2022-2023学年湖南省长沙市白泉中学高二化学期末试卷含解析

1、2022-2023学年湖南省长沙市白泉中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关反应限度的叙述正确的是 A.可逆反应达到平衡状态后，改变外界条件后，若反应速率发生变化，则平衡一定发生移动 B.大多数化学反应在一定条件都有一定限度 C.增加反应物浓度可以改变反应限度，主要是因为改变了单位体积内的活化分子百分数 D.FeCl3溶液与KSCN溶液反应达到平衡时，加入少量KCl固体，因K+，Cl-与溶液颜色无关，所以溶液颜色不会变化参考答案：B略2. 在四种化合物NaHCO3 Al(OH)3 Al2O

2、3 H2NCH2COOH中跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是 （ ）A B C D参考答案：D略【题型】选择题【适用】较易3. 下列化学用语表达正确的是A. 氯原子的结构示意图：B. 乙酸的结构式：C2H4O2C. 氯化氢分子的电子式：D. 硫酸钠的电离方程式：Na2SO4=2NaSO42参考答案：DA. 氯原子的结构示意图应该是：，A错误；B. 乙酸的结构式为：，B错误；C. 氯化氢分子是共价化合物，电子式为：，C正确；D. 硫酸钠的电离方程式为：Na2SO4=2NaSO42，D正确，答案选D。4. 用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。下列说法中正 确的是 A燃料电池工

3、作时，正极反应为：O2+2H2O+4e一=40HBa极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出Ca极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出Da、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等参考答案：C略5. 宣传科学知识，介绍高新科技，揭露伪科学，是科学工作者的义务，下列各项中属于伪科学的是（ ） A.从某些植物中提取乙醇 B.将空气中游离的氮转变为氮的化合物 C.用催化剂将水变成燃料油 D.用煤制汽油 参考答案：C略6. 元素X基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，含这种元素的阴离子可能是（ ）。AXO32 BXO3 CXO42 DX

4、O4参考答案：B略7. 将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A（气）B（气）2C（气）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 molL1 ，现有下列几种说法： 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 molL1s1 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 molL1s1 2 s 时物质 A 的转化率为70 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 molL1其中正确的是 A B. C. D. 参考答案：B8. 反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎

5、无影响的是（）增加C的量 将容器的体积缩小一半保持体积不变，充入N2使体系压强增大 保持压强不变，充入N2使容器体积变大ABCD参考答案：C【考点】化学反应速率的影响因素 【分析】对应反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），有气体参加和生成，则温度、压强都能对化学反应速率产生影响，以此解答该题【解答】解：因浓度越大，化学反应速率越快，但是固体量的增减不影响反应速率，所以增加C（s）的量，反应速率不变，故选；将容器的体积缩小一半，反应体系中物质的浓度增大，则化学反应速率增大，故不选；保持体积不变，充入氮气，氮气不参与反应，反应体系中的各物质的浓度不变，则反应速率不变，故选；保持压强不变

6、，充入氮气，使容器的体积变大，反应体系中各物质的浓度减小，则反应速率减小，故不选故选C【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，注意该反应中有气体参加和生成时解答本题的关键，并学会利用压强及思维转化的方法来分析解答9. 下列电子式书写错误的是 ( )参考答案：B略10. 已知：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H=Q1；2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=Q2；H2O（g）H2O（l）H=Q3常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下）经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（）A4Q1+0.5Q2B4Q1+Q2+10Q3C4Q1+2Q

7、2D4Q1+0.5Q2+9Q3参考答案：D解：已知：、CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）HQ1；、2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）HQ2；、H2O（g）=H2O（l）HQ3；根据盖斯定律，+2得CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）HQ12Q3，根据盖斯定律，+2的2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）HQ22Q3，112L体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体的物质的量为=5mol，故甲烷的物质的量我5mol=4mol，完全燃烧生成液体水放出的热量为（Q1+2Q3）=4（Q1+2Q3），氢气的物质的量为5mol4mol=1mol，完全燃烧生成液

