: NaOH . Na2SO4 . Na2CO3 .NaNO3 . Na2O2 Ba(OH)2 .BaSO4 .BaCO3 .Ba(NO3)2 .BaO2. CaCO3.第3讲 化学键 2: 共价键:(1):定义: 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用 (2):成键粒子: 原子(一般为非金属原子) (3):成键性质: 共用电子对 (静电作用)(4):判断共价键存在的依据(即:形成条件):非金属原子与非金属原子之间形成的化学键一般为共价键. 共价键可存在于非金属单质中.可存在于共价化合物中.也可存在于某

3、些复杂离子化合物中.例:NaOH. Na2O2 . NH4Cl .NH4NO3 (5):共价键的分类: 可分为两大类: 极性键 . 非极性键非极性键: 成键元素相同, 共用电子对不发生偏移. 极性键: 成键元素不相同, 共用电子对发生偏移. 判断极性键 .非极性键的常用依据: 成键元素是否相同.成键元素不相同, 共用电子对发生偏移.则为极性键: 成键元素相同, 共用电子对不发生偏移.则为非极性键: 二: 离子化合物和共价化合物:1.定义:(1):离子化合物: 凡含有离子键的化合物均叫作离子化合物.(2):共价化合物: 只含有共价键的化合物均叫作共价化合物.2.离子化合物、共价化合物的判断方法:

4、（3）根据化合物的性质来判断熔点、沸点较低的化合物是共价化合物。 溶于水后不能发生电离的化合物是共价化合物。 熔化状态下能导电的化合物是离子化合物， 熔化状态下不能导电的化合物是共价化合物。非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。 例:H2S . NH3 . CO2 . SO2 . H2SO4 . HNO3大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物； 例: CaO . Na2O. NaOH . Ca(OH)2 . NaCl . BaSO4 . CaCO3（2）根据化合物的类型来判断凡含有离子键的化合物一定为离子化合物， 只含有共价键的化合物一定为共价化合物。（1）根据化学键类型来判

5、断化学键与物质类别间的具体关系如下：3.化学键与物质类别之间的关系稀有气体无化学键，其他物质内部都存在化学键. 离子键只存在于离子化合物中. 共价键可存在于共价化合物中,也可存在于非金属单质中,还可存在于离子化合物中.3.即有极性键又有非极性键的物质一般为多原子共价化合物.如：H2O2.C2H44.只含离子键的物质主要是由活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物。如Na2S、CaCl2等。5.既有离子键又有极性键的物质，如NaOH、K2SO4等；既有离子键又有非极性键的物质，如Na2O2等。6.仅由非金属元素形成的离子化合物，如铵盐NH4Cl、NH4NO3等。7.金属元素和非金属元素间可能存在

6、共价键。如AlCl3等。1.只含非极性键的物质是非金属元素形成的单质。如Cl2、P4、金刚石.化学键与物质类别关系规律可概括如下：2.只含有极性共价键的物质一般是不同非金属元素形成的共价化合物。如SiO2、HCl、CH4等。见名师导学P71 有关内容三 .分子间作用力和氢键（1）分子间作用力定义：把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力特点a.分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔点、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。b.分子间作用力存在于共价化合物和绝大多数非金属单质分子之间。变化规律一般说来，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也

7、越高。例如，熔、沸点：I2 Br2 Cl2 F2（2）氢键定义：分子间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用。形成条件 : 形成氢键的原子通常是O、 F、 N。存在氢键存在广泛，如蛋白质分子、H2O、NH3、HF等分子之间。分子间氢键会使物质的熔点和沸点升高。见名师导学P71 有关内容1.下列物质发生变化时：（1）破坏离子键的是；（2）破坏共价键的是；（3）破坏氢键的是 ；（4）破坏范德华力的是 。干冰升华 冰融化 食盐溶于水 HCl溶于水碘升华 甲烷在纯氧中燃烧液态HCl变成气体 NaCl受热熔化见名师导学P71-72 例1. 例2 例3见名师导学P243-244 习题 3. 4. 5. 6

