2022-2023学年湖南省怀化市小龙门中学高三化学上学期期末试卷含解析

1、2022-2023学年湖南省怀化市小龙门中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 2000年5月，保利集团在香港拍卖会上花费3000多万港币购回在火烧圆明园时流失的国宝：铜铸的牛首猴首和虎首。普通铜器时间稍久容易出现铜绿，其主要成分是Cu2(OH)2CO3。这三件1760年铜铸的国宝在240年后看上去仍然熠熠生辉不生锈，下列对其原因的分析，最可能的是 A它们的表面都镀上了一层耐腐蚀的黄金B环境污染日趋严重，它们的表面铜绿被酸雨溶解洗去C铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化D它们是含一定比例金银锡

2、锌的铜合金参考答案：D2. 下列说法不正确的是 A所有的复分解反应都是非氧化还原反应 B使空气中游离态的氮转化为含氮化合物的方法叫做氮的固定 C静电除尘利用了胶体能发生电泳的性质 D液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质参考答案：D略3. 下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是 （ ） 能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：K+、Na+、CO、NO3-、AlO2- c(H+)=10-1molL-1的溶液中：Cu2+、Al3+、SO 能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH、S2-、Br- 水电离出的c(H)=10-13molL-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO 在加入铝粉能产生H2的溶

3、液中：、Fe2+、SO、NO 在含大量Fe3+的溶液中：NH、Na+、Cl-、SCN- A B C D参考答案：A4. 如图所示，H1=393.5kJ?mol1，H2=395.4kJ?mol1，下列说法或表示中，正确的是（）AC（s、石墨）C（s、金刚石）H=+1.9 kJ?mol1B石墨和金刚石的转化是物理变化C石墨的稳定性比金刚石弱D1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ参考答案：A考点：化学能与热能的相互转化.专题：化学反应中的能量变化分析：先根据图写出对应的热化学方程式，然后根据盖斯定律写出石墨转变成金刚石的热化学方程式，根据物质的能量越低越稳定，拆化学键吸收能

4、量，形成化学键放出热量来解答解答：解：由图得：C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）H=393.5kJ?mol1C（S，金刚石）+O2（g）=CO2（g）H=395.4kJ?mol1，利用盖斯定律将可得：C（S，石墨）=C（S，金刚石）H=+1.9kJ?mol1，则A、因C（s、石墨）=C（s、金刚石）H=+1.9kJ?mol1，故A正确；B、石墨转化为金刚石是发生的化学反应，属于化学变化，故B错误；C、金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故C错误；D、依据热化学方程式 C（S，石墨）=C（S，金刚石）H=+1.9kJ?mol1，1 mol石墨的总键能比

5、1 mol金刚石的总键能大于1.9 kJ，故D错误；故选A点评：本题考查根据图象信息书写热化学方程式，题目难度不大，注意物质的稳定性与能量的关系5. 表明金属甲比金属乙活动性强的叙述正确的是A在氧化还原反应中，甲失的电子比乙多 B将甲和乙用导线相连接，一同放入CuSO4溶液中，乙的表面有红色的铜析出C同价态阳离子，甲比乙氧化性强D将甲、乙组成原电池时，甲为正极参考答案：B6. 下列叙述中正确的是：金属钠不能与NaOH溶液反应；液溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯；溴化银具有感光性，碘化银不具感光性；某溶液与淀粉碘化钾溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水；氟气能与氯化

6、钠水溶液反应生成HF和O2；氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂。 A. B. C. D.参考答案：C略7. 如右图所示，a、b是两根石墨棒。下列叙述正确的是Aa是正极，发生还原反应 B饱和食盐水pH减小 C稀硫酸pH增大 D往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜色变红参考答案：C略8. 用于净化汽车尾气的反应：2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g)，已知该反应速率极慢，570K时平衡常数为11059。下列说法正确的是A装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或COB HYPERLINK / 提高尾气净化效率的常用方法是升高温度C提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂D57

7、0K时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义参考答案：C9. 某温度下，0.200 molL1的HA溶液与0.200 molL1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如下表，下列说法正确的是()微粒XYNaA浓度/(molL1)8.001042.5010100.1009.92102A.0.1 molL1HA溶液的pH1B该温度下Kw1.01014C微粒X表示OH，Y表示HD混合溶液中：n(A)n(X)n(Na)参考答案：DA项，两溶液恰好完全反应，得到NaA溶液，溶液中c(Na)c(A)，说明A发生水解，故HA为弱酸，0.1 molL1 HA溶液的pH1，错误；根

8、据物料守恒：c(Na)c(HA)c(A)，c(HA)c(Na)c(A)8104molL1可推出，X表示HA，Y表示H，则c(H)2.51010 molL1，根据电荷守恒：c(Na)c(H)c(A)c(OH)，c(OH)c(H)c(Na)c(A)8104 molL1，c(OH)81042.51010 molL18104molL1，Kw81042.5101021013，B、C项错误；D项，根据物料守恒：n(Na)n(HA)n(A)，而X表示HA，即n(Na)n(A)n(X)，正确。10. 下列各图与表述一致的是A图可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B. 图b曲线表示反应CH2=

