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文档简介
1、2022年高二下化学期末模拟试卷请考生注意:1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上,请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前,认真阅读答题纸上的注意事项,按规定答题。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、有机物结构简式为CH3COOCH2CHCHCOOH,则该有机物的性质可能有( )加成反应水解反应酯化反应中和反应氧化反应取代反应A只有B只有C只有D2、某温度下,向H1106 molL1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液中H1103molL1。下列对该溶液的叙述不正确的是( )A该温度
2、高于25 B所得溶液中,由水电离出来的H的浓度为11011molL1C加入NaHSO4晶体抑制水的电离D该温度下,此NaHSO4溶液与某pH11的Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性,则消耗的NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液的体积比为100:13、某溶液中大量存在如下五种离子:NO3、SO42、Fe3、H、M,它们的物质的量浓度之比依次为c(NO3)c(SO42)c(Fe3)c(H)c(M)23131,则M可能是( )AClBFe2+CMg2+DBa2+4、为提升电池循环效率和稳定性,科学家近期利用三维多孔海绵状Zn(3DZn)可以高效沉积ZnO的特点,设计了采用强碱性电解质的3DZnNiO
3、OH二次电池,结构如下图所示。电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。以下说法不正确的是A三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积,所沉积的ZnO分散度高B充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)+OH(aq)eNiOOH(s)+H2O(l)C放电时负极反应为Zn(s)+2OH(aq)2eZnO(s)+H2O(l)D放电过程中OH通过隔膜从负极区移向正极区5、X与Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构,X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径,Y与Z两元素的核外电子层数相同,Z元素的第一电离能大于Y元素的第一电离能,则X、Y、Z的原子序数AXYZBYXZ
4、CZXYDZYX6、一种从植物中提取的天然化合物,可用于制作“香水”,其结构简式为,下列有关该化合物的说法错误的是A分子式为C12H18O2B分子中至少有6个碳原子共平面C该化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色D一定条件下,1 mol该化合物最多可与3 mol H2加成7、下列图示与对应的叙述相符合的是( )A图甲表示某可逆反应中物质浓度随时间的变化,反应在t时刻达到平衡状态B图乙表示NO2在恒容密闭容器中发生反应:2NO2(g) N2O4(g),NO2体积分数与温度的变化曲线,则该反应的正反应H1008、价电子式为4s24p1的元素,在周期表中的位置是( )A第四周期第A族B第四周期第A族C第五周
5、期第A族D第五周期第A族9、一定条件下合成乙烯:6H2(g)2CO2(g)CH2CH2(g)4H2O(g);已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图,下列说法不正确的是( )A该反应的逆反应为吸热反应B平衡常数:KMKNC生成乙烯的速率:v(N)一定大于v(M)D当温度高于250 ,升高温度,催化剂的催化效率降低10、如图所示电化学装置(碳棒作电极)的判断合理的是A若Z为氯化铜溶液,则X电极上发生还原反应B若Z为饱和食盐水,则X电极是阴极C若Z为氯化铜溶液,则Y电极上有暗红色物质析出D若Z为饱和食盐水,则碱在X电极附近先生成11、下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是A新制氯水长
