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文档简介
1、2022-2023学年湖南省长沙市白泉中学高二化学期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 下列有关反应限度的叙述正确的是 A.可逆反应达到平衡状态后,改变外界条件后,若反应速率发生变化,则平衡一定发生移动 B.大多数化学反应在一定条件都有一定限度 C.增加反应物浓度可以改变反应限度,主要是因为改变了单位体积内的活化分子百分数 D.FeCl3溶液与KSCN溶液反应达到平衡时,加入少量KCl固体,因K+,Cl-与溶液颜色无关,所以溶液颜色不会变化参考答案:B略2. 在四种化合物NaHCO3 Al(OH)3 Al2O
2、3 H2NCH2COOH中跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是 ( )A B C D参考答案:D略【题型】选择题【适用】较易3. 下列化学用语表达正确的是A. 氯原子的结构示意图:B. 乙酸的结构式:C2H4O2C. 氯化氢分子的电子式:D. 硫酸钠的电离方程式:Na2SO4=2NaSO42参考答案:DA. 氯原子的结构示意图应该是:,A错误;B. 乙酸的结构式为:,B错误;C. 氯化氢分子是共价化合物,电子式为:,C正确;D. 硫酸钠的电离方程式为:Na2SO4=2NaSO42,D正确,答案选D。4. 用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。下列说法中正 确的是 A燃料电池工
3、作时,正极反应为:O2+2H2O+4e一=40HBa极是铁,b极是铜时,b极逐渐溶解,a极上有铜析出Ca极是粗铜,b极是纯铜时,a极逐渐溶解,b极上有铜析出Da、b两极均是石墨时,在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等参考答案:C略5. 宣传科学知识,介绍高新科技,揭露伪科学,是科学工作者的义务,下列各项中属于伪科学的是( ) A.从某些植物中提取乙醇 B.将空气中游离的氮转变为氮的化合物 C.用催化剂将水变成燃料油 D.用煤制汽油 参考答案:C略6. 元素X基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,含这种元素的阴离子可能是( )。AXO32 BXO3 CXO42 DX
4、O4参考答案:B略7. 将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A(气)B(气)2C(气)若经 2 s(秒)后测得 C 的浓度为 0.6 molL1 ,现有下列几种说法: 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 molL1s1 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 molL1s1 2 s 时物质 A 的转化率为70 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 molL1其中正确的是 A B. C. D. 参考答案:B8. 反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎
5、无影响的是()增加C的量 将容器的体积缩小一半保持体积不变,充入N2使体系压强增大 保持压强不变,充入N2使容器体积变大ABCD参考答案:C【考点】化学反应速率的影响因素 【分析】对应反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),有气体参加和生成,则温度、压强都能对化学反应速率产生影响,以此解答该题【解答】解:因浓度越大,化学反应速率越快,但是固体量的增减不影响反应速率,所以增加C(s)的量,反应速率不变,故选;将容器的体积缩小一半,反应体系中物质的浓度增大,则化学反应速率增大,故不选;保持体积不变,充入氮气,氮气不参与反应,反应体系中的各物质的浓度不变,则反应速率不变,故选;保持压强不变
6、,充入氮气,使容器的体积变大,反应体系中各物质的浓度减小,则反应速率减小,故不选故选C【点评】本题考查影响化学反应速率的因素,为高频考点,注意该反应中有气体参加和生成时解答本题的关键,并学会利用压强及思维转化的方法来分析解答9. 下列电子式书写错误的是 ( )参考答案:B略10. 已知:CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)H=Q1;2H2(g)+O2(g)2H2O(g)H=Q2;H2O(g)H2O(l)H=Q3常温下,取体积比为4:1的甲烷和H2的混合气体112L(标准状况下)经完全燃烧后恢复到常温,则放出的热量为()A4Q1+0.5Q2B4Q1+Q2+10Q3C4Q1+2Q
7、2D4Q1+0.5Q2+9Q3参考答案:D解:已知:、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)HQ1;、2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)HQ2;、H2O(g)=H2O(l)HQ3;根据盖斯定律,+2得CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)HQ12Q3,根据盖斯定律,+2的2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)HQ22Q3,112L体积比为4:1的甲烷和H2的混合气体的物质的量为=5mol,故甲烷的物质的量我5mol=4mol,完全燃烧生成液体水放出的热量为(Q1+2Q3)=4(Q1+2Q3),氢气的物质的量为5mol4mol=1mol,完全燃烧生成液
