极性分子和非极性分子高二化学第一章第二节课件示例

1、 第一课时 极性分子和非极性分子第二节氨 铵盐2021/8/8 星期日1复习:非极性共价键和极性共价键1. 非极性共价键共用电子对不偏移相同元素的原子间2. 极性共价键（A-A型）共用电子对有偏移不同元素的原子间（A-B型）2021/8/8 星期日2练习：指出下列物质中哪些物质含极性 键，哪些物质含非极性键？ CO2、Cl2、HCl、MgCl2、H2O Na2O2 NaOH CH4关于极性键、非极性键的判断2021/8/8 星期日3一、极性分子： 1 定义： 正电荷中心与负电荷中心不重合而使 一端带正电 另一端带负电的分子 如H2O 2 极性分子的特点： 分子中有发生偏移的共用电子对， 并且

2、分子的形状不呈“空间对称” 2021/8/8 星期日4二 非极性分子 1 定义： 正荷中心与负电荷中心重合而 没有哪端显电性的分子 2 非极性分子的特点： (1) 没有共用电子对 如 Ar (2) 有共用电子，但全部都不发生偏移 如 O 2 (3)有偏移的共用电子，但分子形状是 呈“空间对称”的 如 CCl4 2021/8/8 星期日5 (1) 熟悉共用电子对的偏移规律 A-A型: 不偏移 H-H O O 等 A-B型: 偏移 H-Cl H- O 等 (2) 知道常见分子的形状及其 空间对称性三 区分极性分子和非极性分子的方法：2021/8/8 星期日6 附： 常见分子的空间形状及对称性对称性

3、形状 物质举例空间对称A-A 型直线H2 O2非极性分子A-B-A 型直线CO2 正三角形BH3正四面体CCl4 CH4空间不对称A-B 型直线HCl极性分子角形H2O三棱锥NH3非正四面体CH3Cl2021/8/8 星期日7三 键极性与分子极性的关系：分子 条 件有极性键，且分子形状不呈空间对称极性分子 条 件(1) 不含化学键(2) 全为非极性键(3) 有极性键，但分子形状是呈空间对称非极性分子2021/8/8 星期日8经 验 规 律对于ABn型分子，若中心原子A的化合价的绝对值等于其所在的主族序数，则为非极性分子，否则为极性分子。如BF3、CO2等为非极性分子；NH3、H2O、SO2等为

4、极性分子。 2021/8/8 星期日9 “相似相溶”原理 极性分子的溶质易溶于极性溶剂，非 极性分子的溶质易溶于非极性溶剂中。如：Cl2、Br2、I2在水中溶解度不大，但在 苯、四氯化碳等非极性溶剂中的溶解度大。研究分子极性的实际意义2021/8/8 星期日102、在下列物质中：含离子键的物质是_ 含有共价键化合物的是_ 由极性键形成的非极性分子是_； 由非极性键形成的非极性分子是_A、Cl2B、NaIC、 H2SD、 CO2E、 CaCl2F、 N2G、CCl4H、Na2OI、NH3J、HBr 练习：1、下列说法正确的是（）A离子化合物中一定含有离子键B、共价化合物中可能含有离子键C以极性键结合的分子一定是极性分子D化学键只存在于分子之间2021/8/8 星期日113.下列说法中，正确的是（ ）A.共价键是否有极性，决定于共用电子对是否有偏移B.在多种元素形成的化合物中，可能含有几种化学键C.分子是否有极性，只决定于形成的化学键D.含有非极性键的分子必定是非极性分子2021/8/8 星期日124.辨析正误： ( 1) 双原子的单质分子一定是非极性分子 ( ) ( 2 ) 极性分子一定含有偏移的共用电子对 ( ) ( 3 ) 非极性分子中的共用电子对都不偏移 ( ) ( 4 ) 含偏移共用电子对的分子都是极性分子 ( ) ( 5