2022-2023学年湖南省永州市枫木山中学高三化学月考试题含解析

1、2022-2023学年湖南省永州市枫木山中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是 A0.5mol SO2和11.2LCO2所含的分子数目一定相等B25和100时，水的pH相等C中和等体积、等物质的量浓度的NaOH和氨水所消耗的n(H2SO4)相等D2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) 和4SO2(g)2O2(g) 4SO3(g)的H相等参考答案：C略2. 下表选项中对规定反应的离子方程式的评价合理的是 ( )反 应离 子 方 程 式评 价AFeI2和Cl2以5：7的物质的量比反应

2、4Fe2+10I+7Cl2=4Fe3+5I2+14CI一正确B碳酸氢钠溶液与足量的氢氧化钡溶液反应Ba2+20H一+2HC03=BaC03+C032-+2H20正确C金属Na和CuS04溶液反应Na+Cu2+=Na+Cu错误。不符合电荷守恒原则D过量二氧化碳通入次氯酸钙溶液中反应2C10一+H20+C02=2HCl0+CO32-错误。碳酸钙不应写成离子形式参考答案：A略3. 将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的pH值，测得该溶液的pH值结果将会（）A偏高 B偏低C不变 D上述三种情况均有可能参考答案：D解析：此题中pH试纸已经用蒸馏水湿润，稀释了待测溶液，而溶液本身的酸碱性不确定，若溶液为

3、酸性，经蒸馏水稀释后，所测pH要增大，若溶液为碱性，经蒸馏水稀释后，所测pH要减小，若溶液为中性，经蒸馏水稀释后，所测pH要不变所以无法确定pH是偏大还是偏小，故选：D4. 科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的选项是（ ） A探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成B探究Na与水的反应生成的气体可能是O2 C探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是CuOD探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通以Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致参考答案：B略5. (08福建省质检)酸性高锰酸钾溶液与草酸

4、溶液反应的化学方程式为：2KMnO4 + 3H2SO4 + 5H2C2O4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2 + 8H2O 不能使反应速率加大的措施是（ ）A增大酸性高锰酸钾溶液的浓度 B增大草酸溶液的浓度 C增大压强 D升高温度 参考答案：答案：C6. 短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10。A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。则下列叙述正确的是 A四种元素的原子半径：ABDC BD元素处于元素周期表中第3周期第A族 CB、D的最高价氧化物中，B、D与氧原子之间均为双键D一

5、定条件下，D单质能置换出B单质，C单质能置换出A单质参考答案：A略7. 下列离子方程式正确的是 ( ) A.澄清石灰水中滴加稀硝酸：Ca(OH)2+2H+Ca2+2H2OB.用Pt电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl-+2H2O2OH-+H2+ Cl2C.向FeBr2溶液中通入过量氯气：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-D.向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2+2HCO3-+2OH-CaCO3+CO32-+2H2O参考答案：D略8. 下列装置或操作能达到相应实验目的的是 A图1构成锌铜原电池 B图2证明铁生锈与空气有关C图3制备乙酸乙酯 D图4证明乙醇发生消去反应生成了乙烯

6、参考答案：BA中电解质溶液放反了；C中吸收酯的导气管末端不能伸到液面下；D中乙醇与浓硫酸可生成二氧化硫，二氧化硫也能使溴水褪色。9. 化学中通常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是 A根据图可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)正反应是吸热反应B图表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大C图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D根据图溶解度与溶液pH关系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO，至pH在4左右。参考答案：D略10. 文房四宝（笔、墨、纸、砚），做笔用的狼毫，研墨用的墨条以

7、及宣纸（即白纸）和做砚台用的砚石的主要成份依次是 （ ） A多糖、石墨、蛋白质、无机盐 B塑料、石墨、多糖、无机盐C蛋白质、石墨、多糖、无机盐 D蛋白质、煤炭、多糖、有机机玻璃参考答案：C略11. 厉害了，我的国展示了中国五年来探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是（ ）A. 大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料B. 为打造生态文明建设，我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电，电能属于一次能源C. 我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶

8、体硅D. “神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐参考答案：A【详解】A. 合金属于金属材料，A项正确；B. 核电、光电、风电、水电等这些电能均是经过转化的能源属于二次能源，B项错误；C. 光缆的主要成分是二氧化硅，不是晶体硅，C项错误；D. “神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料，不是传统的硅酸盐材料，D项错误；答案选A。12. 下列叙述正确的是()。A汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物 B乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应 C甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 D含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成 4 个C