6、时间放置颜色变浅B高压比常压更有利于H2转化为NH3C蒸干AlCl3溶液无法得到无水AlCl3D滴加少量CuSO4溶液可以加快Zn与稀H2S04反应的速率12、下列说法中正确的是( )A有机物分子式为C4H7ClO2,与NaHCO3溶液反应产生CO2,其结构可能有15种B已知为加成反应,由此可知X为氯乙烯C分子式为C4H8ClBr的有机物共有9种D互为同分异构体13、下列鉴别方法不可行的是A用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯B用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳C用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯D用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷14、化学与生活密切相关。下列说法不正确的是( )A用铁粉作食品袋内的
7、脱氧剂B食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收C明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子,可作净水剂D自行车钢架生锈主要是化学腐蚀所致15、能说明溶液呈中性的可靠依据是ApH=7 B石蕊试液不变色 CpH试纸不变色 Dc(H+)=c(OH-)16、利用下图所示装置进行实验,通入Cl2前装置中溶液呈红色。下列说法不合理的是A通入Cl2后,装置中发生了氧化还原反应BCl2与Na2SO3溶液反应的离子方程式是:SO32Cl2H2OSO422Cl2HC通入Cl2后,装置中溶液不褪色D装置的作用是吸收尾气,防止污染空气二、非选择题(本题包括5小题)17、丹参醇是存在于中药丹多中的一种天然产物。合成丹参醇
8、的部分路线如下:已知:回答下列问题:(1)C中含氧官能团的名称为_(写出其中两种)。(2)写出B的结构简式_。(3)下列叙述正确的是_。ADE的反应为消去反应 B可用金属钠鉴别DECD可与NaOH反应 D丹参醇能发生加聚反应不能发生缩聚反应(4)丹参醇的所有同分异构体在下列一种表征收器中显示的信号(或数据)完全相同,该仅器是_(填标号)。a.质谱仪 b.红外光谱仪 c.元素分析仪 d.核磁共探仪(5)芳香化合物F是A的同分异构体,可与FeCl3溶液发生显色反应,F共有_种;其中核磁共振氢谱为四组峰,峰面积比为6:2:1:1的结构简式为_(写一种即可)。(6)写出以和为原料制备的合成路线流程图_
9、(无机试剂和乙醇任用,合成路线流程图示例见本题题干)。18、已知: CH3CH=CHCH2CH3CH3COOH+CH3CH2COOH R-CH=CH2R-CH2-CH2-Br香豆素的核心结构是芳香内酯A,A经下列步骤转变为水杨酸。请回答下列问题:(1)下列有关A、B、C的叙述中不正确的是_a. C中核磁共振氢谱共有8种峰 b. A、B、C均可发生加聚反应c. 1mol A最多能和5mol氢气发生加成反应d. B能与浓溴水发生取代反应(2)B分子中有2个含氧官能团,分别为_和_(填官能团名称),BC的反应类型为_。(3)在上述转化过程中,反应步骤BC的目的是_。(4)化合物D有多种同分异构体,其
10、中一类同分异构体是苯的对二取代物,且水解后生成的产物之一能发生银镜反应。请写出其中一种的结构简式:_。(5)写出合成高分子化合物E的化学反应方程式:_。19、TMB是一种新型指纹检测的色原试剂,由碳、氢、氮三种元素组成,M=240gmol1。某研究性学习小组的同学欲利用下列仪器测定TMB的分子式。主要过程为在足量氧气流中将4.80 g TMB样品氧化(氮元素转化为N2),再利用吸收剂分别吸收水蒸气和CO2。请从图中选择适当的装置(装置符合气密性要求,加热装置等已略去,其他用品可自选)。(1)写出A中的化学反应方程式:_;(2)B中试剂是_,作用是_ ;(3)装置C中CuO粉末的作用为_。(4)
11、理想状态下,将4.80 gTMB样品完全氧化,点燃C处酒精灯,实验结束时测得D增加3.60 g,E增加14.08 g,则TMB的分子式为_。(5)有同学认为,用该实验装置测得的TMB分子式不准确,应在干燥管E后再添加一个装有碱石灰的干燥管F。你认为是否需要添加F装置_(填“需要”或“不需要”),简述理由_。20、醇脱水是合成烯烃的常用方法,实验室合成环己烯的反应和实验装置如下:可能用到的有关数据如下:合成反应:在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片,冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。B中通入冷却水后,开始缓慢加热a,控制馏出物的温度不超过90。分离提纯:反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸
12、钠溶液和水洗涤,分离后加入无水氯化钙颗粒,静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。回答下列问题:(1)装置b的名称是_。(2)加入碎瓷片的作用是_;如果加热一段时间后发现忘记加瓷片,应该采取的正确操作时_(填正确答案标号)。 A立即补加 B冷却后补加 C不需补加 D重新配料(3)本实验中最容易产生的副产物的结构简式为_。(4)分液漏斗在使用前须清洗干净并_;在本实验分离过程中,产物应该从分液漏斗的_(填“上口倒出”或“下口放出”)。(5)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_。(6)在环己烯粗产物蒸馏过程中,不可能用到的仪器有_(填正确答案标号)。A圆底烧瓶 B温度计 C吸
13、滤瓶 D球形冷凝管 E接收器(7)本实验所得到的环己烯产率是_(填正确答案标号)。A41% B50% C61% D70%21、将8.00 g CuO和Fe2O3的混合物分成两等份,其中一份在高温下用足量CO还原后,剩余固体质量为3.04 g;另一份固体用200 mL某浓度的盐酸恰好溶解,则:(1)混合物中CuO和Fe2O3的物质的量之比为:_。(2)所用盐酸的物质的量浓度为_。参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、D【解析】根据有机物分子的结构简式可知分子中含有酯基、碳碳双键和羧基,结合相应官能团的结构与性质解答。【详解】含有碳碳双键,能发生加成反应;含有酯基,能发生水解反应;含有
14、羧基,能发生酯化反应;含有羧基,能发生中和反应;含有碳碳双键,能氧化反应;含有酯基、羧基,能发生取代反应。答案选D。2、B【解析】A.25时H1107 molL1,H1106 molL1说明促进了水的电离,故T25,选项A正确;B、某温度下,向H1106 molL1的蒸馏水,则Kw=11012mol2L2,该溶液为强酸溶液,H1103molL1,则氢氧根离子浓度=mol/L=10-10mol/L,该溶液中水电离出的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度10-10mol/L,由水电离出来的H的浓度为10-10mol/L,选项B不正确;C. 加入NaHSO4晶体,在水中电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子,氢离
15、子浓度增大,抑制水的电离,选项C正确;D、该温度下,此NaHSO4溶液H1103molL1,某pH11的Ba(OH)2溶液OH-1101molL1,混合后溶液呈中性,则1103molL1V酸1101molL1V碱,故消耗的NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液的体积比为100:1,选项D正确。答案选B。3、C【解析】溶液为电中性,阳离子所带正电荷的物质的量与阴离子所带负电荷的物质的量相同,已知物质的量之比为c(NO3)c(SO42)c(Fe3)c(H)c(M)23131,相同体积的情况下,浓度之比等于物质的量之比,设各离子的物质的量分别为2mol、3mol、1mol、3mol、1mol;则阴离子
16、所带电荷n(NO3)+2n(SO42)=2mol+23mol=8mol,阳离子所带电荷3n(Fe3)+n(H)=31mol+3mol=6mol,阴离子所带电荷大于阳离子所带电荷,则M一定为阳离子,因M的物质的量为1mol,根据电荷守恒,则离子应带2个正电荷,因Fe2与NO3、H发生氧化还原反应,而不能大量共存,又因Ba2与SO42反应生成沉淀而不能大量共存,则Mg2+符合要求;本题答案选C。【点睛】本题不仅考察了电荷守恒,还考察了离子共存,需要学生仔细。4、D【解析】A、三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积,吸附能力强,所沉积的ZnO分散度高,A正确;B、充电相当于是电解池,阳极发生失去电子的氧
