2021-2022学年北京私立新亚中学高三化学下学期期末试题含解析

1、2021-2022学年北京私立新亚中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 一种海水电池的反应原理可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，有关反应的说法正确的是A. 反应中MnO2是还原剂B. 电池工作时，海水起导电作用，其中NaCl浓度保持不变C. Ag为负极，电极反应为Ag-e-+Cl-=AgClD. 每生成1 mol Na2Mn5Ol0转移1mol电子参考答案：C点睛：掌握原电池的工作原理是解答的关键，难点是中负极判断和电极反应式的书写。注意书写时应根据电

2、极材料、放电微粒的性质和电解质溶液的酸碱性以及是否存在交换膜等。2. 下列化学用语的理解正确的是（ ） A某离子结构示意图为 可以表示35Cl，也可以表示37Cl B电子式为 可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子 C比例模型为 可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 D结构简式 (CH3)2CHOH 可以表示1丙醇，也可以表示2丙醇参考答案：A略3. 下列生成Na2S2O3的反应中不可能实现的是 ( )A Na2SO3S=Na2S2O3 B 3Na2SO44S十H2O3Na2S2O3H2SO4 C4SO22H2S6NaOH3Na2S2O35H2O D2Na2SNa2CO34SO2=3Na2S2

3、O3CO2参考答案：B略4. 下列实验目的可以达到的是()。A电解熔融氯化镁制取金属镁B醋酸钠结晶水合物与碱石灰共热制取甲烷C浓硫酸与溴化钠共热制取溴化氢D饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢参考答案：A略5. 2012江苏卷温度为T时，向2L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g) 经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表。t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160. 190.200.20 下列说法正确的是（ ） A反应在前50s的平均速率v(PCl3)0.0032 molL1s1B保持其他条件不变，升高温度，平衡

4、时c(PCl3)0.11 molL1，则反应的H0C相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 molPCl3和0.20 molCl2，反应达平衡前v(正)v(逆)D相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3、和2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%参考答案：C略6. 下列图象能正确表示相关反应中产物物质的量的变化的是（横、纵坐标单位：mol）A图1：n（HCl）=1mol，K2CO3逐步加入到HCl溶液中，在敞口容器中生成的气体B图2：n（NaOH）=1mol，CO2逐步通入到NaOH溶液中反应生成的盐C图3：n（O2）=1mol，高

5、温下C和O2在密闭容器中的反应产物D图4：n（HNO3）=1mol，Fe和稀HNO3反应生成的氧化产物（还原产物为NO）参考答案：C略7. 下列实验中，始终无明显现象的是 （ ）ANO2通入FeSO4溶液 BCO2通入CaCl2溶液中CNH3通入AlCl3溶液中 DSO2通入Ba（NO3）2溶液中参考答案：B8. 化学与能源、信息、材料密切相关。下列说法错误的是A石油的催化裂化是为了提高从石油得到的汽油等轻质油的产量和质量B开发太阳能、水能、风能等能源，可减少煤、石油等化石燃料的使用C光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是单质硅D氧化铝常用于制造耐火材料，氧化铁常用于制造红色油漆和涂

6、料参考答案：C9. NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是A18gH2O中含的质子数为10NAB12g 金刚石含有的共价键数为4NAC46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD1 mol Na 与足量O2 反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子参考答案：B10. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A1 L 1 mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32数目为NAB标准状况下，1.8 g H2O所含有的质子数为NAC25时，1 L pH13的 Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NAD标准状况下，2.24 L 氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转

7、移的电子数为0.2 NA参考答案：B试题分析：A、碳酸钠溶液中碳酸根水解，因此1 L 1 mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32数目小于NA，A错误；B、1.8g水的物质的量是0.1mol，1个水分子含有10个质子，则所含质子数为NA，B正确；C、25时，1 L pH13的 Ba(OH)2溶液中氢氧根的浓度是0.1mol/L，则含有的OH数目为0.1NA，C错误；D、氯气与氢氧化钠溶液的反应中氯气既是氧化剂，也是还原剂，转移1个电子，则标准状况下，2.24 L 氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1 NA，D错误，答案选B。考点：考点阿伏伽德罗常数的计算与判断11. 短周期

