高中化学第三章物质在水溶液中的行为第1节水溶液第2课时导名师制作优质学案2鲁科版选修

1、第三章物质在水溶液中的行为第1节水溶液第2课时【学习目标】.了解溶液的酸碱性与溶液中H+和OH的关系。.知道pH的定义，了解溶液的酸碱性与pH的关系。【学习过程】-、溶液酸碱性与溶液中H+和OH的关系溶液酸碱性OH与H的关系酸碱的强弱溶液呈中性H_OH溶液呈酸性H_OHH越大，酸性越溶液呈碱性H_OHOH越大，碱性越二、溶液的pH值pH的表达式：pH=。pH的物理意义：pH可以表示溶液的酸碱性及其强弱。室温下，pH，溶液呈中性;pH,溶液呈碱性；pH,溶液呈酸性。pH的测定方法(1)粗略测定：酸碱指示剂，pH试纸。(2)精确测定：。三、酸碱溶液稀释后的pH变化规律.计算下列酸溶液稀释后的pH(

2、1)pH=2的盐酸，若加水稀释10倍，其pH为;若加水稀释10n倍，其pH为(2)若将pH=5的盐酸加水稀释103倍，其pH。(3)pH=2的醋酸溶液，加水稀释10倍，其pH大小范围应是。.计算下列碱溶液稀释后的pH(1)pH=11的氢氧化钠溶液，若加水稀释10倍，其pH为;若加水稀释10n倍，其pH为(2)pH=11的氨水，若加水稀释10n倍，其pH大小范围应是;若无限稀释时，其pH【归纳总结】酸或碱溶液稀释后溶液pH的变化pH=a的酸pH=b的碱强酸弱酸强碱弱碱稀释10n倍后pHpH=_pHpH=pH1mol-L1的溶液都比pH=14的溶液碱性强。(3)在一定温度下，强碱的pH一定比弱碱的

3、pH大吗？【提示】不一定。pH的大小，取决于溶液中OH的大小。强碱溶液中OHI不一定大，弱碱溶液中OH不一定小。(4)pH试纸使用前能否用蒸储水湿润？若用湿润的pH试纸测量溶液的pH对结果有何影响？【提示】使用pH试纸不能用蒸储水湿润，湿润后相当于稀释了溶液。若是酸性溶液，则湿润后测得pH偏大；若为碱性溶液，则湿润后测得pH偏小；若为中性溶液，则无影响。(5)用pH试纸测得某硫酸溶液的pH为4.2,他的结论正确吗？【提示】不正确。用pH试纸测定pH时，得到的是估量值而非确切值，只能读取整数值。导学案2参考答案一、=强773.(2)pH计三、(1)32+n(2+n7)(2)接近于7(3)2pH7

4、)(2)11npH107mol-L1,pH7,答案应选Bo【答案】B.【解析】由题意知由水电离产生的H*=1X1011mol-L11X107mol-L1,抑制了水的电离，可能是酸，也可能是碱，若是酸，H+=1X103mol-L1,pH=3,若是碱，OH=1X103mol1,pH=11。【答案】B.【解析】本题考查有关混合溶液pH的计算。有关稀溶液混合，总体积近似等于两种溶液体积之和。强碱溶液混合，应按OM计算：OH-混=(1X106mol-L1+1X104mol”1)/2=5.05X105mol-L1,H+混=K/OH=2X1010molL1,pH=9.7。【答案】D.【解析】溶液的碱性最强，则该溶液中OM最大。A项，OH=103mol-L1;C一49_1JW，-4.项，OH=40gmol1X1L=0.1mol”;D项，OH=1x1010moll1=10mol-L1。【答案】B.【解析】pH=lg(H+)?H+=10pH,pH=3?H+=103mol-L1,KwOH=HTy=1x1011mol1。【答案】D.【解析】任何温度下水电离出的H+水=。1水，故OM为2X107mol-L1,此时水的离子积K=H+OH=4X1014mol2”：滴入硫酸使/+=5*10-6mol