17、化反应,根据总反应式可知阳极是Ni(OH)2失去电子转化为NiOOH,电极反应式为Ni(OH)2(s)OH(aq)eNiOOH(s)H2O(l),B正确;C、放电时相当于是原电池,负极发生失去电子的氧化反应,根据总反应式可知负极反应式为Zn(s)2OH(aq)2eZnO(s)H2O(l),C正确;D、原电池中阳离子向正极移动,阴离子向负极移动,则放电过程中OH通过隔膜从正极区移向负极区,D错误。答案选D。5、D【解析】X、Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构,二者处于同一周期,X元素的阳离子半径大于Y元素阳离子半径,利用原子序数越大,离子半径越小来分析原子序数的关系;Z和Y两元素的核外电子层数
18、相同,则在同一周期,Z元素的第一电离能大于Y元素的第一电离能,利用同周期元素从左到右金属性减弱,第一电离能增大来解答。【详解】X、Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构,二者处于同一周期,X元素的阳离子半径大于Y元素阳离子半径,由原子序数越大,离子半径越小,则原子序数为YX,又Z和Y两元素的核外电子层数相同,则在同一周期,Z元素的第一电离能大于Y元素的第一电离能,则原子序数为ZY,所以X、Y、Z三种元素原子序数为ZYX,答案选D。【点睛】本题考查结构性质位置关系、半径比较等,明确微粒半径的比较是解答本题关键。6、B【解析】分子式为C13H20O,故A正确;双键两端的原子共平面,所以至少有5个碳原
19、子共平面,故B错误;含有碳碳双键,能使酸性高锰酸钾褪色,故C正确;含有2个碳碳双键、1个羰基,一定条件下,1mol该化合物最多可与3mol H2加成,故D正确。7、B【解析】A. t时反应物和生成物的浓度相等,而不是不变;B. 升高温度,题中图象曲线变化先减小后增大,减小部分没有达到平衡,增大部分说明升高温度,平衡左移,NO2体积分数增大;C. 蒸发水时溶液体积减小,则硫酸根浓度也增大;D. NH3H2O是弱电解质,在水溶液里存在电离平衡,加水稀释促进NH3H2O电离。【详解】A. t时反应物和生成物的浓度相等,而不是不变,所以t时未处于平衡状态,A错误;B. 升高温度,题中图象曲线变化先减小
20、后增大,减小部分是反应正向进行速率加快而消耗,没有达到平衡,当达到最低点后升高温度,NO2体积分数增大,说明升高温度化学平衡逆向移动,逆反应为吸热反应,因此以该反应的正反应Hc(OH-)=c(NaOH),加水稀释促进NH3H2O电离,所以若稀释相同倍数,溶液中c(OH-):氨水大于NaOH,所以若稀释后溶液中c(OH-)相等,NH3H2O稀释倍数就要大于NaOH的稀释倍数,故曲线I表示NaOH溶液,曲线II表示NH3H2O溶液,溶液pH由pH=12变为pH=10,稀释倍数n100,D错误;故合理选项是B。【点睛】本题考查了图象在化学平衡、物质的溶解平衡、弱电解质的电离平衡及溶液稀释及pH等,把
21、握图中纵坐标、横坐标的含义及点、线、面的含义是解答本题的关键,注意相关化学反应原理的应用,及物质的性质的应用。8、B【解析】某基态原子的价电子排布式为4s24p1,该元素原子序数=2+8+18+3=31,为Ga元素,位于第四周期第A族,故合理选项是B。9、C【解析】A、升高温度二氧化碳的平衡转化率减低,则升温平衡逆向移动,则逆反应为吸热反应,故A正确;B、升高温度二氧化碳的平衡转化率减低,则升温平衡逆向移动,所以M点化学平衡常数大于N点,故B正确;C、化学反应速率随温度的升高而加快,催化剂的催化效率降低,所以v(N)有可能小于v(M),故C错误;D、根据图象,当温度高于250,升高温度二氧化碳
22、的平衡转化率减低,则催化剂的催化效率降低,故D正确;故选C。10、C【解析】根据图中电子的移动方向,X极失电子,作阳极,则Y为阴极;【详解】A.若Z为氯化铜溶液,则X电极上氯离子失电子,化合价升高,发生氧化反应,A错误;B.若Z为饱和食盐水,则X电极是阳极,B错误;C.若Z为氯化铜溶液,则Y电极上铜离子得电子生成单质铜,有暗红色物质析出,C正确;D.若Z为饱和食盐水,在Y电极上水得电子生成氢气和氢氧根离子,Y电极附近有碱生成,D错误;答案为C。11、D【解析】分析:勒夏特列原理为:如果改变影响平衡的条件之一,平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动使用勒夏特列原理时,该反应必须是可逆反应,否则勒夏
23、特列原理不适用详解:A、氯水中存在氯气与水的反应平衡,反应生成的次氯酸容易分解,导致氯气与水的反应向着正向移动,最终氯气完全反应,溶液颜色消失,该变化与平衡移动有关,能用化学平衡移动原理解释,故A不选;B、合成氨反应为N2+3H22NH3,增大压强平衡向正方向移动,可用勒夏特列原理解释,故B不选;C、加热促进铝离子的水解,可用勒夏特列原理解释,故C不选;D、铜锌形成原电池加快反应的进行,但不是可逆反应,故选D。点睛:本题考查勒夏特列原理,解题关键:理解列原理的内容,易错点D,注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应,且是否发生平衡的移动。12、B【解析】分析:A、可与NaHCO3产生CO2,说