8、. 8. 9. 10. 四、化学用语-电子式、结构式1.电子式: (1)定义: 在元素符号周围，用“”或“”来表示原子的最外层电子的式子. (2)应用: a: 用电子式可表示物质(原子.离子.单质.化合物)的结构. (即写电子式.) b: 用电子式也可表示物质的形成过程. 其表示方法为:原子的电子式 单质或化合物的电子式(相同原子可合并)(相同原子或离子不能合并)2.结构式（1）含义：用一根短线“-”表示一对共用电子，忽略其他电子的式子。（2）特点：仅表示成键情况，不代表空间构型，如H2O的结构式可表示为H-O-H或 都行。见名师导学P71 有关内容1.写出下列物质的电子式：N： O： N2：

9、 Cl2： H2O： NaCl：NaOH： NH4Cl: 特别提醒 （1）要熟练掌握一些重要物质电子式的书写。（2）书写电子式或判断电子式的正误时，首先要判断化合物是离子化合物还是共价化合物，然后再进行书写或判断。2.写出下列物质的结构式：N2: CO2: CH4: NH3:3.用电子式表示下列物质的形成过程： HCl： 。CaBr2: 。见名师导学P243-244 习题 9. 10. 3. 4. 5. 6. 8. 3 : 八电子稳定结构的判断(1): 判断某化合物中的某元素最外层是否达到8电子稳定结构应从其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断，(2) 判断化合物中某元素最外层是否达到8

10、电子稳定结构有一个经验公式：该元素化合价的绝对值加上该元素最外层电子数等于8，则达到8电子稳定结构，否则没有达到。另外,如果分子中含有H或B原子,则H或B原子一般均未达到8电子稳定结构.此外 PCl5中P元素也未达到8电子稳定结构.见名师导学P243-244 习题 9. 10. 3. 4. 5. 6. 8. 例: 下列物质中所有原子均满足最外层8电子结构的化合物是( )A.PCl5B.P4C.CCl4D.NH3解析 判断原子满足最外层8电子稳定结构的方法为：最外层电子数+所成价键数=8，故A项、D项错；P4为单质，而非化合物，故B项错；C项中两原子最外层均为8电子稳定结构，C项正确。C1 关于

11、离子键、共价键的各种叙述，下列说法中正确的是（）A.CaCl2中既有离子键又有共价键B.非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中C.在共价化合物分子内，一定不存在离子键D.由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在 极性键解析 A项，CaCl2中无共价键；B项，如H2O2中氧原子间为非极性键；C项，若有离子键，则属于离子化合物；D项，如H2O2、C2H2中，都存在非极性键。C概念 在元素符号周围，用“”或“”来表示原子的最外层电子（价电子）的式子 书写 微粒的种类 电子式的表示方法 注意事项 举例 原子 元素符号周围标明价电子价电子少于或等于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布

12、阳离子 单原子 离子符号右上方标明电荷Mg2+ 多原子 元素符号紧邻铺开，周围标清电子分布 用“”，右上方标明电荷书写阴离子单原子元素符号周围合理分布价电子及所获电子 用“”，右上方标明电荷多原子 元素符号紧邻铺开，合理分布价电子及所获电子 相同原子不得加和，用“”，右上方标明电荷 书写单质及化合物 离子化合物 由阳离子电子式和阴离子电子式组成 同性不相邻，离子合理分布 单质及共价化合物 各原子紧邻铺开，标明价电子及成键电子情况 原子不加和，无“”，不标明电荷 书写离子化合物形成过程 原子电子式离子化合物电子式 电子转移方向及位置，用弧形箭头，变化过程用“”，同性不相邻，合理分布 共价化合物形

13、成过程 原子电子式共价化合物电子式 无电子转移不用“”，不用“”，不标明电荷 【典例导析1】 化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物。关于化学键的下列叙述中正确的是（）A.离子化合物可能含共价键，共价化合物中不含离 子键B.共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离 子键C.构成单质分子的微粒一定含有共价键D.在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用 外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的 排斥作用解析 依据概念分析选项。含有离子键的化合物是离子化合物，只含共价键的化合物是共价化合物，A项错误，B项错误;稀有气体分子内不含化学键，C项错误;化学键是原子或离子之间的强烈的相互作用，既有

14、静电吸引，又有静电排斥，D项正确。答案 D迁移应用2 下列各组化合物中，化学键的类型相同的是（）CaCl2和Na2SNa2O和Na2O2CO2和CS2HCl和NaOHA.B. C.D.解析 项CaCl2和Na2S中都仅含离子键，项CO2和CS2中都仅含共价键，但项Na2O中仅含离子键而Na2O2中还含有O-O共价键，项HCl中无离子键而NaOH中既有离子键又有共价键。A迁移应用3 下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（）A.NH4Cl NH3+HClB.NH3+CO2+H2ONH4HCO3C.2NaOH+Cl2 NaCl+NaClO+H2OD.2Na2O2

