2022-2023学年湖南省郴州市嘉禾县第五中学高一化学期末试卷含解析

1、2022-2023学年湖南省郴州市嘉禾县第五中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 有一无色透明溶液，取出少量滴入BaCl2溶液，只有白色沉 淀生成；另取一定体积的无色溶液加入过量Na2O2，有无色 无味气体产生，同时有白色沉淀生成，其沉淀量与加入 Na2O2的量的关系如右图所示，在H、NH4、Al3、 Mg2、Fe2、NO3、SO42、CO32中一定存在的离子是A、B、C、D、参考答案：C略2. 将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔性碳棒)持续通入甲烷，在标准状况下，消

2、耗甲烷体积VL。则下列说法正确的是()A. OH由A端移向B端B. V33.6L时，溶液中的溶质为KHCO3C. 0V22.4L时，电池总反应的化学方程式为CH42O2KOH=KHCO32H2OD. 22.4LV44.8L时，负极电极反应为CH48e9CO3H2O=10HCO参考答案：D【详解】A、燃料电池中，通入CH4的一端为原电池的负极，通入空气的一端为原电池的正极，OH向负极移动即由B端移向A端，故A错误；B、V33.6L时，n(CH4)=1.5mol,则生成的CO2的物质的量为n(CO2)= 1.5mol,则电池总反应为：3CH46O24KOH=2KHCO3K2CO3+7H2O，则溶液

3、中的溶质为KHCO3和K2CO3，故B错误；C、0V22.4L时，0n(CH4) 1mol，则0n(CO2) 1mol ， KOH过量，则电池总反应式为CH42O22KOH=K2CO33H2O，故C错误；D、22.4LV44.8L时，1moln(CH4) 2mol ，则1moln(CO2) 2mol ，得到KHCO3和K2CO3溶液，则负极反应式为CH48e9CO3H2O=10HCO，故D正确；综上所述，本题应选D。3. 在H2SO4和Al2 (SO4)3的混合溶液中，铝离子浓度是0.4 mol / L，硫酸根离子浓度是0.7 mol / L，则氢离子浓度约是 （ ） A0.1 mol / L

4、 B0.2 mol / L C0.3 mol / L D0.4 mol / L参考答案：B略4. X2+和Y与氩的电子层结构相同，下列判断中正确的是（）A原子半径XYB离子半径 X2+YCX与Y的原子序数之差为8D在元素周期表中，两者处于同一周期参考答案：B【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】X2+和Y与氩的电子层结构相同，则X的原子序数为20，为Ca元素，Y为Cl元素，结合元素在周期表中的位置以及元素周期律知识解答该题【解答】解：X为Ca元素，Y为Cl元素，ACa位于第4周期，Cl位于第3周期，则原子半径XY，故A错误；BX2+和Y具有相同的核外电子排布，核电荷数越大离子半径越小，故B

5、正确；CCa和Cl的原子序数相差3，故C错误；DCa位于第4周期，Cl位于第3周期，故D错误故选B5. 下列化学反应能用离子方程式H+OH=H2O表示的是（ ）A硫酸氢钠溶液与氢氧化钾溶液反应 B稀硫酸与氢氧化钡溶液反应C稀硝酸与氢氧化铜反应 D醋酸与氢氧化钠溶液反参考答案：A6. 一定温度下，在3个容积均为的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)达到平衡，下列说法正确的是 容器 温度 物质的起始浓度 物质的平衡浓度 400 0 400 0 500 0 A. 该反应的正反应是吸热反应B. 达到平衡时，容器中反应物转化率比容器中的小C. 达到平衡时，容器中平衡常数小于容器中

6、平衡常数D. 达到平衡时，容器中的正反应速率比容器中的小参考答案：B【详解】A. 由表格信息可知，温度升高，化学平衡向吸热方向移动即逆反应方向进行，则正反应为放热反应，故A错误；B. 对比、，在相同温度下反应，但中反应物浓度较大，由方程式2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)可知，增大浓度，平衡正向移动，该反应正向为体积减小的反应，增大浓度转化率会增大，则容器中反应物转化率比容器中的小，故B正确；C.平衡常数只受温度影响，、中温度相同，即反应平衡常数相同，故C错误；D. 对比、，温度较高，浓度相同，升高温度，正逆反应速率增大，则容器中的反应速率比容器中的大，故D错误。故选B。7. 少量钠着

7、火时，可用来灭火的物质或器材是（ ） A、煤油 B、泡沫灭火器 C、砂 D、水参考答案：C略8. 关于锌铜稀硫酸原电池的叙述，错误的是（ ）A、氢离子在铜表面被还原，产生气泡 B、电流从锌片经导线流向铜片C、电子从锌片经导线流向铜片 D、锌是负极，其质量逐渐减小参考答案：B略9. 有关化学用语正确的是（ ）A乙烯的结构简式CH2CH2 B乙醇的结构简式C2H6OC四氯化碳的电子式 D乙酸的分子式C2H4O2参考答案：D略10. 下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的反应是（ ）ACO2 + H2O H2CO3 BCl2 + H2O = HCl + HClOC3Fe + 4H2

8、O(g) Fe3O4 + 4H2 D2Na + 2H2O = 2NaOH + H2参考答案：B11. 工业上冶炼下列金属，与冶炼Mg的方法相同的是A.银 B.锌 C.铁 D.铝参考答案：D12. 可逆反应达到化学平衡的标志是 A正、逆反应不再进行 B反应物的浓度为零 C正、逆反应都还在继续进行 D正、逆反应的速率相等参考答案：D略13. 分子式为C4H10O能与金属钠反应又能被催化氧化为醛类的有机化合物有 .A5种 B4种 C3种 D2种参考答案：D略14. 元素性质呈周期性变化的决定因素是（ ）A. 元素原子半径大小呈周期性变化B. 元素相对原子质量依次递增C. 元素原子核外电子排布呈周期性

