2022-2023学年湖南省娄底市涟钢中学高一化学下学期期末试题含解析

1、2022-2023学年湖南省娄底市涟钢中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于铝的叙述中，不正确的是A.铝是地壳中含量最多的金属元素 B.常温下，铝能与NaCl溶液发生置换反应C.铝是一种比较活泼的金属 D.在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂参考答案：B2. 除去中的杂质最好是将混合气体通过足量的（ ） A. 饱和溶液 B. 饱和溶液C. 饱和溶液 D. 水参考答案：B略3. 下列物质属于纯净物的是()A液氯 B氯水C漂白粉 D盐酸参考答案：A解析：氯水和盐酸都是溶液，都是混合物；

2、漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，是混合物。4. 下列离子组加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是离子组加入试剂离子方程式ANa+ SO42-氢氧化钡溶液2Na+ +SO42- +Ba2+2OH-=BaSO4+2NaOHBH+ Cl-足量石灰乳2H+ +2OH-=2H2O CK+ HCO3-硫酸氢钠HCO3-+H+=H2O +CO2 DAg+ NO3-少量盐酸Ag+ +NO3-+H+ +Cl-=AgCl+HNO3 参考答案：C【详解】A. 应该是Ba2+SO42= BaSO4，故A错误；B.石灰乳保留化学式，不能拆成离子形式，故B错误；C.硫酸氢钠在水溶液中电离出氢离子，故C正确；D.

3、应该是Ag+Cl= AgCl，故D错误。故选C。5. 最早使用的化学电源是锌锰电池，即大家所熟悉的干电池（dry cell），其结构如下图所示：尽管这种电池的历史悠久，但对它的电化学过程尚未完全了解。一般认为，放电时，电池中的反应如下：E极：2MnO22H2O2e= 2MnO(OH)2OHF极：Zn2NH4Cl -2e= Zn(NH3)2Cl22H总反应式：2MnO2Zn2NH4Cl = 2MnO(OH)Zn(NH3)2Cl2下列说法正确的是A. E极是电池的正极，发生的是氧化反应B. F极是电池的负极，发生的是氧化反应C. 从结构上分析，锌锰电池应属于可充电电池D. 锌锰电池内部发生的氧化还

4、原反应是可逆的参考答案：BA错，E极是电池的正极，发生的是还原反应；B正确，F极是电池的负极，发生的是氧化反应；C错，从结构上分析，锌锰电池应属于一次性电池；D错，锌锰电池内部发生的氧化还原反应是不可逆的，因为它是一次电池.6. 元素X原子的最外层有1个电子，元素Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物（）A. 只能是离子化合物X2YB. 只能是共价化合物X2Y2C. 既可能是离子化合物也可能是共价化合物D. 形成的化合物无论是X2Y还是X2Y2 原子都达到了8电子稳定结构参考答案：C试题分析：根据X、Y的最外层电子数判断X的最高价为+1价，Y的最高价为+6价，则X是第IA族元素，Y是

5、第VIA族元素。A、这两种元素可形成共价化合物H2S，错误；B、这两种化合物还可形成离子化合物Na2O2，错误；C、根据A、B的分析，两种元素既可能形成离子化合物也可能形成共价化合物，正确；D、形成的化合物中X原子不一定达到8电子结构，如X是H元素时，错误，答案选C。7. 氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2OH2SO4+2HBr相比较, 水的作用不相同的是（ ）Cl2+H2OHCl+HClO 4Fe(OH)2+O2 +2H2O4Fe(OH)32F2 +2H2O4HF+O2 2Na+2H2O2NaOH+H2

6、A. B. C. D. 参考答案：A【详解】水既不是氧化剂也不是还原剂与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中水的作用相同，故错误；水既不是氧化剂也不是还原剂，与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中水的作用相同，故错误；水是还原剂，与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中水的作用不相同，故正确；水是氧化剂，与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中水的作用不相同，故正确；正确，故选A；答案：A8. 高岭土中Al2（Si2O5）（OH）4中SiO2的质量分数为A46.5% B.23.3% C.21.7% D.35.7%参考答案：A9. 根据下面两个化学方程

7、式判断Fe2+、Cu2+、Fe3+氧化性由弱到强的顺序是2FeCl3 Cu2FeCl2 CuCl2 CuCl2 FeCuFeCl2A. Cu2Fe2Fe3 B. Fe3Cu2Fe2C. Fe2Fe3Cu2 D. Fe2Cu2Fe3参考答案：D2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2中Fe元素的化合价由+3价降低为+2价，则FeCl3为氧化剂，氧化性Fe3+Cu2+， Fe+CuCl2=FeCl2+Cu中Cu元素的化合价降低，则CuCl2为氧化剂，氧化性Cu2+Fe2+，则各粒子氧化性由强到弱的顺序为Fe3+Cu2+Fe2+，答案选D。点睛：本题考查氧化还原反应中氧化性强弱的比较。根据氧化还

