沉淀溶解平衡同步课时练（A） 高二化学人教版（2019）选择性必修1

1、3.4沉淀溶解平衡同步课时练（A）2021-2022学年高二化学人教版（2019）选择性必修1【原卷】一、单选题（共15题）1.下列应用或现象主要体现的是沉淀溶解平衡原理的有( )热纯碱溶液洗涤油污的能力强误将钡盐当作食盐食用后，常用0.5%的溶液解毒溶洞的形成碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡能泡沫灭火器灭火A.仅B.仅C.仅D.全部2.已知，则在相同温度下，下列难溶盐的饱和溶液中，浓度按由大到小的顺序排列正确的是( )A.B.C.D.3.向含有固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列物理量变小的是( )A.B.C.D.4.不同温度（和）时，硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知硫酸

2、钡在水中溶解时吸收热量。下列说法正确的是( )A.B.加入固体，可使溶液由a点变到c点C.c点时，在、两个温度下均有固体析出D.a点和b点的相等5.已知 298 K 时，； ，或。在含相同物质的量浓度的和的混合溶液中滴加溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。下列说法中错误的是( )A.常温下的溶解度大于NiS的溶解度B.向点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，点向点移动C.对于曲线，在点加热，点向点移动D. 为3. 5且对应的阴离子是6.下列有关说法正确的是( )A已知电离平衡常数(25)，Ka(HClO)=2.95l08；,，将少量的CO2通入NaClO溶液中反应离子方程式为

3、：B已知常温下A的水解常数K1.61105。含等物质的量浓度HA、NaA的混合液中则有：C冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小D在25，Ksp(AgCl)约为110-10，Ksp(Ag2CrO4)约为410-12，向均为0.1mol/L的NaCl和Na2CrO4混合液中滴加0.1mol/LAgNO3溶液，先沉淀7.某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸,下列说法正确的是( )A.AgCl的溶解度、Ksp均减小B.AgCl的溶解度、Ksp均不变C.AgCl的溶解度减小、Ksp不变D.AgCl的溶解度不变、Ksp减小8.已知相同温度下，。某温度下，饱

4、和溶液中、与的关系如图所示。下列说法正确的是( )A.曲线代表的沉淀溶解曲线B.该温度下的值为C.适量固体可使溶液由a点变到b点D.时两溶液中9.已知常温下两种难溶硫化物、BS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示：已知阴、阳离子浓度的单位为，下列说法不正确的是（ ）AZ点为的分散系：v（沉淀）v（溶解）B向含BS沉淀的过饱和溶液中加入一定量的固体，Ksp（BS）不变C反应趋于完全D10.某品牌牙膏的成分含水、丙三醇、二氧化硅、苯甲酸钠、十二烷基硫酸钠和氟化钠等。已知：牙釉质中含有羟基磷酸钙Ca5(PO4)3OH，是牙齿的保护层。在牙齿表面存在平衡：下列说法不正确的是（ ）A若使牙膏呈弱酸性，更有利

5、于保护牙釉质B丙三醇的俗称是甘油C是摩擦剂，有助于去除牙齿表面的污垢DNaF能将转化为更难溶的，减少龋齿的发生11.常温下，和的沉淀溶解关系如图所示，其中、，M为或，表示。下列说法正确的是（ ）A.常温下，B点为的不饱和溶液B.若，则C.若对A点浊液加热，A点沿曲线向上移动D.在和同时沉淀的浊液中，12.天然水体中的与空气中的保持平衡。已知，某溶洞水体中(X为、或)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是( )A.曲线代表B.的一级电离常数为 C.随pH升高而增大D.pH=10.3时， 13.下列说法正确的是( )A.常温下将pH=3的酸HR溶液与pH=1的NaOH溶液等体积混合,则混合溶液的p

