2022-2023学年湖南省株洲市三门镇中学高三化学月考试题含解析

1、2022-2023学年湖南省株洲市三门镇中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. m g铁粉与Fe2O3组成的混合物投入到足量的稀H2SO4中，在标准状况下收集到V L H2，所得溶液遇KSCN溶液不显红色，则混合物中Fe2O3物质的量为()A2.5V mol B . mol C. D. mol参考答案：B略2. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A饱和氯水中：Cl、NO3、Na+、CO32Bc(H)1.01013 molL1的溶液中：C6H5O、K+、SO42、BrC酚酞呈红色的溶液中：

2、SO42、 K、Cl、HSO3DpH2的溶液中：NO3、I、Na+、Al3+参考答案：B略3. MnO2和Zn是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO2和Zn的基本步骤为： 软锰矿、闪锌矿与硫酸共热： MnO2ZnS2H2SO4MnSO4ZnSO4S2H2O。 除去反应混合物中的不溶物电解混合液 MnSO4ZnSO42H2O MnO2Zn2H2SO4 下列说法不正确的是 （ ）A步骤中MnO2和H2SO4都是氧化剂 B步骤中每析出12.8g S沉淀共转移0.8mol电子C电解时MnO2在阳极处产生 D硫酸在生产中可循环使用参考答案：A略4. 下列图象能正确表示相关反应中产物

3、物质的量的变化的是（横、纵坐标单位：mol）A、图1：n（HCl）=1mol，K2CO3逐步加入到HCl溶液中，在敞口容器中生成的气体B、图2：n（NaOH）=1mol，CO2逐步通入到NaOH溶液中反应生成的盐C、图3：n（O2）=1mol，高温下C和O2在密闭容器中的反应产物D、图4：n（HNO3）=1mol，Fe和稀HNO3反应生成的氧化产物（还原产物为NO）参考答案：C略5. 生活是化学的源泉，下列有关生产、生活中的化学叙述错误的是A明矾KAl(SO4)212H2O在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B变质的植物油有难闻的特殊气味，是由于植物油发生了酯化反应C一定浓度的双氧水可

4、用于伤口的消毒D采煤工业上，爆破时把干冰和炸药放在一起，既能增强爆炸威力，又能防止火灾参考答案：B明矾在水中电离出Al3，Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H，Al(OH)3胶体具有吸附性，能吸附水中的杂质并形成沉降，从而达到净水的目的，A项正确；油脂发生氧化反应产生难闻的气味，B项错误；双氧水具有强氧化作用可以杀菌消毒，C项正确；干冰气化后体积膨胀，且CO2可以灭火，D项正确。6. 已知：2CO(g)+O2(g) = 2CO2(g) H= - 566kJmol2Na2O2(s)+2CO2(g) = 2Na2CO3(s)+O2(g) H= - 452kJmol根据以上热化学方程式，下列判断

5、不正确的是A如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系BCO的燃烧热为283kJmol C2 Na2O2 (s)+2 CO2 (s)=2 Na2CO3 (s)+O2(g) H -452kJmolDCO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数为2NA（NA 表示阿伏加德罗常数的值）参考答案：A略7. Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2，NO和H2O。当产物n(NO2)：n(NO)1：1时，下列说法正确的是 （ ）A.1 mol Cu2S参加反应时有8 mol电子转移 B.参加反应的n(Cu2S)：n(HNO3)1：5C.反应中Cu2

6、S既作氧化剂，又作还原剂 D.产物nCu(NO3)2 : nCuSO4 =l:1【知识点】氧化还原反应的基本概念和基本规律B2 B3参考答案：D 解析：首先写出化学方程式：2Cu2S+14HNO3=2Cu（NO3）2+2CuSO4+5 NO2+5 N0+7 H2O；己知n（NO2）：n（NO）=1：1，假定生成1molNO2、1molNO；则HNO3被还原生成1molNO2、1molNO共得4mole-；Cu2S应失4mole-而1molCu2S能失10mole-，故失4mole-说明反应的Cu2S的物质的量为0.4mol，0.4molCu2S生成0.4molCuSO4和0.4molCu（NO

7、3）2；即起酸性作用的HNO3的物质的量为0.8mol，起氧化作用的HNO3为2mol反应的HNO3共2.8mol，故n（Cu2S）：n（HNO3）=0.4mol：2.8mol=1:7；A、依据元素化合价变化和电子守恒计算得到，1 molCu2S参加反应时有10mol电子转移，故A错误；B、参加反应的n（Cu2S）：n（HNO3）=1:7，故B错误；C、反应中Cu2S铜元素化合价升高，硫元素化合价升高，所以只做还原剂，故C错误；D依据分析计算得到，产物nCu（NO3）2：nCuSO4=1:1；故D正确；故答案选D【思路点拨】本题考查了氧化还原反应的基本概念和基本规律，反应比较复杂，正确分析元素