8、原反应中含有元素化合价降低的物质为氧化剂，氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来解答。10. 密闭容器中可逆反应H2(g) I2(g) 2HI(g)达到平衡的标志是 A、H2、I2、HI的浓度相等 B、H2、I2、HI的浓度保持不变C、混合气体的密度保持不变 D、混合气体的压强不再改变参考答案：B11. 下列物质不能由单质直接化合生成的是A. NO2 B. Na2O2 C. SO2 D. FeCl3参考答案：A【详解】A. 氮气和氧气直接化合生成NO，不能得到NO2，不能由单质直接化合生成，A选；B. 钠和氧气在点燃的条件下化合生成Na2O2，能由单质直接化合生成，B不选；C. 硫

9、和氧气在点燃的条件下化合生成SO2，能由单质直接化合生成，C不选；D. 铁在氯气中燃烧生成FeCl3，能由单质直接化合生成，D不选；答案选A。12. 标准状况下，将一个充满Cl2的试管倒置于盛有水的水槽中，经过足够长时间的光照后，则试管中主要溶质（设生成物全部留在试管中）的物质的量浓度为Amol/L Bmol/L Cmol/L Dmol/L参考答案：C略13. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A. 硫酸铜溶液 B. 氯化铁溶液 C. 稀豆浆 D. 碘酒参考答案：CA. 硫酸铜溶液属于溶液，无丁达尔效应，A错误；B. 氯化铁溶液属于溶液，无丁达尔效应，B错误；C. 稀豆浆属于胶体，

10、能观察到丁达尔效应，C正确；D. 碘酒属于溶液，无丁达尔效应，D错误；答案选C.14. 胶体区别于其他分散系的本质特征是 ( )A. 胶体粒子不能透过半透膜 B. 胶体粒子大小在1nm - 100nm之间C. 胶体粒子可以透过滤纸 D. 光束穿过胶体时形成一条光亮的“通路”参考答案：B胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的粒子直径大于100nm，故选B。点晴：需要注意的是溶液、胶体和浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小，不要认为丁达尔效应是溶液、胶体和浊液的本质区别，丁达尔效应可以区分溶液和胶体，这是容易混淆的。15. 把一块钠投入盛

11、有煤油和水的烧杯中，可以观察到的是（ ）A钠浮在烧杯中的液面上B钠沉在烧杯的底部C煤油会燃烧起来，产生很浓的黑烟D钠会在水和煤油的交界面上下浮动，直到反应结束参考答案：D试题分析：煤油的密度小于水的密度，钠的密度大于煤油，小于水，因此在Na在煤油和水之间进行上下移动，故选项D正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL：（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：称量 计算 溶解 摇匀 转移 洗涤 定容 冷却其正确的操作顺序为 。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯 。 （2）某同学欲称量NaOH的

12、质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图 烧杯的实际质量为 g，要完成本实验该同学应称出 g NaOH。 （3）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是_。 没有洗涤烧杯和玻璃棒 转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 定容时俯视刻度线 未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 定容后塞上瓶塞摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下图是锂.氦.汞的吸收光谱和发射光谱。其中图是原子由基态转化为激发态时的光谱，图是原子由激发态转化为基态的光谱。不同元素的原子光谱上的特征谱

13、线不同，请在下图中用线段将同种元素的吸收光谱和发射光谱连接。 参考答案：、18. （8分）称取m（g） H2C2O42H2O（相对分子质量为126.0）溶于水配成250.00 mL溶液。移取25.00 mL溶液加适量H2SO4后用KMnO4（c mol/L）溶液滴定（MnO4 ? Mn2+，H2C2O4 ? 2CO2），消耗V mL。请写出氧化还原反应方程式和求c（mol/L）的计算式。某次取样后忘记了加H2SO4，就用KMnO4滴定，开始现象正常，不久出现红褐色沉淀，请解释现象。参考答案：2 MnO4 + 5 H2C2O4 + 6 H+ = 2 Mn2+ + 10 CO2 + 8 H2Oc = 2 m/5V126.010MnO4氧化H2C2O4是消耗H+ 的过程，开始由H2C2O4提供H+，溶液pH逐渐提高，当达到某pH时，MnO4被Mn2+还原为MnO2（红褐色沉淀）。19. （10分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大。B、C、D同周期，C是本周期原子半径最小的元素；A、C同主族，二者可形成两种常见的化合物，其中