15、+2CO2 2Na2CO3+O2解析 本题以四个化学反应为载体综合考查了学生对离子键、极性共价键和非极性共价键的认识程度。A、B中无非极性键的断裂和形成、无离子键的形成，C中有非极性键（Cl-Cl）的断裂但无非极性键的形成。D中Na2O2既有离子键又有非极性共价键，CO2中有极性共价键，Na2CO3有离子键和极性共价键，O2中有非极性共价键，故选D。D【典例导析2】 含有极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是（）A.CH4B.CH2=CH2C.CO2D.N2解析 CH4、CH2=CH2中氢不满足8电子稳定结构，A、B项错；N2中只含有非极性键，D项错。C迁移应用5 下列有关表述错误

16、的是（）A.IBr的电子式B.HClO的结构式为HOClC.HIO各原子都满足8电子结构D.MgO的形成过程可以表示为解析 I、Br最外层均有7个电子，通过共用一对电子即可达到8电子稳定结构，A正确；B中H、Cl、O三原子之间通过共用电子对形成次氯酸，其电子式为 ，结构式为HOCl，B正确；HIO的结构与HClO类似，其中I、O两原子的最外层达到8电子稳定结构，H原子最外层只有2个电子，C不正确；D中MgO是离子化合物，正确。C3.化学反应的实质（1）化学键的形成化学键的形成与 有关，主要通过两个方面来实现。原子的价电子间的 离子键。原子的价电子间的 共价键。（2）化学反应的本质反应物分子内旧

17、化学键的断裂和产物分子中新化学键的形成原子结构转移共用题组一、化学键与物质类别的关系1.下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（）A.MgCl2B.Na2O2C.Na2OD.Al2O3解析 根据物质中各原子的成键特点，由Na2O2的电子式Na+ Na+可知既有离子键，又含有共价键。对点训练B2.下列分子中既含有极性键又含有非极性键的是（）A.CO2B.NH3C.N2D.H2O2解析 同种原子之间形成非极性键，不同原子间形成极性键，由H2O2的电子式 可知含有极性键和非极性键。D3.下列叙述中，不正确的是（）A.只有非金属原子间才能形成共价键B.共价化合物中不可能含有离子键C.单质中不可能含

18、有离子键D.非金属单质中一定含有共价键解析 A项错，如AlCl3，就有共价键；只要有离子键就是离子化合物，所以B、C都正确；多原子的非金属单质都有共价键，而稀有气体中不含共价键，D项正确。A题组二、电子式的书写及8e-结构的判断4.下列各项中表达正确的是（）A.NaCl的电子式为B.CO2的分子模型示意图为C.CrO5的结构式为 ，该氧化物中Cr为+6价D.次氯酸的结构式为H-Cl-O解析 氯化钠是离子化合物，存在离子键，A错；CO2是直线形分子，B错；HClO的结构式是H-O-Cl,D错。C5.化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（）A.N2的电子式为B.S2-的结构

19、示意图为C.在PCl3、CCl4中各原子最外层不能达到8电子的 稳定结构D.质量数为40的钙原子为解析 N2的电子式中共用电子对标错，应为，A错；质量数为40的钙原子应表示为 ,D错。B一、选择题(本题包括12小题,每小题5分,共60分)1.（2009浙江理综，8）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后 的分子总数为0.5NAB.1 mol乙烷分子含有8NA个共价键C.58.5 g的氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子D.在1 L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数大于 0.1NA定时检测解析 A项2NO+O22NO2分子

20、总数要小于0.5NA;B项写出乙烷的结构式，可知乙烷分子总共有7个共价键;C项氯化钠是离子化合物，其固体中没有分子。答案 D2.(2009海南，19)在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是 （ ）A.Li，FB.Na，FC.Na，ClD.Mg，O解析 比较两原子电负性的差，其中Na与F的电负性差最大。B3.（2008上海，4）下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（）A.NaOHB.SiO2C.FeD.C3H8解析 NaOH为离子化合物，其化学式仅表示Na+ 和OH-的个数比，并不是真正的分子式；SiO2为原子晶体，此化学式仅表

