高中化学初高中衔接专题20富集在海水中的元素-氯学案

1、专题20集在海水中的元素氯【知识回放】.请画出氯的原子结构示意图。根据氯的原子结构，推断氯气的化学性质是否活泼，它具有强还原性还是强氧化性？为什么？.在初中我们是如何定义燃烧的？.氯元素在自然界中存在形式？存在于哪里？.完成有关氯气的化学方程式。Fe+Cl2Cl2+H2。Cl2+NaOHCl2+Ca(OH).请写出SO2-离子的检验方法。.NaCl、盐酸与AgNO反应的化学方程式及离子方程式。【答案】.。那氯原子在化学反应中很容易得到一个电子形成8电子稳定结狗，从而表现比较强的氧化性。.可犍物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。.氯元素在自然界中主要以Nad的形式存在于海水和陆地的盐矿

2、中。,2Fe+3c展餐如0Cb+FW=HCl+HC10CH十2NaOH=NaCl+NaClO+IbO2CU+2CXOH=Ca(ClO)3+CaCh+2HiO5,先加盐酸酸化，再加入BwCh溶液，若有白色沉淀产生说明含有Sg?6.NaCkAfiN(h=AfiCl+NiNO?HCHAfiNO3=ACl+HNO3艇CU【新知精讲】氧化性失去强 氧化性制漂白剂色 绿 黄 U与单质质性氧化性失去强 氧化性制漂白剂色 绿 黄 U与单质质性应用于无 机推断成分复杂、 性质多样一、活泼的黄绿色气体一一氯气1.氯的原子结构及存在(1)氯的原子结构。氯的原子结构示意图为,氯原子容易得到一个电子而形成Cl-,表现出

3、典型的非金属性。(2)氯的存在。氯在自然界中以化合态存在,主要以NaCl的形式存在。.氯气的发现1774年瑞典化学家舍勒制取了氯气，反应的化学方程式为MnO+4HCl(浓)MnCL+Cl2T+2HQ.物理性质颜色状态气味毒性溶解性黄绿色气体刺激性气味后年1体积水溶解2体积氯气.化学性质Cl2的化学性质很活泼，具有很强的氧化性。主要反应金属Fc金属FcCla非金届旧2)HQ喊 ,福子方程式)3Clj+2Fe =2FeCl3Cl2-nCa=CuCl2ClHi = 2HC1（苍白色火焰）Ck+HQ =HC1+HC1OCV201r= C10+HQ.次氯酸的性质_刿熨tT比碳酸酸性弱HClO一不稳定性一

4、.2HClOHClO一不稳定性一.2HClO光照一. 2HCl O2一逑里色也T具有漂白性，可用于杀菌，消毒.漂白剂的制取(1)漂白液：反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H,有效成分是NaCld(2)漂白粉：反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaC2+Ca(ClO)2+2H2O,主要成分是CaCL、Ca(ClO)2,有效成分是Ca(ClO)2。二、氯离子的检验AgClI稀硝酸、里烟溶液(W)先加适量稀硝酸，再加丝也溶液电额产生白色沉淀【科学探究】探究一氯气的性质及实验室制法.在实验室中如何闻氯气的气味提示氯气是一种有毒气体，闻氯气的气味时，要用手轻轻地在瓶

5、口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔。.在制取并验证氯气的性质实验中，多余的氯气能否直接排入空气中？应如何处理？提示C12有毒，多余的Cl2不能直接排入空气中，应用碱性溶液(常用NaOHB液)吸收。探究二氯水的成分和性质问题导引一一crCIO四离子OH（微量）crCIO四离子OH（微量）.新制氯水在放置过程中，酸性和氧化性如何变化？提示氯水久置，会因HC1O的分解导致其中的C12全部与HbO反应，次氯酸完全分解生成HCl和O,使溶液的酸性增强，失去强氧化性而不再具有漂白性。.向含有酚酗的氢氧化钠溶液中滴加氯水，溶液红色褪去，如何验证是什么原因造成的？提示可能有两种原因:一是氯水中含具有强氧化性的H

6、C10,它的漂臼性使溶液褪色二是氯水中含有H+能中和CH使溶,港褪色白通过向褪色后的溶,海中再加入氢氧化钠溶液，看溶液是否重新变为红色来睑证褪色的原因,【重点突破】1.氯气的实验室制法(1)反应原理：MnG+4HCl（浓）MnG+4HCl（浓）MnCb+C/ +2H2。(2)仪器装置：-E一装置特点：固+放一气主要仪器：铁架台、酒精灯、圆底烧瓶、分液漏斗、集气瓶、烧杯等。装置如下图所示。饱和食捻水锹硫酸饱和食捻水锹硫酸NaQH溶液说明：C装置的作用是除去Cl2中的HCl；D装置的作用是干燥Cl2；F装置的作用是吸收多余的Cl2,防止污染环境。(3)收集方法：向上排空气法(Cl2密度大于空气)。