9、C 单键参考答案：B略13. 下列有关实验原理、操作或现象不正确的是 A图1装置可制得金属锰，用同样的装置可制得金属铬 B实验室用图2所示装置制取少量氨气 C实验室用图3所示装置除去Cl2中的少量HCl D用一束光照射淀粉溶液会产生一条明显的光路参考答案：B略14. 在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验：三组各取60 mL同浓度盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下：实验序号甲乙丙合金质量/mg510770918气体体积/mL560672672 则下列说法正确的是 A甲组和乙组的实验中，盐酸均是过量的 B盐酸的物质的量浓度为08 mol/L C合金中镁铝的物质的量之比为11

10、D丙组中铝的物质的量为0009 mol参考答案：C略15. 25时，在含有Pb2、Sn2的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)Pb2(aq)Sn2(aq)Pb(s)，体系中c(Pb2)和c(Sn2)变化关系如右图所示。 下列判断正确的是（ ）A往平衡体系中加入金属锡后，c(Sn2)增大B往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2)变小C升高温度，平衡体系中c(Sn2)增大，说明该反应H0D25时，该反应的平衡常数K2.2参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的三位同学，为测定某

11、含镁35的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案进行探究。填写下列空白。探究一 实验方案：铝镁合金 测定剩余固体质量实验中发生反应的化学方程式是 实验步骤： （1）称取54g铝镁合金粉末样品，投入VmL 2.0molL1NaOH溶液中，充分反应。NaOH溶液的体积V （2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将 （填“偏高”或“偏低”）探究二 实验方案：铝镁合金测定 生成气体的体积实验装置如右图，问题讨论： （3）某同学提出该实验装置不够完善，应在A、B之间添加一个干燥、除酸雾的装置。你的意见是： “需要”或“不需要”）。 （4）为使测定

12、结果尽可能精确，实验中应注意的问题是（写出两点）： 参考答案：探究一2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 (1)97 (2)偏高 探究二 (1)不需要 (2)调整量气管C的高度，使C中液面与B液面相平；恢复到室温后再读数；（读数时保证视线与凹液面的最低点相平；检查装置的气密性；合金完全溶解（或加入足量盐酸），或等合理答案）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (4分)碳纳米管(CNTsCarbon Nanotubes)的发现是材料科学研究领域的一个新的突破，它又称巴基管(Buckytube)，属富勒(Fullerene)碳系，是伴随着C60的研究不断深入而出现的。碳

13、纳米管是处于纳米级范围内，具有完整分子结构的新型材料。典型的碳纳米管直径小于100nm，长度为几m。(注：lnm10-9m，1m10-6m)CNTs的基本结构主要由六边形碳环组成，此外还有一些五边形碳环和七边形碳环，试（1）这些五、七边形碳环在碳纳米管的什么位置比较多? （2）你认为碳纳米管可能具有超导特性吗?为什么?参考答案：(共4分) （1）碳纳米管管身弯曲开叉部位，以及两端封闭部分（2分） （2）可能。由于这种碳纳米管可以看成石墨结构卷曲而成，所以在它的径向存在自由电子导电，所以可能具有超导性(其它答案只要合理均可给分) （2分）略18. （16分）美国化学家RFHeck因发现Heck反

14、应而获得2010年诺贝尔化学奖。例如经由Heck反应合成一种防晒剂：反应：化合物可由以下合成路线获得：（1）化合物I核磁共振氢谱显示存在 组峰，化合物I的分子式为。（2）1mol化合物完全燃烧最少需要消耗_mol O2，其完全水解的化学方程式为 （注明条件）。（3）化合物中含氧官能团的名称是_ _；化合物与浓H2SO4共热生成化合物，化合物能使酸性KMnO4溶液褪色，化合物的结构简式是_。（4）化合物的一种同分异构体化合物符合下列条件：苯环上有两个取代基且苯环上只有两种不同化学环境的氢，与FeCl3溶液作用显紫色。化合物与过量NaOH溶液共热，发生反应的方程式为_。参考答案：19. （15分）含有相同阳离子的两种常见的正盐甲和乙，甲由3种元素组成，乙由4种元素组成。在185200时，一定量的甲完全分解产生相对分子质量为44的气体丙和4.48LH2O（g）（已折算成标准状况下）。盐乙和盐丁含有相同阴离子，它们的混合溶液通过小火加热、蒸发浓缩、结晶可制得一种浅绿色晶体戊，它是一种工业上用作废水处理的混凝剂，农业上又可用作农药及肥料。回答下列问题：（1）甲的化学式为 ；（2）生成气体丙的物质的量为 mol；（3）乙中阳离子的电子式为 ，检验乙中阳离子的常用实验方法为 （4）写出一个用化合反应生成丁的离子方程