2022-2023学年湖南省郴州市资兴皮石学校高一化学联考试题含解析

1、2022-2023学年湖南省郴州市资兴皮石学校高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 减少空气污染的措施是实验室使用排风电扇；开发新能源；冶金工厂产生的工业废气经净化处理后，才能排放到空气中；向煤中掺入一定量的石灰石A. B. C. D.参考答案：B2. 根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是()A.B.C.D.神农本草经记载，麻黄能“止咳逆上气”碳酸氢钠药片古代中国人已用麻黄治疗咳嗽该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效看到有该标志的丢弃物，应远离并报警贴有该标志的物品是可回收物参考答案：BA.麻黄

2、碱具有平喘功能，常常用于治疗气喘咳嗽，A正确；B.醋酸能够与碳酸氢钠反应，降低药效，B错误；C.图示标志为放射性标志，对人体伤害较大，看到有该标志的丢弃物，应远离并报警，C正确；D.该标志为可回收物标志，D正确；答案选B。点睛：本题考查了物质的性质和用途、化学实验安全等知识点。要熟悉常见的化学标志：如物品回收标志；中国节能标志；禁止放易燃物标志；节水标志；禁止吸烟标志：中国环境标志；绿色食品标志；当心火灾-易燃物质标志等。3. 下列递变规律正确的是（ ）A. HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强B. 钠、镁、铝的还原性依次减弱C. HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D. 由于非金

3、属性ClBrI，所以酸性HClHBrHI参考答案：B【分析】A元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；B同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱；C元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强； D氢化物的酸性与元素的非金属性无关。【详解】A非金属性ClSP，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，选项A错误；B同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，元素的金属性越强，对应的单质的还原性越强，选项B正确；C非金属性：ClBrI，元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强，选项C错误；D氢化物的酸性与元素的非金属性无关，酸性：HFHClHBrHI，选项D错

4、误。答案选B。【点睛】本题考查元素周期律知识，为高频考点，注意把握元素周期律的递变规律，把握元素的性质与对应单质、化合物的性质的递变规律以及比较的角度，难度不大，注意相关基础知识的积累。4. 下面有关硅的叙述中，正确的是A硅原子既不易失去电子又不易得到电子，主要形成四价的化合物B硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位C硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在D二氧化硅在电子工业中，是最重要的半导体材料参考答案：A略5. 下列有关实验的叙述中，不正确的是（ ）A用酒精萃取碘水中的碘B少量金属钠保存在煤油中C不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用湿抹布盖灭D配制1.

5、00 mol/L NaCl溶液时，将称好的NaCl固体放入烧杯中溶解参考答案：A略6. 下列过程属于物理变化的是（ ）A、 石油的分馏 B、石油的裂化 C、煤的干馏 D、乙烯聚合参考答案：A略7. 航天飞机用的铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4 N2+ 4H2O+Cl2+2O2，放出热量为Q，下列对此反应叙述中错误的是（ ）A. 上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行B. 反应属于分解反应C. 反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D. 在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用参考答案：D试题分析：A

6、、根据题给信息知上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行，正确；B、一种物质生成两种或两种以上物质的反应为分解反应，故上述反应属于分解反应，正确；C、反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能，正确；D、在反应中高氯酸铵既是氧化剂又是还原剂，错误。8. 甲醛、乙酸和丙醛组成的混合物中，氧元素的质量分数是37%，则碳元素的质量分数为： A、 27% B、28% C、 54% D、无法计算参考答案：C9. 能够大量共存的离子组是ACa2+、Cl-、CO32- 、Na+ BCl-、CO32-、Na+ 、H+CH+ 、Ba2+ 、OH-、NO3- DMg2+ 、Na+、Cl-、SO42-参考

7、答案：D略10. 鉴别淀粉、蛋白质、葡萄糖水溶液，依次可分别使用的试剂和对应的现象正确的是A碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色；新制Cu（OH）2，砖红色沉淀B浓硝酸，变黄色；新制Cu（OH）2，砖红色沉淀；碘水，变蓝色C新制Cu（OH）2，砖红色沉淀；碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色D碘水，变蓝色；新制Cu（OH）2，砖红色沉淀；浓硝酸，变黄色参考答案：A11. 硼有两种天然同位素105B和115B，硼元素的近似相对原子质量为10.80，则对115B的原子百分比是（ ）A .80 B.20 C. .40 D无法计算参考答案：C略12. 下列离子方程式正确的是：A. MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO

8、24HClMn22ClCl22H2OB. 200mL2mol/L的FeBr2溶液中通11.2L标况下的氯气：4Fe2 + 6Br+ 5Cl2 = 4Fe3 + 3Br2 + 10ClC. 碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2D. NaHSO4溶液中滴入少量Ba（OH）2溶液：HSO42-Ba2OH=BaSO4H2O参考答案：B【详解】A. MnO2与浓盐酸反应制Cl2，浓盐酸中的HCl应该拆开，正确的离子方程式为：MnO24H+2Cl-Mn2Cl22H2O，故A错误；B. 还原性Fe2 Br，所以通入氯气先发生反应2Fe2 +Cl2 = 2Fe3

9、+ 2Cl，Fe2反应完毕，剩余的氯气再发生反应2Br+ Cl2 = Br2 + 2Cl，200mL2mol/L的FeBr2溶液中0.4molFeBr2，通入11.2L标况下的氯气，物质的量为0.5mol，反应的离子方程式为：4Fe2 +6Br+ 5Cl2 = 4Fe3 + 3Br2 + 10Cl，所以B选项是正确的；C.碳酸钙和醋酸都需要保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + H2O + CO2+2CH3COO-，故C错误；D. NaHSO4溶液中滴入少量Ba（OH）2溶液发生的离子反应为2HSO42-Ba22OH=BaSO42H2O，故D错误。所

10、以B选项是正确的。13. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A8个中子的碳原子的符号：12C BNaCl的电子式：CCl的结构示意图： DCH4分子的比例模型：参考答案：D14. 下列离子的检验方法中正确的是()A某溶液 生成白色沉淀，说明原溶液中有ClB某溶液 生成白色沉淀，说明原溶液中有SOC某溶液 生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2D某溶液 生成红褐色沉淀，说明原溶液中有Mg2参考答案：C略15. 以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是( )A第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低C第 A元素从上到下，其氢化物的稳定性

11、逐渐增强D同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (10分)用98%的浓硫酸(其密度为1.84 g/cm3)配制100 mL 1.0 molL1稀硫酸,若实验仪器有: A100 mL量筒 B托盘天平 C玻璃棒 D50 mL容量瓶E.10 mL量筒 F.胶头滴管 G.50 mL烧杯 H.100 mL容量瓶（1）需量取浓硫酸的体积为 mL。（2）实验时选用的仪器有(填序号) （3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是(填序号) 定容时俯视刻度线观察液面 容量瓶使用时未干燥定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸

12、馏水补至刻度线（4）在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是(填序号) A使用容量瓶前检查它是否漏水 B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗 C将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解后,立即注入容量瓶中D将准确量取的18.4 molL1的硫酸，注入已盛有30 mL水的100 mL的容量瓶中，加水至刻度线E定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀参考答案：(10分)（1）5.4 (2)C、E、F、G、H(3分) （3） （4）B、C、D(3分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某工厂的工业废水中含有大量的硫酸亚铁、较多的Cu2

13、+和较少的Na+以及部分泥沙。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收绿矾和金属铜。请根据流程图完成实验方案。（1）操作1的名称 _ （2）写出加入试剂或药品的名称：试剂1 ，试剂2 。（3）滤渣2所含物质的化学式为 （4）在澄清溶液中加入试剂1后发生化学反应，请写出该反应的离子方程式 _ （5）滤渣1中加入试剂2后发生化学反应，请写出该反应的离子方程式 _ 参考答案：（1）过滤（1分） （2）试剂1 铁粉 （1分） ，试剂2 稀硫酸 （1分）（3）滤渣 2 Cu （1分）（4）Fe + Cu2+ Fe2+ + Cu （2分） （5）Fe +2H+ Fe2+ + H2 （2分）18. 埋在地下的钢铁管道容易腐蚀而损坏，其原因在哪里？应采取何种措施保护埋在地下的管道？参考答案：地下钢铁管道容易腐蚀的原因是发生电化学腐蚀。可在管道外壁涂沥青保护层，使钢铁管道跟周围