8、体水放出的热量为（Q2+2Q3）=0.5（Q2+2Q3），故甲烷、氢气完全燃烧，放出的热量为：4（Q1+2Q3）+0.5（Q2+2Q3）=4Q1+0.5Q2+9Q3，故选D11. 下列不属于自发进行的变化是A红墨水加到清水使整杯水变红 B冰在室温下融化成水CNaHCO3转化为Na2CO3 D铁器在潮湿的空气中生锈参考答案：C略12. 某烃的结构简式为，分子中含有正四面体结构的碳原子（即饱和碳原子）数为a ，在同一直线上的碳原子数为b，一定在同一平面内的碳原子数为c ，则a、b、c分别为A4、3、5 B4、3、6 C2、5、4 D 4、6、4参考答案：B13. 将 4 mol A 气体和 2 m

9、ol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（气）B（气）2C（气）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 molL1 ，现有下列几种说法： 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 molL1s1 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 molL1s1 2 s 时物质 A 的转化率为70 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 molL1其中正确的是 AB. C. D. 参考答案：B略14. 化学工作者把烷烃、烯烃、环烷烃、炔烃的通式转化成键数的通式，给研究有机物分子中键能大小的规律带来了很大的方便。设键数为I，则烷烃中碳原子跟键数关系的通式为CnI3n+

10、1，烯烃（视双键为两条单键）及环烷烃中碳原子跟键数关系的通式均为CnI3n，则苯的同系物中碳原子跟键数关系的通式为 （ ） A CnI3n1 B CnI3n2 C CnI3n3 D CnI3n4参考答案：C15. 下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（）A红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B高压比常压有利于合成SO3的反应C氯气在水中溶解度大于饱和食盐水中的溶解度D等质量粉末状与块状碳酸钙分别与同浓度的盐酸反应，粉末状比块状的反应快参考答案：D考点：化学平衡的影响因素 专题：化学平衡专题分析：平衡移动原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向

11、移动，平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用平衡移动原理解释解答：解：A存在平衡2NO2（g）?N2O4（g），增大压强，混合气体的浓度增大，平衡体系颜色变深，该反应正反应为体积减小的反应，增大压强平衡正反应移动，二氧化氮的浓度又降低，颜色又变浅，由于移动的最终结果是减弱变化，而不是消除，故颜色仍不原来的颜色深，所以可以用平衡移动原理解释，故A不选；B存在平衡2SO2+O2（g）?2SO3（g），正反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应移动，有利于合成SO3，能用平衡移动原理解释，故B不选；C化学平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，饱和食盐水中氯离子使平衡

12、逆向进行，溶解度小于水中，能用平衡移动原理解释，故C不选；D等质量粉末状与块状碳酸钙分别与同浓度的盐酸反应，粉末状比块状的反应快，是因为粉末状碳酸钙和酸接触面积增大，提高了反应速率，和平衡无关，故D选故选D点评：本题考查勒夏特列原理知识应用，题目难度中等，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，且是否发生平衡的移动二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (每空2分，共8分) 某课外小组在实验室制备氨气，并进行有关氨气的性质探究。（1）该小组同学设计下图所示装置探究氨气的还原性。 氨催化氧化的化学方程式为 。 若实验时通入氨气的速率过快，在烧瓶中会出现白烟，该物质的化学式为 。（2）该

13、小组同学以氨气和二氧化碳为原料制备碳酸氢铵。 甲同学先将二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨气；乙同学先将氨气通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳。请选择合理的方案并说明原因： 。 检验产物中有NH4+的方法为 。参考答案：(每空2分，共8分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJmol1)的变化。（1）关于该反应的下列说法中，

14、正确的是 。(填字母)AH0，S0 BH0，S0 CH0，S0 DH0（2）该反应平衡常数K的表达式为 。（3）温度降低，平衡常数K (填“增大”、“不变”或“减小”)。（4）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时问变化如下图所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)为 molL1min1。（5）下列措施中能使（4）中n(CH3OH)/n(CO2)增大的有 。(填字母) A升高温度 B加入催化剂 C将H2O(g)从体系中分离 D再充入1molCO2和3molH2 E充入He(g)，使体系总压强增大参考答案：（1）C （2）（3）增大（4） 0.225 （5）CD18. （22分）有机物A、B、C，分子式均为C5H8O2，有关的转化关系如下图所示。A的碳链无支链，且1mol A能与4mol 银氨溶液完全反应。请给出A、B、C、D、E、F、G、H、I的结构简式。参考答案：19. 由丙烯经下列反应可制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。（1）聚合