6、H一定等于7B.在的溶液中存在：C.向粉末中滴加硼酸溶液，有产生D. 当溶液遇到闪锌矿（ZnS）和方铅矿（pbS）时，可转变为铜蓝（CuS），说明CuS的溶度积小于ZnS、pbS14.根据下列图示所得出的结论不正确的是( )A.图甲表示冰醋酸的导电能力随着加水体积变化关系图，若用湿润的pH试纸测量a点的pH，则测量结果可能偏小B.图乙表示1L pH2的盐酸溶液加水稀释至VL，pH随lgV的变化关系图C.图丙表示一定温度下三种碳酸盐的沉淀溶解平衡曲线图，则有的依次减小D.图丁表示0.001盐酸滴定0.001 NaOH溶液的滴定曲线15.将溶液分别滴入溶液（、），所得溶液中的的负对数与滴入溶液的体

7、积关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A. 曲线表示的是滴定溶液的曲线B. 、两点所对应的溶液中的相等C. 将、两点所对应的溶液过滤后等体积混合溶液无明显现象D. 根据点坐标，可计算曲线对应溶液中约为二、填空题（共3题）16.工业上制取的生产流程如下：请结合下表数据，回答问题：物质溶度积（25 ）完全沉淀时的pH范围34（1）在溶液A中加入NaClO的目的是_。（2）在溶液B中加入CuO的作用是_。（3）操作a的目的是_。（4）在中加入盐酸使转化为，采用稍过量盐酸和低温蒸干的目的是_。17.工业废水中常含有一定量的，易被人体吸收积累而导致肝癌。处理工业含铬废水的方法通常是将转化为，再将转化为沉

8、淀。（1）利用硫酸工业废气中的可以处理酸性含铬废水，用离子方程式表示反应原理：_。（2）常温下，除去被还原所得溶液中的使，需调节溶液的pH至少为_。（3）和类似，也是两性氢氧化物。写出_。（4）在强碱中可被氧化为，发生反应的离子方程式为_。控制其他条件不变，反应温度对转化率的影响如图所示。请分析温度超过70时转化率下降的原因：_。18.科学研究与工业生产中常常用到溶液中的反应。（1）25时，0.05molL1Ba(OH)2溶液的pH ，将该Ba(OH)2溶液与pH2的HCl溶液混合，若所得混合溶液pH7，则Ba(OH)2溶液与HCl溶液的体积比为 。（2）CO2可转化成有机物实现碳循环：CO2

9、CH3OHHCOOH25时，几种酸的电离平衡常数如下：化学式HCOOHH2CO3HClO电离平衡常数1.7104K14.3107 K25.610113.0108回答下列问题：用离子方程式表示HCOONa溶液呈碱性的原因 。物质的量浓度均为0.1molL1的下列四种物质：aNa2CO3 bNaClO cHCOONa dNaHCO3，pH由大到小的顺序是 （填编号）。（3）常温下，将0.2molL1的HCOOH和0.1molL1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH7，说明所得混合溶液中HCOOH的电离程度 HCOONa的水解程度（填“大于”“等于”或“小于”）。（4）含有Cr2O72-的废水毒

10、性较大，某工厂废水中含5.00103molL1的。为使废水能达标排放，做如下处理：.若处理后的废水中残留的c(Fe3)21013molL1，则残留的Cr3的浓度为 molL1（已知：。3.4沉淀溶解平衡同步课时练（A）2021-2022学年高二化学人教版（2019）选择性必修1【解析卷】一、单选题（共15题）1.下列应用或现象主要体现的是沉淀溶解平衡原理的有( )热纯碱溶液洗涤油污的能力强误将钡盐当作食盐食用后，常用0.5%的溶液解毒溶洞的形成碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡能泡沫灭火器灭火A.仅B.仅C.仅D.全部1.答案：A解析：利用的是水解原理，利用两种离子水解的相互促进作用，体现的均是沉淀

11、溶解平衡原理。2.已知，则在相同温度下，下列难溶盐的饱和溶液中，浓度按由大到小的顺序排列正确的是( )A.B.C.D.2.答案：C解析：由三种难溶盐的溶度积常数，可计算出在三种难溶盐的饱和溶液中，依次为，。3.向含有固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列物理量变小的是( )A.B.C.D.3.答案：A解析：溶液中存在溶解平衡：，加入少量稀盐酸可与反应促使溶解平衡正向移动，故溶液中减小，及增大，只与温度有关，故不变。综上所述，A项符合题意。4.不同温度（和）时，硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知硫酸钡在水中溶解时吸收热量。下列说法正确的是( )A.B.加入固体，可使溶液由a点

