南充市2020-2021学年高一上学期期末考试 化学试题

1、2 22 33 24 42 3 3 2 22 33 24 42 3 3 4 2 4 2 2A 2 A 4 南充市 2020-2021 年高一学期期考试化学试可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56Cu-64 Zn-65第（选择共 分）一、选题（每小题 分，共 分）1.类对自然环境的影响，引起一系列大气污染问题。光化学烟雾属于其中之一，它的污染源 是A.氧化碳 B.氮的氧化物C.氟氯烃（即氟利昂） D. 二氧化硫2.运酒精的包装箱应贴的图标是A.B. C. D.3从碘水中提取碘可以采用的方法是A.取 B.蒸馏 C. 过滤 D.淀4

2、. 钠露置在空气中，最终产物是A. NaOH B.Na O C. Na CO D. NaCO . 10H O5.列反应中不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A.Fe+CuSO =FeSO +CuB. CO+Cu0 Cu+COC. AgNO +NaCl=AgClD. 2KMnO MnO +MnO +O 6. 设 N 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.22.4 LN 所含氮分子数为 N B.N 个 Al 原子质量为 27 克AC. 16g 所含原子数为 AD. 23 g 金属钠所含电子数为 NA7下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是12 3 2 2 2 2 44 2

3、2 2 3 3 2 24 3 2 3 2 2 2 2 44 2 2 2 3 3 2 24 3 2 2 2 2 8.知有如下反应 ClO3-+5CI+6H ， +2KI=2FeCl 2FeCl +Cl2=2FeCl3。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是A. CIO -Cl Fe3+I B. Cl ClO -I Fe3+3 2 2 2 3 2C. CIO -Cl I Fe3+ D. CIO -Fe3+ Cl I3 2 2 3 2 29等质量的镁铝合金粉末分别与下列 4 种过量的溶液反应，在相同条件下，放出氢气最多的 是A.2 mol/L H SO 溶液 B.3 mol/L CuSO 溶液C.

4、 6 mol/L 溶液 D.3 mol/L Ba(OH) 溶液10. 下列离子反应方程式正确的是A.和稀硫酸反应 2Fe+6H =2Fe 3+ B.澄清石灰水中通入足量一氧化碳 CO +OH =HCO -C.钠和硫酸铜溶液混合;2Na+Cu = 2Na+CuD. 碳酸钙中加入过量醋;CaCO +2H+2+CO +H 011 在无色透明溶液中，下列离子组能大量共存的是A. Na +、K+、OH 、ClB. Na 、Cu2+、SO2-、NO3-C. Mg +、2+、SO 、-D. Ca2+、HCO -、OH、K+12. 下列有关氢氧化亚铁及其制取方法的叙述中，不正确的是 A.利用如右图所示装置，制

5、取氢氧化亚铁B. 氢氧化亚铁为灰绿色絮状沉淀C. 氢氧化亚铁易被空气氧化D. 氢氧化钠溶液应预先煮沸13. 下列关于合金的说法正确的是A.金属于纯净物B.合金的硬度一般大于各成分金属C.合金中元素以化合物形式存在D. 合金的熔点一般高于各成分金属14 ，实验室用浓盐酸和 制取 Cl 下列说法中错误的是 A. 可以用浓硫酸干燥 Cl B.可以用排饱和食盐水法收集 Cl22 2 23 2 3 3 4 2 3 2 32 2 32 3 4 4 2 2 23 2 3 3 4 2 3 2 32 2 32 3 4 4 C.该反应需要加热 D. NaOH 溶液除去 Cl 中混有的 HCl 15. 下列说法正确

6、的是A氮的固定只有在高温、高压、催化剂存在的条件下才能实现B.NO 和 NO2均有毒C.NO 与 H O 反应生成 HNO 所以 NO 是酸性氧化物 D.NO 可用排空气法收集16. 下列操作正确且能达到实验目的是17 个 XO - 价为恰好能将 5 个 SO 氧化为 SO ，则生成的唯一还原产物中唯一变价元素 X 化合A. - 3 B. -1 C. 0 D.+2 某合金粉末 11g，加入到足量的稀硫酸中，在标况下产 的体积为 11.2L ，此合金可能是 A.Mg-Al 合金 B.Cu-Zn 合金 C. Zn-Fe 合金 D. Mg-Zn 合金19. 把一定量的 和 Cu 的混和粉末投入到 F