8、化合价变化是关键。8. C和CuO在一定温度下反应，产物有Cu、Cu2O、CO、CO2。将2.00 g C跟16.0 g CuO混合，隔绝空气加热，将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水，反应一段时间后共收集到1.12 L气体(标准状况)，生成沉淀的质量为5.00 g。下列说法错误的是 A反应后的固体混合物中还含有碳 B反应后的固体混合物总质量为14.4 g C反应后的固体混合物中单质Cu的质量为12.8 g D反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05 mol参考答案：略9. 一定条件下，将6体积的NO2和一定体积的NO与4.5体积的氧气组成的混和气体置于试管中。将试管倒置于水中，充分反应

9、后，剩余1.5体积气体，则原NO体积可能为 3体积 4体积 5体积 5.5体积 2体积A B C或 D或参考答案：C略10. pH2的弱酸HA溶液1mL，加水稀释到100mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图示，下列说法不正确的是 （ ） Aa的取值范围为2a4BHA溶液加热时，溶液酸性增强C与pH12的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH7DHA溶液与NaOH溶液恰好完全反应时，c(Na)c(A)c(OH)c(H)参考答案：CpH2的弱酸稀释100倍，稀释过程中HA电离程度增大，因此稀释后溶液中104mol/Lc(H)102mol/L，A对；HA溶液加热，电离程度增大，溶液酸性增强，B对；与p

10、H12的NaOH溶液等体积混合，得到HA和NaA的混合溶液，溶液显酸性，C错；HA溶液与NaOH溶液恰好完全反应时，得到NaA溶液，由于A水解溶液显碱性，离子浓度：c(Na)c(A)c(OH)c(H)，D对。11. 向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL 1mol/L的HCl溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液后无红色出现，若用过量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，固体的质量减少了A6.4g B4.8g C2.4g D1.6g参考答案：C略12. 2013年12月15日，嫦娥三号着陆器与巡视器分离，“玉兔号”巡视器顺利驶抵月球表面“玉兔”号是中国首辆月球车，成

11、功实现对月面的科学探测“玉兔”号用作为热源材料下列关于的说法正确的是（）A与具有相同的最外层电子数B与互为同素异形体C与具有完全相同的化学性质D与互为同位素参考答案：A【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；同位素及其应用；同素异形体【分析】A原子的核外电子数等于质子数；B同种元素形成的不同单质互称同素异形体；C不同的元素化学性质不同；D有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素【解答】解：A Pu与Pu具有相同的质子数，所以其核外电子数相同，则具有相同的最外层电子数，故A正确； B同种元素形成的不同单质互称同素异形体， Pu与Pu均为原子，不是同素异形体，故B错误；

12、C Pu与Pu质子数不同属于不同的元素，其化学性质不同，故C错误；D有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素， Pu与Pu质子数不同，不是同位素，故D错误故选A13. 下列说法中错误的是()。A二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性B二氧化硫的水溶液中滴加氯化钡无现象，再加入0.5 mL 3%的过氧化氢后产生沉淀C将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有漂白性D二氧化硫漂白过的草帽过一段时间后变黄参考答案：BD略14. A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由C元素形成的单质

13、，已知：甲十乙=丁十辛，甲十丙=戊+辛；常温 0.1mol/L丁溶液的pH为13，则下列说法正确的是A元素C形成的单质可以在点燃条件分别与元素A、B、D形成的单质化合，所得化合物均存在共价键B元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：r(D)rC)r(B)C1.0L 0.1molL戊溶液中含阴离子总的物质的量小于0.lmolD1mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.204xl024个电子参考答案：A试题分析：根据丁溶液的pH为13，则丁为强碱，短周期内形成的只有NaOH，根据甲乙=NaOH辛，且辛为单质，则联想到过氧化钠的反应，即2Na2O22H2O=4NaOHO2，则另一个反应为2Na2O2

14、2CO2=2Na2CO3O2，即四种元素分别为H、C、O、Na，A、氧分别形成的化合物为H2O、CO2、Na2O2，都含共价键，故正确；B、Na有三个电子层，半径最大，同周期从左向右原子半径减小，即r(Na)r(C)r(O)，故错误；C、戊溶液为Na2CO3溶液，根据溶液呈现电中性，c(Na)c(H)=2c(CO32)c(OH)c(HCO3)，n(Na)=0.1mol，即阴离子的总物质的量大于0.1mol，故错误；D、根据反应方程式，2molNa2O2参加反应转移2mole，则1molNa2O2参加反应，转移电子1mole，故错误。15. 铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建