12、变到c点C.c点时，在、两个温度下均有固体析出D.a点和b点的相等4.答案：D解析：因为硫酸钡在水中溶解时吸收热量，则温度升高硫酸钡的增大，时硫酸钡的大于时硫酸钡的，故，A项错误；硫酸钡溶液中存在沉淀溶解平衡，a点在平衡曲线上，加入，增大，平衡左移，应减小，所以不能使溶液由a点变到c点，B项错误；在时c点溶液的，有沉淀析出，在时c点溶液的，没有沉淀析出，C项错误；只与温度有关，同一温度下，在曲线上任意一点的都相等，D项正确。5.已知 298 K 时，； ，或。在含相同物质的量浓度的和的混合溶液中滴加溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。下列说法中错误的是( )A.常温下的溶解

13、度大于NiS的溶解度B.向点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，点向点移动C.对于曲线，在点加热，点向点移动D. 为3. 5且对应的阴离子是5.答案：C解析：常温下，组成类型相同，故常温下的溶解度大于NiS，A项正确；，则曲线代表NiS，曲线代表，在点溶液中存在溶解平衡：，加入，浓度增大，平衡逆向移动，浓度减小，点向点移动，B项正确；对曲线在点加热，NiS的溶解度增大，浓度增大，点向点方向移动，C项错误；曲线代表，点时，D 项正确。6.下列有关说法正确的是( )A已知电离平衡常数(25)，Ka(HClO)=2.95l08；,，将少量的CO2通入NaClO溶液中反应离子方程式为：B已知常温下A的水

14、解常数K1.61105。含等物质的量浓度HA、NaA的混合液中则有：C冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小D在25，Ksp(AgCl)约为110-10，Ksp(Ag2CrO4)约为410-12，向均为0.1mol/L的NaCl和Na2CrO4混合液中滴加0.1mol/LAgNO3溶液，先沉淀6.答案：B7.某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸,下列说法正确的是( )A.AgCl的溶解度、Ksp均减小B.AgCl的溶解度、Ksp均不变C.AgCl的溶解度减小、Ksp不变D.AgCl的溶解度不变、Ksp减小7.答案：C8.已知相同温度下，。某温度下

15、，饱和溶液中、与的关系如图所示。下列说法正确的是( )A.曲线代表的沉淀溶解曲线B.该温度下的值为C.适量固体可使溶液由a点变到b点D.时两溶液中8.答案：B选项正误原因A，相同时，题图中，对应离子浓度，故曲线代表的沉淀溶解曲线B取曲线上任意一点计算，可知该温度下C加入适量固体后，溶液中增大，根据温度不变，则不变可知，溶液中将减小，因此a点将沿曲线向左上方移动D时，则9.已知常温下两种难溶硫化物、BS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示：已知阴、阳离子浓度的单位为，下列说法不正确的是（ ）AZ点为的分散系：v（沉淀）v（溶解）B向含BS沉淀的过饱和溶液中加入一定量的固体，Ksp（BS）不变C反应趋

16、于完全D9.答案：D10.某品牌牙膏的成分含水、丙三醇、二氧化硅、苯甲酸钠、十二烷基硫酸钠和氟化钠等。已知：牙釉质中含有羟基磷酸钙Ca5(PO4)3OH，是牙齿的保护层。在牙齿表面存在平衡：下列说法不正确的是（ ）A若使牙膏呈弱酸性，更有利于保护牙釉质B丙三醇的俗称是甘油C是摩擦剂，有助于去除牙齿表面的污垢DNaF能将转化为更难溶的，减少龋齿的发生10.答案：A11.常温下，和的沉淀溶解关系如图所示，其中、，M为或，表示。下列说法正确的是（ ）A.常温下，B点为的不饱和溶液B.若，则C.若对A点浊液加热，A点沿曲线向上移动D.在和同时沉淀的浊液中，11.答案：D12.天然水体中的与空气中的保持