21、示了原子个数最简比；Fe为金属晶体，此化学式表示铁元素、表示一个铁原子、表示铁单质；C3H8为分子晶体，其化学式可表示一个C3H8分子。D4.X、Y为短周期元素，X位于A族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是 ( )A.X的原子半径一定大于Y的原子半径B.X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C.两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为11D.X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物解析 X可能为H，也可能为碱金属Li、Na，Y显-2价，可能为O或S。A项的反例是H2O,B项的反例是Na2O,C项的反例是H2O2、Na2O2。D5.下列化学用语表达正确的是（）A.碳12原子B.N

22、2电子式NNC.水的结构式D.硫离子结构示意图解析 碳原子应表示为 ，A错；N2的电子式少两对电子，B错；S2-核电荷数为16，D错。C6.下列哪个事实能说明氯化氢是共价化合物（）A.氯化氢易溶于水B.液态氯化氢不导电C.氯化氢溶于水发生电离D.氯化氢不易分解B7.下列物质中，既有共价键又有分子间作用力的是（）A.氧化镁B.氦C.铜D.液氨解析 MgO中仅含离子键；氦中无化学键；铜中既无共价键又无分子间作用力；液氨中，NH3分子中存在N-H共价键，NH3分子间存在分子间作用力。D8.下列各组物质中，所含化学键类型完全相同的是（）A.CO2和H2OB.NaOH和Na2OC.NaCl和HClD.S

23、O2和SiO2解析 NaOH中既有离子键又有共价键，Na2O只有离子键，B项错；NaCl中含离子键，HCl含共价键，C项错；SO2与SiO2中均只含有共价键，但SO2是分子晶体，SiO2是原子晶体，D项不正确。A9. 右图中每条折线表示周期表AA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是（）A.H2SB.HClC.PH3D.SiH4解析 在AA中元素的氢化物里，NH3、H2O、HF因存在氢键，故沸点高于同主族相邻元素氢化物的沸点，只有A族元素氢化物不存在反常现象，故a点代表的应是SiH4。D10.固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子

24、的最外电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是 （ ）A.NH5中既有离子键又有共价键B.NH5的熔、沸点高于NH3C.1 mol NH5中含有5 mol N-H键D.NH5固体投入少量水中，可产生两种气体解析 由题意知NH5的电子式为 ，NH5为离子化合物，熔、沸点高于NH3，投入水中可产生NH3和H2，NH5中既有离子键又有共价键。答案 C11. 一定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH3+3F2 NF3+3NH4F，其中NF3分子构型与NH3相似。下列有关说法错误的是（）A.NF3是三角锥形分子B.NF3既是氧化产物，又是还原产物C.NH4F中既含有离子键又含有共价键D.上述反应中，反应物

25、和生成物均属于共价化合物解析 反应中N：-3+3，F：0 -1，NF3类似NH3是极性分子，NF3既是氧化产物又是还原产物，NH4F是离子化合物。D12.某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键是（）A.一定是离子键B.一定是共价键C.可能是离子键，也可能是共价键D.以上说法都不正确解析 原子最外层只有一个电子的元素可能是氢元素，也可能是碱金属元素，因此该元素与卤素结合时，可能形成离子键（如NaCl），也可能形成共价键（如HCl ）。C二、非选择题（本题包括4小题，共40分）13.（10分）有下列七种物质：A.干冰 B.氧化镁C.氯化铵 D.固态碘 E.烧碱 F.冰 G.

26、过氧化钾（1）熔化时需要破坏共价键和离子键的是 （填序号，下同）；（2）熔点最低的是 ;（3）既有离子键又有共价键的是 ；（4）只含有极性键的是 ；（5）含非极性键的是 。解析 NH4Cl是离子化合物，受热时分解，破坏了离子键和共价键。在常温下，CO2是七种物质中唯一的气体，故熔点最低。共价化合物中一定含极性键，可能含非极性键，如H2O2。答案 （1）C （2）A （3）CEG （4）AF （5）DG14.（12分）写出下列物质的电子式，并指出其中化学键的类型。（1）H2O2 ；（2）Na2O2 ；（3）CO2 ;（4）HClO ;（5）Ca（OH）2 ；（6）HBr 。解析 本题所列六种物质均为代表性化合物。复习时