8、元素W、X、Y、Z，W元素的一种原子无中子，X与Z同主族、与Y同周期，Y是地壳中含量最多的非金属元素，Z元素原子的最外层电子数是内层电子数的0.4倍，下列有关叙述正确的是AXY2与ZY2的化学键类型和晶体类型相同BZY2为酸性氧化物，可以与强碱反应，但不能与任何酸反应 CXW4与XY2均为只含极性键的非极性分子 D常温下Z的单质很稳定，既不与酸反应，也不与强碱反应参考答案：C12. W、R、X、Y的原子序数依次增大，Y的最高正价和最低负价之和等于0，L层上电子数是M层上电子数的2倍；在常温常压下，W和R组成的化合物有多种，其中两种化合物能相互转化，但元素化合价没有变化；这4种元素的原子最外层电

9、子数之和等于R原子的核电荷数的2倍下列说法正确的是（）A元素的非金属性顺序为RYWBR与其他三种元素均能形成共价化合物C简单氢化物的热稳定性顺序为RWYD原子半径次序为WRXY参考答案：C【考点】原子结构与元素周期律的关系；元素周期律和元素周期表的综合应用【分析】W、R、X、Y的原子序数依次增大，Y的最高正价和最低负价之和等于0，则Y位于第IVA族，L层上电子数是M层上电子数的2倍，则Y的M层上有4个电子，为Si元素；在常温常压下，仅由W和R元素组成的两种化合物之间能相互转化，且转化过程中没有化合价变化，二氧化氮和四氧化二氮之间能相互转化，且没有电子转移，则W为N、R为O元素；这4种元素的最外

10、层电子数之和等于R原子的核电荷数的2倍，R核电荷数为8，W最外层有5个电子、R最外层有6个电子、Y最外层有4个电子，则X最外层有1，且X原子序数大于R而小于Y，为Na元素，然后结合元素的性质和元素周期律来解答【解答】解：W、R、X、Y的原子序数依次增大，Y的最高正价和最低负价之和等于0，则Y位于第IVA族，L层上电子数是M层上电子数的2倍，则Y的M层上有4个电子，为Si元素；在常温常压下，仅由W和R元素组成的两种化合物之间能相互转化，且转化过程中没有化合价变化，二氧化氮和四氧化二氮之间能相互转化，且没有电子转移，则W为N、R为O元素；这4种元素的最外层电子数之和等于R原子的核电荷数的2倍，R核

11、电荷数为8，W最外层有5个电子、R最外层有6个电子、Y最外层有4个电子，则X最外层有1，且X原子序数大于R而小于Y，为Na元素，则AW、R、Y分别是N、O、Si元素，同一周期元素，元素非金属性随着原子序数增大而增强，同一主族元素，元素非金属性随着原子序数增大而减弱，所以非金属性强弱顺序是RWY，故A错误；B活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子化合物，R是活泼非金属元素、X是活泼金属元素，二者易形成离子化合物Na2O、Na2O2，故B错误；C元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，非金属性RWY，则简单氢化物的热稳定性次序为RWY，故C正确；D原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素

12、，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径大小顺序是XYWR），故D错误；故选C13. 清蒸大闸蟹由青色变成红色，一同学认为这种红色物质可能象酸碱指示剂一样，遇到酸或碱颜色会发生改变。就这位同学的看法而言，这应该属于科学探究中的A实验 B假设 C观察 D分类参考答案：B略14. 由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实最能够说明这个结论的是：A已经制得了 IBr、ICl 等卤素互化物B已经制得 I2O5 等碘的氧化物C已经制得了I（NO3）3、I（ClO4）32H2O等含 I3+ 离子化合物D碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I3 离子参考答案：C15. （2008上