9、CH2（g）+H2（g）CH3CH3（g） H0，使用催化剂时，反应过程中的能量变化C曲线图可以表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度氯化铝溶液时产生沉淀的物质的量变化D图电解饱和食盐水的装置中阴极的电极反应式为：2H+ 2e- = H2参考答案：D略11. （2005北京卷）7.在一定温度不同压强（p1p2）下，可逆反应2X（g）2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是 A B C D参考答案：B对2X（g）2Y（g）+Z（g），压强越大，正、逆反应速率越大，达到化学平衡所需时间越短，在t图中表现为曲线从上升（表示体系在达到平衡

10、过程中）到水平的转折点（表示体系刚好达到平衡）再到水平（表示体系处于平衡状态）。因为p1p2，可知A、C错误。对2X（g）2Y（g）+Z（g），压强越大，形成的平衡中Z的体积分数越小，在t图中表现为曲线的水平部分越低，所以B正确。【答案】【解析】略12. 下图表示向含MgCl2、AlCl3、NH4Cl三种物质的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液时，沉淀的物质的量与NaOH溶液的体积关系；图表示某反应过程中的能量关系。下列各表述与示意图不一致的是A图中三种离子的物质的量之比n(Mg2+)：n(Al3+)：n(NH+4)=1：1：2B图中使用的NaOH的浓度为2 molL-1C图中若使用催化剂，B点会

11、降低D图中若由物质C反应生成物质A，则反应的活化能为E1+E2参考答案：B略13. 下列叙述中，正确的是： A.pH=3和pH=4的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=3.5B.溶液中c(H+)越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强 C.液氯虽然不导电，但溶于水后导电情况良好，因此，液氯也是电解质 D.当温度不变时，在纯水中加入强碱不会影响水的离子积常数参考答案：D略14. 由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOC1-2在酸性条件下可以产生C12 ,下列关于混盐CaOC12的有关判断不正确的是 A该混盐与硫酸反应产生1molC12时转移2NA个电子 B该混盐的水溶液呈碱性 C该混

12、盐具有较强的氧化性 D该混盐中氯元素的化合价为+1和1参考答案：A略15. 下列化学用语使用正确的是 AMg2+结构示意图： B含18个中子的氯原子的核素符号：ClCNH4Cl的电子式： D四氯化碳分子球棍模型： 参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某混合物X由Cu、Si02、Al203、Fe203中的一种或几种物质组成。进行如下实验。请回答下列问题：(1) 经I得到蓝色溶液，该过程中一定发生的化学反应是(用离子方程式表示）、。(2) X中一定含有的物质是。反应II的化学方程式是。(3) 为进一步确定上述混合物X的成分，另取9.08 g X进行如下实验。加入足量的Na

13、OH溶液，过滤，将滤渣在氮气气流中干燥得固体mg。向滤渣中加入过量盐酸，过滤，将滤渣在氮气气流中干燥得固体ng。上述、由于缺少步骤(填操作名称），使得测定的质量m,n均（填偏低、偏高、无影响）按正确步骤重新进行实验后得到m=6.08 g,n=l.6 g。计算原混合物中各成分的质量之比是。（不必化简）参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下列两幅谱图是结构简式为CH3CH2CH2OH和CH3CH(OH)CH3的两种有机化合物的氢原子核磁共振(1HNMR)谱图。请判断哪一幅是CH3CH(OH)CH3的1HNMR谱图，并说明理由。_ A B参考答案：A 该物质有三种氢，与三组峰

14、吻合略18. 水是生命之源，与人类的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水有多种用途。（1）下列说法中正确的是 （填序号）。A每一个水分子内含有两个氢键B水分子间存在范德华力，所以水分子稳定C分子间形成的氢键使水的熔点和沸点升高D冰熔化时水分子内共价键发生断裂（2）科学家将水置于一个足够强的电场中，在20时水分子瞬间凝固形成“暖冰”，则“暖冰”中水分子的空间构型为 。（3）水分子在特定条件下易形成水合氢离子（H3O）。其中含有的化学键为 。（4）如果需要增大水的电离程度，除了升高温度外，还可以采用的方法有 （回答一种即可）。若室温时，将某一元酸HA加水配成0.1 molL1的稀溶液，此时HA

15、在水中有0.1发生电离，则由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的 倍。（5）将一定量的Na2SO3固体溶于水，所得溶液中的电荷守恒关系式为 。（6）研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差异进行发电。已知该电池用金属银做负极，正极反应为5MnO2 +2Na+2e= Na2Mn5O10，请写出电池总反应式 。参考答案：19. 【化学选修物质结构与性质】（15分）现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C原子的第一至第四电离能分别是:I1=738kJ/mol I2 = 1451 kJ/mol I3 = 7733kJ/mol I4 = 10540kJ/molD原子核外所有p轨道全满或半满E元素的主族序数与周期数的差为4F是前四周期中电负性最小的元素G在周期表的第七列（1）已知BA5 为离子化合物，写出其电子式 （2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向，原子轨道呈 形（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子