24、明含有羧基,C3H7Cl的结构有CH3CH2CH2Cl或CH3CHCl2CH3;B根据二烯烃的1,4加成原理来解答;C、根据碳的骨架采用“定一移一”的方法分析;D、甲烷为正四面体结构,其二氯取代物只有一种。详解:A、有机物分子式为C4H7ClO2,可与NaHCO3产生CO2,说明含有羧基,其结构满足C3H6Cl-COOH,C3H7Cl的结构有CH3CH2CH2Cl或CH3CHCl2CH3,分子中含有的氢原子种类分别是3和2种,因此该有机物可能的结构有5种,选项A错误;B二烯烃的1,4加成原理,由反应可知,X为氯乙烯,选项B正确;C、先分析碳骨架异构,分别为 C-C-C-C 与 2种情况,然后分
25、别对 2 种碳骨架采用“定一移一”的方法分析,其中骨架 C-C-C-C 有、共 8 种,骨架有、,共 4 种,共12种,选项C错误;D、甲烷为正四面体结构,其二氯取代物只有一种,故为同一种物质,选项D错误。答案选B。13、D【解析】A乙醇与水混溶,甲苯密度比水小,溴苯密度比水大,可加入水鉴别,故A可行;B乙醇燃烧,火焰明亮,无浓烟,苯燃烧有浓烟,四氯化碳不燃烧,现象各不相同,可鉴别,故B可行;C乙醇易溶于水,碳酸钠与乙酸反应生成二氧化碳气体,乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液,溶液分层,可鉴别,故C可行;D甲苯、环己烯都可被酸性高锰酸钾氧化,故D不可行;故选D。14、D【解析】A.用铁粉作食品袋内的
26、脱氧剂,是用Fe易被氧气氧化的特点,所以可以直接做脱氧剂,A项正确;B.有些维生素属于脂溶性维生素,因为油脂属于酯类,可以溶于油脂中,所以可以促进维生素的吸收,B项正确;C.明矾中的铝离子水解时生成氢氧化铝胶体,氢氧化铝胶体是具有吸附性的胶体粒子,可作净水剂,C项正确;D.自行车钢架属于铁的合金,易形成原电池腐蚀,所以生锈主要是电化学腐蚀所致,D项错误;答案选D。15、D【解析】分析:溶液的酸碱性是根据溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小判断的;当溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度时,溶液呈酸性;当氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等时,溶液呈中性;当溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度时,溶液
27、呈碱性,据此判断。详解:ApH=7的溶液不一定呈中性,如100时,水的离子积常数是10-12,pH=6时溶液呈中性,当pH=7时溶液呈碱性,A错误; B石蕊的变色范围是5.08.0,使石蕊试液不变色的溶液,常温下溶液不一定显酸性,B错误。CpH试纸不能精确测定溶液的pH,pH试纸不变色,只能说明溶液接近中性,C错误;Dc(H+)=c(OH-)时溶液一定呈中性,D正确;答案选D。点睛:本题考查了溶液酸碱性的判断,属于易错题,注意不能根据溶液的pH值判断溶液的酸碱性,要根据氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小判断溶液的酸碱性。16、C【解析】A、Cl2与亚硫酸钠反应,将亚硫酸钠氧化成硫酸钠,故A正
28、确;B、离子方程式中电荷守恒、原子守恒且符合客观规律,故B正确;C、通入足量Cl2后,溶液显酸性,故酚酞褪色,故C错误;D、装置2中是用氢氧化钠吸收未反应的氯气,故D正确。此题选C。二、非选择题(本题包括5小题)17、羟基、羰基、醚键 AB c 9 或 【解析】分析:本题考查的是有机推断和合成,有一定的难度。详解:(1)观察C的结构可知,含有羟基、羰基、醚键;(2)根据已知信息分析,两种烯烃可以通过加成反应形成环,故B的结构为 ; (3) A.DE的反应过程中羟基和邻位碳上的氢原子下去,形成碳碳双键,反应为消去反应,故正确;B.D中含有羟基,而E没有,所以可以用金属钠鉴别D.E,故正确;C.D