13、海卷）下列各化合物的命名中正确的是（ ） A.CH2=CHCH=CH2 1，3-二丁烯B. 3-丁醇C. 甲基苯酚D. 2-甲基丁烷参考答案：D A属二烯烃，A的名称应为1，3-丁二烯，B中羟基位次不是最小，应为2-丁醇，C应为邻甲基苯酚，D正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （本题14分）某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中加入l2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。（1）提出问题：Fe、Br2谁的氧化性更强?（2）猜想：甲同学认为氧化性：FeBr2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液里黄色是含 （填化学式，下同）所致。乙同

14、学认为氧化性：FeBr2，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含 所致。（3）设计实验并验证丙同学为验证乙同学的观点。选用下列某些试剂设计两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。供选用的试剂：a、酚酞试液 b、四氯化碳 c、无水酒精 d、硫氰化钾溶液请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。（试剂填序号）选用试剂（填序号）实验现象方案1方案2（4）结论氧化性：FeBr2，在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为 。（5）实验后的思考在2molFeBr2溶液中通入一定量的Cl2，当有336L Cl2（标

15、准状况）与FeBr2溶液发生了反应，所发生反应的离子反应方程式为 。参考答案：（本题14分）（2）Br2（2分） Fe（2分）（3）b 下层（CCl4层）无色 （试剂与现象共3分）； d 溶液变为血红色 （试剂与现象共3分）； 评分说明：方案1与方案2只要选择试剂与现象对应就能得分，只有试剂或者只有现象不能得分。（4）2 Fe2+ Br2=2 Fe3+ 2Br-（2分）（5）4Fe2+2Br-+ 3Cl2=4Fe3+ Br2+6 Cl-（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （2004天津卷）29.将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO

16、2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答： （1）NO的体积为 L，NO2的体积为 L。（2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为mol/L。（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水 g。参考答案：（1）5.8 5.4（2）（aV103+0.5）/0.14（3）57.8略18. 有机化合物I是以种重要的化工原科，合成路线如下：已知以下信息：；核磁共振氢谱显示A有2种不同化学环境的氢。（1）A 的名称是_。F的结构简式为_。（2）AB的反

17、应类型为_。I中存在的含氧官能团的名称是_。（3）写出下列反应的化学方程式。 DE:_ _。 E+HI:_。（4）I的同系物J比I相对分子质量小28，J的同分异构体中能同时润足如下条件的共有_种（不考虑立体异构）。 苯环上只有两个取代基；既能发生银镜反应，又能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2。（5）参照上述合成路线，以为原料（无机试剂任选），设计制备苯乙酸（）的合成路线：_。参考答案：（1）2-甲基-2-丙醇（或叔丁醇） （2）消去反应 酯基、醛基 （3） （4）6 【解析】E和H发生酯化反应生成I，则根据I的结构简式可知E是（CH3）2CHCOOH，D是（CH3）2CHCHO。核磁共振氢

18、谱显示A有2种不同化学环境的氢，根据已知信息可知C是（CH3）2CHCH2OH，所以B是（CH3）2C=CH2，A是（CH3）3COH。F是，根据已知信息可知G是，H是。（1）根据以上分析可知A 的名称是2-甲基-2-丙醇（或叔丁醇）。F的结构简式为。（2）AB的反应类型为羟基的消去反应。I中存在的含氧官能团的名称是酯基、醛基。（4）I的同系物J比I相对分子质量小28，即J比I少C2H4。 苯环上只有两个取代基；既能发生银镜反应，又能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，说明含有羧基和醛基。两个取代基可以是CHO和CH2COOH或CH2CHO和COOH，均有邻间对三种，合计6种；（5）根据题干信息可知以为原料制备苯乙酸（）的合成路线为。19. ( 15分)化合物A（C11H8O4）在氢氧化钠溶液中加热反应后再酸化可得到化合物B和C。回答下列问题：B的分子式为C2H4O2，分子中只有一个官能团。则B的结构简式是_，B与乙醇在浓硫酸催化下加热反应生成D，该反应的化学方程式是_，该反应的类型是_；写出两种能发生银镜