15、筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是( ) A.不易生锈 B.导电性好C.密度小D.强度高参考答案：B 略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 三草酸合铁酸钾晶体（K3Fe(C2O4)3xH2O）是一种光敏材料，在110可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：（1）铁含量的测定步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液。步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO4-被还原成Mn2+。向反应后的溶液中加入一

16、小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。步骤三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02ml，滴定中MnO4-，被还原成Mn2+ 。重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.98ml请回答下列问题：配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、 、转移、 、 摇匀。步骤二中加入锌粉的目的是 。写出步骤三中发生反应的离子方程式 。实验测得该晶体中铁的质量分数为 。（2）结晶水的测定将坩埚洗净，烘干至恒重，记录质量；在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量

17、并记录质量；加热至110，恒温一段时间，置于空气中冷却，称量并记录质量；计算结晶水含量。请纠正实验过程中的两处错误； ， 。参考答案：（1） 溶解 、 洗涤并转移 、 定容 将Fe3+还原为Fe2+ MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O 11.2% （2） 加热后在干燥器中冷却，对盛有样品的坩埚进行多次加热，在干燥器中冷却称量记录质量，直至称量质量几乎相等 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）下图中每一个方框表示有关的一种反应物或生成物（部分生成物已省略），X是一种酸式盐，常用作化肥，加热分解生成A、B、C三种物质。其中A、

18、C为无色气体，A能使澄清石灰水变浑浊，B在常温下是一种无色的液体。请填写下列空白：（1）物质X的化学式是 ， G的名称是 。（2）X溶液与盐酸溶液反应的离子方程式是 。（3）CE的化学反应方程式是 。（4）G与Cu反应的离子方程式是 。参考答案：（1） NH4HCO3 稀硝酸 （2） HCO + H+ = CO2+ H2O（3） 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O （4） 3Cu + 8H+ +2 NO = 3Cu2+ + 2NO+ 4H2O18. 将晶体X加热分解，可得A、B、D、E、F和水六种产物，其中A、B、D都是中学化学中常见的氧化物，气体E是单质F所含元素的氢化物（1）A能溶

19、于强酸、强碱，写出A与强碱溶液反应的离子方程式 （2）B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，D溶于水得强酸，则B、D分子中除氧元素外所含另一种元素在周期表中的位置是 （3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室制取E气体的化学方程式为 ，制得的气体可用如图所示装置收集，则气体应从 （填“A”或“B”）通入（4）由各分解产物的物质的量之比推测X的组成类似于明矾，则其化学式为 ，若向X的浓溶液中滴加浓NaOH溶液至过量，现象依次为 、 、 （5）取一定量的X晶体分解，若生成F 1mol，则必同时生成 物质 mol 参考答案：（1）Al2O3+2OH=2AlO2+H2O；（2）第三周期、A族；（3）2N

20、H4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3+2H2O；B；（4）NH4Al（SO4）2?12H2O；生成白色沉淀；生成刺激性气味的气体；白色沉淀又逐渐溶解；（5）SO2；3【考点】几组未知物的检验【分析】（1）既能溶于强酸又能溶于强碱的常见氧化物A为Al2O3；（2）由B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，B、D分子中除氧外所含另一种元素在两种化合物中的质量分数分别为50%和40%，可知B、D分别为SO3和SO2；（3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则E为NH3；根据氨气的密度大小选择收集方法；（4）X的组成类似于明矾，结合以上分析写出晶体X的化学式；NH4Al（SO4）2?12H2O溶液中

21、含有铵根离子、铝离子，加入氢氧化钠溶液后，先生成白色沉淀，然后产生氨气，最后白色沉淀溶解，据此进行解答；（5）生成1molN2转移6 mol电子，根据电子守恒计算生成SO2的物质的量【解答】解：（1）既能溶于强酸又能溶于强碱的常见氧化物A为Al2O3，与强碱溶液反应的离子方程式为：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O，故答案为：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O；（2）由B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，B、D分子中除氧外所含另一种元素在两种化合物中的质量分数分别为50%和40%，可知B、D分别为SO3和SO2，硫元素在周期表中的物质是第三周期第A族，故答案为：第三周期、A族；（3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则E为NH3，实验室制备氨气的方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3+2H2O，由于氨气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，故应从B管通入气体收集，故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3+2H2O；B；（4）根据以上分析可知，X中含有铝离子、铵根离子、硫酸根离子，再结合X的组成类似于明矾，可知其化学式为：NH4Al