7、排饱和食盐水法(Cl2在饱和NaCl溶液中的溶解度很小，且用此法可除去实验过程中挥发产生的HCl气体)。(4)验满方法：将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛C12的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛C12的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满。(5)尾气处理:C12有毒，易污染空气，需用NaOH液吸收。(6)实验室制取氯气的其他方法可用KMnKClQ、Ca(ClO)2等氧化剂代替MnO与浓盐酸反应(不需加热):2KMnO+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2T+8H2OKClQ+6HCl(浓)=KCl+3Cl2T+3H2OCa(ClO)

8、2+4HC1(浓)=CaCl2+2CLT+2H2O2.氯水(1)氯水性质的多重性漂白、杀菌一一HC1O的性质。光照不稳定性HC1O的性质，其化学方程式为2HC1O12HC1+O4。酸性一一盐酸和次氯酸电离出的H+的性质。与Ag+反应产生白色沉淀一一氯水中的氯离子体现出的性质。氯水滴到蓝色石蕊试纸上先变红后褪色，原因是溶液中H+和HC1O共同作用的结果。(2)新制氯水、久置氯水、液氯的比较新制氯水久置氯水液氯物质类别混合物混合物纯净物主要微粒Cl2、HCOHQCl-、ClO-、H+、OH隆。H、Cl-Cl2颜色浅黄绿色无色黄绿色主要性质酸性、漂白性强酸性Cl2的性质保存棕色瓶盛装，置于阴暗处一低

9、温密封【典例探究】典例1氯是一种海水富集元素。下图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置干燥有色布条食盐水淀粉KJ干燥有色布条食盐水淀粉KJ溶液氢氧化钠溶液IU M N V回答下列问题：(1)装置I中，仪器a的名称为;(2)装置n的作用是；(3)当有少量C12气流通过后，装置出中反应的离子方程式为;(4)当C12气流持续通过时，装置IV中干燥的有色布条能否褪色？；(5)装置V反应的离子方程式为。【答案】：(1)分液漏斗(2)吸收C12中的HCl(3)Cl2+2I-=l2+2Cl-(4)能(5)Cl2+2OH=Cl-+ClO+HO【解析】二装置I为Ch的发生装置.仪器且为分涌漏斗;装置口为净

10、化装置，吸收Ch中的HCkCh可与KI发生反应C妙2E-H+2ch生成的1a使淀粉溶滚变为蓝色;干燥的CL无濠白性,但Ch从装置in中逸出时会带入出0,故装置N中有色布条会褪色装置V为尾气吸收装置,C1;可与NaOH发生反应cb+-20H=a-4ci(y+H20o变式训练1-1下列实验过程中，不会产生气体的是()【答案】：C【解析】：A项氯水中的HC1O见光分解生成氧气；B项氯水中的H+与发酵粉中的NaHC版应生成CO;氯水滴入NaBr溶液反应生成Br2和NaCl,没有气体产生旧2。与N&Q反应产生Q。变式训练1-2（双选）下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是（）A.液氯是纯净物，而氯水是混合物

11、B.液氯无酸性，氯水有酸性C.液氯较氯水的漂白作用更强D.液氯无色，氯水呈黄绿色【答案】：AB【解析】：液氯的成分就是氯分子，为黄绿色油状液体，所以液氯无酸性，也无漂白性；氯水中存在着CMHClQH+、Cl-等多种成分，所以氯水既有酸性，又有漂白性。变式训练1-3下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（）A.将NaHCO体加入新制氯水，有无色气泡（H+）B.使红色布条褪色（HCl）C.向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN1,发现溶液呈红色（Cl2）D.滴加AgNO溶液生成白色沉淀（Cl-）【答案】：B【解析】:A项，氨水中存在比,与NaHCS反应产生C6工项，靠水

12、能使红色布条褪色是因为氯水中存在HC1O,具有漂白作用;C项氯水中存在6靛将Fk氧化为F产再滴加KSCN溶液后藩港呈红色。项发生反应:典例2 TOC o 1-5 h z 在制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是（）连接好装置，检查气密性；缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出；在圆底烧瓶中加入二氧化镒粉末；从盛有浓盐酸的分液漏斗中将浓盐酸缓缓滴入烧瓶中；将多余的C12用NaOH容液吸收；用向上排空气法收集氯气。A.B.C.D.【答案】：D【解析】:确定实验室制取气体的操作顺序要注意由连接好装置以后凄先检查气密性后装药品;装药品的II贿是先加固饭后加液体同对于有毒的气体L定要有尾气处理装置。变式训练2-1在新制氯水中存在多种分子和离子，下列实验现象和结论一致且正确的是（）A.新制