7、eCl 溶液中，充分反应后，下列情况不可能的是 A.Fe 和 Cu 都剩 B.Fe 和 Cu 都不剩C.Fe 剩余，Cu 无剩余 D.Cu 剩余，Fe 无剩余20 向 200mL NaOH 和 Na CO 混合溶液中滴加 0.1 mol/L 稀盐酸CO 的生成量与加入盐酸 的体积的关系如图所示。下列判断正确的是A.0a 段只发生中和反应B.原混合液中 NaOH 的物质的量浓度为 0.1mol/LC. a=0.2D.混合溶液中 NaOH 与 Na CO 的物质的量之比为 1 2第 卷（非选择题 50 分）二、非选择题（本题包括 5 小题，共 50 分）21. （ 分）有以下 9 种物质 Na O

8、 酒精 氨水 HCl NaOH 溶液KNO NaHSO AgCl，请用序号回答下面问题。（1）能导电的_，属于电解质的是_ ，属于非电解 ，属于盐的是 ，属于 酸的是(2）写出以下物质在水溶液中的电离方程式，HCl ，NaHSO : .33 2 2 2 2 2 3 2 2 2 2 2 （10 分）根据氯气及氯的化合物的相关知识，回答下列问题（用化学式或离子符号填写） （1）氯气与水反应得到的新制氯水含多种微粒。下列现象是新制氯水中哪种微粒引起的。 氯水呈现黄绿色的是_ 使 AgNO 溶液产生白色沉淀的是_ 能使紫色 石蕊试液显红色的是_ 能使红色布条褪色的是_ 。（2）反应 8NH3+3Clz

9、 可用于氯气管道的检漏，在该反应中，氧化剂为_， 氧化产物为_ ，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。（3）氯气可以用于制备漂白粉，漂白粉中的有效成分为（4）在抗击新冠疫情中，毒液发挥了重要作用。但若将84消毒液（主要成分 ） 与洗厕剂洁厕灵（主要成分盐酸）混合使用，则会产生氯气，其反应的离子方程式为。23. （ 分）某研究小组欲探究 SO 的化学性质，设计了如下实验方案（1）装 B 中的现象为 ，反应过程中表现了 SO 的_性。装置 C 中的现象 为 ，反应过程中表现了 SO 的_ 性。（2）装置 D 中的有关反应的化学反应方程式为.(3）装置 E 中的有关反应的离子方程式为 ，该反应中，标况

10、下 5.6L SO 参加反应，电 子转移的物质的量为 。（4）装置 F 中 NaOH 溶液的作用是（12 分A、 均为中学化学常见的纯净物， 是单质，B 为含氧化合物。它们有如下反应关系（1）若 是淡黄色固体，反应物中均有同一种液态氢化物，D 俗称苏打。则 C 的化学式为 反应的化学反应方程式为 A、 均含同一种元素，检验该元素可采用 法。（2）若 A 是制作太阳能电池光伏材料的单质，反应物中均有 NaOH， 为酸。 C 的 水溶液俗称 ，反应 中，属于氧化还原反应的有_ （填序号） 写出 C 中通入过量 CO 生成 D 的化学反应方程式 。42 32 4 2 32 4 （3 D 为两性氢氧化

11、物反应盐酸中完成 C 的化学式为_ 反应 在 NaOH 溶液中完成，则 C 的化学式为 。反应离子方程式为 。 （11 分硫铁矿烧主要成分为 Fe O 和少量 SiO 原料可以制得绿FeSO 7H O 制备流程如下I. 配制 250 mL 4.8 mol/L 的硫酸溶液（1）需用量筒量取 18.4 mol/L 的浓硫酸 mL。（2配制时量筒烧杯玻璃棒和胶头滴管外还需玻璃仪器 填仪器名称。 （3）配制时，一般可分为以下几个步骤 量取 计算 稀释 匀 转移 洗 涤 定容装瓶，贴标签。操作正确顺序为 （填代号）。（4）配制时，下列操作会引起结果偏高的是 。洗涤烧杯、玻璃棒 量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 定容时俯视标线