9、变化D. 元素的最高正化合价呈周期性变化参考答案：C结构决定性质，即原子的核外电子排布尤其是最外层电子排布决定了元素的性质，所以元素性质呈周期性变化的决定因素是元素原子核外电子排布呈周期性变化的必然结果，C正确。15. 配制 450 mL 0.1 mol/L 的CuSO4 溶液，经计算，需要称量A. 12.5 g 胆矾 B. 11.25 g胆矾 C. 12.5 g CuSO4 粉末 D. 7.2 g CuSO4 粉末参考答案：A【分析】配制450mL 0.001mol/L的CuSO4溶液，需要使用500mL容量瓶，根据n=cV计算出该溶液中溶质硫酸铜的物质的量，再根据m=nM计算出只要硫酸铜或

10、胆矾的质量。【详解】配制450mL 0.001mol/L的CuSO4溶液，需要使用500mL容量瓶，500mL 0.1mol/L的CuSO4溶液中含有溶质硫酸铜的物质的量为：0.1mol/L0.5L=0.05mol，需要硫酸铜的质量为：160g/mol0.05mol=8.0g，需要胆矾的质量为：250g/mol0.05mol=12.5g，答案选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室里需要纯净的氯化钠晶体，但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案： 请回答下列问题：(1)操作加热的目的是_，(2)操作除用BaCl2溶液外，还可用_替代。(3)操作，判断SO

11、42-已除尽的方法是_。(4)操作的目的是_，不先过滤后再加Na2CO3溶液的理由是_。(5)操作的名称是_，应在_(填仪器名称)中进行。参考答案：(1)加热分解除去NH4HCO3 (2) Ba(OH)2溶液 (3)取上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀说明SO42-已除尽 (4)除去过量的Ba2 减少一次过滤操作 (5)蒸发结晶 蒸发皿【分析】（1）化合物中碳酸氢铵受热分解分析；（2）操作是沉淀硫酸根离子的作用，也可以加入氢氧化钡溶液，注意不能引入新的杂质；（3）判断SO42-已除尽选择的试剂是BaCl2溶液；（4）操作是除去过量的钡离子；（5）操作是蒸发氯化钠溶液得到氯化钠晶体，溶液蒸发在

12、蒸发皿中加热进行。【详解】（1）操作加热的目的是利用碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳、水蒸气除去碳酸氢铵固体；故答案为：加热分解除去NH4HCO3； （2）操作是完全沉淀硫酸根离子，原则是加入的试剂不能引入新的杂质，或最后易于除去，除了用BaCl2溶液外，也可以用Ba(OH)2溶液；（3）操作，判断SO42-已除尽的方法是取上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀说明SO42-已除尽；（4）操作是加入碳酸钠溶液，目的是除去过量的钡离子，避免引入钡离子杂质；所以加入碳酸钠的目的是除去过量的Ba2+；不先过滤后再加Na2CO3溶液的理由是减少一次过滤操作；（5）操作将溶液蒸发结晶得到溶质晶体；操作是

13、将氯化钠溶液蒸发结晶得到氯化钠晶体，溶液蒸发应在蒸发皿中加热进行。【点睛】本题考查了物质除杂的实验方法，除杂问题是化学实验中的一类重要问题，除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行，把握好此原则需要我们有扎实的基础知识和缜密的思维。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 用线段连接相关材料和用途材料 用途氧化铝陶瓷 制轴承氮化硅陶瓷 通讯光导纤维 高级耐火材料 压电陶瓷 点火器参考答案：18. （8分）称取m（g） H2C2O42H2O（相对分子质量为126.0）溶于水配成250.00 mL溶液。移取25.00 mL溶液加适量H2SO4后用KMnO4（c mol/

14、L）溶液滴定（MnO4 ? Mn2+，H2C2O4 ? 2CO2），消耗V mL。请写出氧化还原反应方程式和求c（mol/L）的计算式。某次取样后忘记了加H2SO4，就用KMnO4滴定，开始现象正常，不久出现红褐色沉淀，请解释现象。参考答案：2 MnO4 + 5 H2C2O4 + 6 H+ = 2 Mn2+ + 10 CO2 + 8 H2Oc = 2 m/5V126.010MnO4氧化H2C2O4是消耗H+ 的过程，开始由H2C2O4提供H+，溶液pH逐渐提高，当达到某pH时，MnO4被Mn2+还原为MnO2（红褐色沉淀）。19. （12分） A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次增

15、大。已知B元素在自然界中组成化合物的种类最多；D原子最外层电子数与核外电子数之比为3:4；A与D、E与D均可组成原子个数比为1:1和2:1的两种化合物。据此回答：（1）由A、C、D三种元素可组成多种化合物，写出其中两种常见化合物的化学式 。（2）在C和B组成化合物 (CB)2中，C、B原子均满足最外层8电子结构,，则(CB)2的电子式是 。（3）化合物E3C与水反应的原理和氮化镁与水反应的原理相同，写出E3C与盐酸反应的化学方程式 。（4）已知B与A可组成化合物甲，D与A可组成化合物乙，每个甲、乙分子中均含有18个电子 甲在过量的D单质中充分燃烧，燃烧热是1559 kJ / mol，写出该反应的热化学方程式 。 在酸性条件下，向FeI2的淀粉溶液中加入乙，溶液变蓝。当1mol Fe2+被氧化成Fe3+时，反应中电子转移为4 mol，写出该反应的离子方程式_。参考答案：（1）HNO3、NH4NO3