17、平衡。已知，某溶洞水体中(X为、或)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是( )A.曲线代表B.的一级电离常数为 C.随pH升高而增大D.pH=10.3时， 12.答案：D解析：根据题图可知，随着pH的增大，溶液碱性增强，、的浓度都增大，而曲线代表的粒子在pH较小时就产生，因此曲线代表，曲线代表，曲线代表，A项错误。曲线代表，由点(6.3，-5)可知，此时，的一级电离常数，B项错误。曲线代表，根据题图可知， 随pH升高而减小，C项错误。已知，由题图可知，pH=10.3时，则，D项正确。13.下列说法正确的是( )A.常温下将pH=3的酸HR溶液与pH=1的NaOH溶液等体积混合,则混合溶液的p

18、H一定等于7B.在的溶液中存在：C.向粉末中滴加硼酸溶液，有产生D. 当溶液遇到闪锌矿（ZnS）和方铅矿（pbS）时，可转变为铜蓝（CuS），说明CuS的溶度积小于ZnS、pbS13.答案：D14.根据下列图示所得出的结论不正确的是( )A.图甲表示冰醋酸的导电能力随着加水体积变化关系图，若用湿润的pH试纸测量a点的pH，则测量结果可能偏小B.图乙表示1L pH2的盐酸溶液加水稀释至VL，pH随lgV的变化关系图C.图丙表示一定温度下三种碳酸盐的沉淀溶解平衡曲线图，则有的依次减小D.图丁表示0.001盐酸滴定0.001 NaOH溶液的滴定曲线14.答案：D15.将溶液分别滴入溶液（、），所得溶

19、液中的的负对数与滴入溶液的体积关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A. 曲线表示的是滴定溶液的曲线B. 、两点所对应的溶液中的相等C. 将、两点所对应的溶液过滤后等体积混合溶液无明显现象D. 根据点坐标，可计算曲线对应溶液中约为15.答案：C二、填空题（共3题）16.工业上制取的生产流程如下：请结合下表数据，回答问题：物质溶度积（25 ）完全沉淀时的pH范围34（1）在溶液A中加入NaClO的目的是_。（2）在溶液B中加入CuO的作用是_。（3）操作a的目的是_。（4）在中加入盐酸使转化为，采用稍过量盐酸和低温蒸干的目的是_。16.答案：（1）将氧化为，使后续分离更加完全（2）调节溶液的pH为

20、34，使完全转化为沉淀（3）洗涤表面的可溶性杂质（4）抑制的水解解析：由生产流程可知，加入NaClO的目的是将氧化为，以便在后续的生产中被除去。溶液B呈酸性，可溶，加入的CuO可以与酸反应，提高溶液的pH，当溶液的pH为34时，就会以的形式沉淀出来。溶液在蒸发结晶过程中会发生水解反应：，加入稍过量盐酸和采用低温可抑制水解，从而得到较高纯度的产品。17.工业废水中常含有一定量的，易被人体吸收积累而导致肝癌。处理工业含铬废水的方法通常是将转化为，再将转化为沉淀。（1）利用硫酸工业废气中的可以处理酸性含铬废水，用离子方程式表示反应原理：_。（2）常温下，除去被还原所得溶液中的使，需调节溶液的pH至少为_。（3）和类似，也是两性氢氧化物。写出_。（4）在强碱中可被氧化为，发生反应的离子方程式为_。控制其他条件不变，反应温度对转化率的影响如图所示。请分析温度超过70时转化率下降的原因：_。17.答案：（1）（2）6（3）（4） 在较高温度下发生分解，浓度降低，氧化能力下降解析：（1）酸性含铬废水中含有，具有较强的氧化性，与发生氧化还原反应，结合得失电子守恒和元素守恒可得反应的离子方程式：。（2）常温下，溶液中时，此时溶液的。（3）和类似，也是两性氢氧化物，而发生酸式电离的方程式为，类比推理写