8、体水放出的热量为(Q2+2Q3)=0.5(Q2+2Q3),故甲烷、氢气完全燃烧,放出的热量为:4(Q1+2Q3)+0.5(Q2+2Q3)=4Q1+0.5Q2+9Q3,故选D11. 下列不属于自发进行的变化是A红墨水加到清水使整杯水变红 B冰在室温下融化成水CNaHCO3转化为Na2CO3 D铁器在潮湿的空气中生锈参考答案:C略12. 某烃的结构简式为,分子中含有正四面体结构的碳原子(即饱和碳原子)数为a ,在同一直线上的碳原子数为b,一定在同一平面内的碳原子数为c ,则a、b、c分别为A4、3、5 B4、3、6 C2、5、4 D 4、6、4参考答案:B13. 将 4 mol A 气体和 2 m
9、ol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(气)B(气)2C(气)若经 2 s(秒)后测得 C 的浓度为 0.6 molL1 ,现有下列几种说法: 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 molL1s1 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 molL1s1 2 s 时物质 A 的转化率为70 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 molL1其中正确的是 AB. C. D. 参考答案:B略14. 化学工作者把烷烃、烯烃、环烷烃、炔烃的通式转化成键数的通式,给研究有机物分子中键能大小的规律带来了很大的方便。设键数为I,则烷烃中碳原子跟键数关系的通式为CnI3n+
10、1,烯烃(视双键为两条单键)及环烷烃中碳原子跟键数关系的通式均为CnI3n,则苯的同系物中碳原子跟键数关系的通式为 ( ) A CnI3n1 B CnI3n2 C CnI3n3 D CnI3n4参考答案:C15. 下列叙述中,不能用平衡移动原理解释的是()A红棕色的NO2,加压后颜色先变深后变浅B高压比常压有利于合成SO3的反应C氯气在水中溶解度大于饱和食盐水中的溶解度D等质量粉末状与块状碳酸钙分别与同浓度的盐酸反应,粉末状比块状的反应快参考答案:D考点:化学平衡的影响因素 专题:化学平衡专题分析:平衡移动原理是如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等),平衡就向能够减弱这种改变的方向
11、移动,平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程,如与可逆过程无关,则不能用平衡移动原理解释解答:解:A存在平衡2NO2(g)?N2O4(g),增大压强,混合气体的浓度增大,平衡体系颜色变深,该反应正反应为体积减小的反应,增大压强平衡正反应移动,二氧化氮的浓度又降低,颜色又变浅,由于移动的最终结果是减弱变化,而不是消除,故颜色仍不原来的颜色深,所以可以用平衡移动原理解释,故A不选;B存在平衡2SO2+O2(g)?2SO3(g),正反应为气体体积减小的反应,增大压强,平衡向正反应移动,有利于合成SO3,能用平衡移动原理解释,故B不选;C化学平衡Cl2+H2O?HCl+HClO,饱和食盐水中氯离子使平衡
12、逆向进行,溶解度小于水中,能用平衡移动原理解释,故C不选;D等质量粉末状与块状碳酸钙分别与同浓度的盐酸反应,粉末状比块状的反应快,是因为粉末状碳酸钙和酸接触面积增大,提高了反应速率,和平衡无关,故D选故选D点评:本题考查勒夏特列原理知识应用,题目难度中等,注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应,且是否发生平衡的移动二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. (每空2分,共8分) 某课外小组在实验室制备氨气,并进行有关氨气的性质探究。(1)该小组同学设计下图所示装置探究氨气的还原性。 氨催化氧化的化学方程式为 。 若实验时通入氨气的速率过快,在烧瓶中会出现白烟,该物质的化学式为 。(2)该
13、小组同学以氨气和二氧化碳为原料制备碳酸氢铵。 甲同学先将二氧化碳通入水中,充分溶解后,再通入氨气;乙同学先将氨气通入水中,充分溶解后,再通入二氧化碳。请选择合理的方案并说明原因: 。 检验产物中有NH4+的方法为 。参考答案:(每空2分,共8分)略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. 由于温室效应和资源短缺等问题,如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用,引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJmol1)的变化。(1)关于该反应的下列说法中,
14、正确的是 。(填字母)AH0,S0 BH0,S0 CH0,S0 DH0(2)该反应平衡常数K的表达式为 。(3)温度降低,平衡常数K (填“增大”、“不变”或“减小”)。(4)为探究反应原理,现进行如下实验:在体积为1L的恒容密闭容器中,充入1molCO2和3molH2,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时问变化如下图所示。从反应开始到平衡,用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)为 molL1min1。(5)下列措施中能使(4)中n(CH3OH)/n(CO2)增大的有 。(填字母) A升高温度 B加入催化剂 C将H2O(g)从体系中分离 D再充入1molCO2和3molH2 E充入He(g),使体系总压强增大参考答案:(1)C (2)(3)增大(4) 0.225 (5)CD18. (22分)有机物A、B、C,分子式均为C5H8O2,有关的转化关系如下图所示。A的碳链无支链,且1mol A能与4mol 银氨溶液完全反应。请给出A、B、C、D、E、F、G、H、I的结构简式。参考答案:19. 由丙烯经下列反应可制得F、G两种高分子化合物,它们都是常用的塑料。(1)聚合
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