29、含有羟基、羰基和醚键,不可与NaOH反应,故错误; D.丹参醇含有两个羟基和羰基和碳碳双键和醚键,能发生加聚反应,能发生缩聚反应,故错误;故选AB。(4) 丹参醇与同分异构体中组成相同,由元素分析仪显示的信号完全相同,故选c。 (5) 芳香化合物F是A的同分异构体,分子式为C8H10O,可与氯化铁发生显色反应,说明苯环上连接羟基,所以该物质可能连接2个取代基,一个羟基和一个乙基,二者有邻间对三种位置关系,也可能为一个羟基和两个甲基,有6种结构,共9种。其中核磁共振氢谱有四组峰,峰面积我6:2:1:1的结构简式为 或 。(6) ,根据已知信息分析,二烯烃可以和烯烃发生加成反应生成环状,所以合成路
30、线中需要将烯烃变成二烯烃,需要通过烯烃的加成和卤代烃的消去实现,所以合成路线为: 。点睛:掌握常见有机物的同分异构体的数目,方便计算。C3H7-有2种,C4H9-有四种,C5H11-有8种,-C6H4-有3种,若苯环上连接AAB式的三个取代基,有6种,若连接ABC式的三种取代基,有10种。18、c 羧基 羟基 取代反应 为了保护酚羟基使之不被氧化 、(任选一种即可) 【解析】根据转化图结合逆合成分析法可知,C被高锰酸钾氧化生成乙二酸和D,结合题给信息及C的分子式知,C的结构简式为。B和一碘甲烷发生取代反应生成C,所以根据C的结构简式可判断B的结构简式为。A水解生成B,且A的分子式为C9H6O2
31、,A和B相对分子质量相差18,所以A的结构简式为:。D和碘化氢发生取代反应生成水杨酸,据此分析作答。【详解】(1)根据上述分析易知,A为;B为;C为,则a. C中有8种不同环境的H原子,故核磁共振氢谱共有8种峰,a项正确; b. A、B、C分子中均有碳碳双键,均可发生加聚反应,b项正确;c. A中含碳碳双键和酯基,酯基不能发生加成反应,则1mol A最多能和4mol氢气发生加成反应,c项错误;d. B中含苯环,酚羟基的邻、对位能与浓溴水发生取代反应,d项正确;故答案为c;(2) B为,含氧官能团的名称为:羧基和羟基;C为,BC为取代反应;(3)因酚羟基易被氧化,因此BC发生取代反因的目的是为了
32、保护酚羟基使之不被氧化;(4)化合物D有多种同分异构体,其中一类同分异构体是苯的对二取代物,说明含有两个取代基,能水解说明含有酯基,且水解后生成的产物之一能发生银镜反应,说明含有醛基,所以符合条件的同分异构体有、,所以共有3种;(5)乙二酸与乙二醇在浓硫酸催化作用下发生缩聚反应生成聚乙二酸乙二酯,其化学方程式为:19、2H2O2 2H2O+O2 浓硫酸 干燥 O2,防止带入 D或E 中引起增重 使 TMB 不充分燃烧生成 CO 全部转化为 CO2 C16H20N2 需要 防止外界空气中的 CO2 和 H2O 进入 E 中,避免对 E 处吸收二氧化碳的定量检测造成干扰 【解析】根据装置图,A中过
33、氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气,进入装置C的气体需要干燥,生成的氧气在B用浓硫酸干燥,干燥的氧气在C中将TMB氧化为二氧化碳、水和氮气,反应后用浓硫酸吸收水,用碱石灰吸收二氧化碳,以确定其中所含碳、氢、氮原子的比例关系。据此分析解答。【详解】(1)过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气,反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2,故答案为2H2O22H2O+O2;(2)进入装置C的气体需要干燥,因此B中试剂为浓硫酸,可用于干燥氧气,防止带入D中引起增重,故答案为浓硫酸;干燥O2,防止带入D中引起增重;(3)装置C中CuO粉末可以使TMB不充分燃烧生成的一氧化碳全部转化为二氧化碳,保证碳元素全
34、部转化为二氧化碳,被E吸收,故答案为使TMB不充分燃烧生成的一氧化碳全部转化为二氧化碳;(4)实验后称得A装置从用的先后顺序排列质量分别增加3.60g、14.08g、0.14g,则m(H2O)=3.60g,m(CO2)=14.08g,而0.14g为空气中的CO2和H2O进入装置中的质量,则n(H2O)=0.2mol,n(H)=0.4mol,m(H)=0.4g,n(CO2)=0.32mol,n(C)=0.32mol,m(C)=0.32mol12g/mol=3.84g,所以m(N)=4.80g-0.4g-3.84g=0.56g,n(N)=0.04mol,则:n(C)n(H)n(N)=0.32mol0.4mol0.04mol=8101,TMB的相对分子质量为240,设分子式为:C8nH10nNn,则有:128n+10n+14n=240,解得n=2,所以分子式为C16H20N2,故答案为C16H20N2;(5)装置E中的碱石灰会吸收空气中的水蒸气和二氧化碳,使实验数据产生误差,因此该实验需要添加F装置,防止外界空气中的 CO
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