1章末知识盘点《从实验学化学》必修1化学精品课件（人教版必修1）

1、本章知识整合知识网络一、混合物的别离和提纯二、离子的检验 三、物质的量及物质的量浓度时事热点专题一：混合物别离与提纯的关系混合物的别离，就是采用一定的方法使混合物这个集体转化为所含物质种数较少的假设干个个体或纯洁物而相互独立存在的过程。从混合物里别离出来的物质的存在状态如何，要根据具体物质的性质和别离的要求而定。但在混合物别离的起点和终点，物质的本质属性不能变。混合物的提纯又叫做混合物的除杂，就是应用混合物别离的方法，使混合物中的有害成分以原物质或新物质的身份别离出去，提高混合物中有益成分的纯度，但在混合物提纯的起点和终点，有益成分的本质属性不能变。有害成分的属性可变可不变。例1 以下别离提纯

2、的方法正确的选项是()ANa2CO3粉末中混有KHCO3，用加热方法除去BNaCl溶液中混有Na2CO3，参加过量盐酸后煮沸CCO中混有O2，通过灼热的铜网D用分液漏斗别离酒精和水的混合物【解析】A项KHCO3分解后为K2CO3仍为杂质；C项铜与氧气反响生成的氧化铜被CO复原，引入新杂质CO2且消耗CO；D项中酒精和水互溶不能分液。故A、C、D都错误，选B。【答案】B例2 常温下，以下各组物质不能用一种试剂通过化学反响区别的是()AMnO2、CuO、FeOB(NH4)2SO4、K2SO4、NH4ClCAgNO3、KNO3、Na2CO3DNa2CO3、NaHCO3、K2CO3【解析】A项可以使用

3、稀盐酸来区分，MnO2不反响，CuO溶解后得蓝色溶液，FeO溶解后得浅绿色溶液，B项可以用Ba(OH)2来区分，(NH4)2SO4产生白色沉淀和刺激性气体，K2SO4只产生白色沉淀，NH4Cl只生成刺激性气体；C项也可利用盐酸来区分，AgNO3产生白色沉淀，KNO3无现象，Na2CO3产生无色无味的气体。【答案】D专题三：等体积或等质量溶液混合时质量分数的变化规律1浓度与密度的变化关系假设溶液的密度大于1 g/mL，那么溶液的质量分数越大，其密度就越大；假设溶液的密度小于1 g/mL，那么溶液的质量分数越大，其密度就越小。常见溶液中，氨水、酒精等密度小于水，氯化钠溶液、硫酸、硝酸等大于水。2同

4、种溶质的溶液等质量混合时，混合液的质量分数等于两者的算术平均值两种不同质量分数的溶液等体积混合时，假设溶液的密度大于1 g/mL，那么混合后溶液质量分数大于它们和的一半，假设溶液的密度小于1 g/mL，那么混合溶液质量分数小于它们和的一半。例3密度为0.91 g/mL的氨水，质量分数为0.25，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数()A等于0.125B大于0.125C小于0.125 D无法确定【答案】C专题四：计算题的解题步骤(1)根据题意写出配平的化学方程式。(2)求出物和未知物的摩尔质量(或物质的量或气体的体积)。(3)把和要求的量分别写在化学方程式的有关化学式的下面。(4)列比例

5、，求未知数。(5)写出答案。注意问题：单位要一致；要用纯物质的有关量进行计量。例4 将14 g Na2O和Na2O2的混合物参加足量的水中充分反响后，生成标况下的氧气1.12 L。求：(1)原混合物中Na2O2的质量。(2)所得溶液的物质的量浓度。【解析】由O2的体积能求出Na2O2的物质的量和质量，进一步可计算Na2O的质量和物质的量。计算NaOH的物质的量有两种方法：根据钠原子守恒原理有关系Na2O22NaOH；2NaOHNa2O求，或者根据化学方程式来计算。解：2Na2O22H2O=4NaOHO22 22.4 Ln(Na2O2) 1.12 Ln(Na2O2)(2 mol1.12 L)/22.4 L0.1 molm(Na2O2)0.1 mol78 g/mol7.8 gm(Na2O)14 g7.8 g6.2 gn(Na2O)6.2 g/62 g/mol0.1 mol根据题意有：Na2O22NaOH： 1 mol 2 molNa