2022年山东实验中学化学高二第二学期期末达标检测试题含解析

1、2022年高二下化学期末模拟试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、有一分子式为C8H14N2O5的二肽，经水解得丙氨酸和氨基酸X，则X分子组成可能是AC3H7NO3 BC5H9NO4 CC5H11NO5 DC5H7NO2、A原子的结构示意图为。则x、y及该原子3p能级上的电子数分别为()A18、6、4 B20、8、6C18、8、6 D1520、3

2、8、163、在由5种基团CH3、OH、CHO、C6H5、COOH两两组成的物质中，能与NaOH反应的有机物有（ ）A4种B5种C6种D7种4、下列叙述不正确的是A量取18.4mol/L浓硫酸10mL，注入已盛有30mL水的100mL容量瓶中，加水至刻度线B配制0.1 molL-1的Na2CO3溶液480mL，需用500mL容量瓶C在标准状况下，将22.4L氨气溶于水配成1L溶液，得到1molL-1的氨水D使用容量瓶前要检查它是否漏水5、下列原子中未成对电子数最多的是()ACBOCNDCl6、下列关于各图像的解释或结论正确的是A图可表示用NaOH溶液滴定等浓度醋酸溶液，溶液导电性随NaOH的体积

3、变化B图可表示25时，0.10 molL-1盐酸滴定20.00mL0.10 molL-1NaOH溶液的滴定曲线C图表示水溶液中c(H)与c(OH)的变化关系，则水的电离程度()：；水的离子积：KW(d)KW(b)D图表示合成氨N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H0的平衡常数与温度和压强的关系7、下列关于葡萄糖和果糖的叙述，正确的是 ()A葡萄糖和果糖分子均有还原性B葡萄糖和果糖分子均可被水解C葡萄糖和果糖分子均是醛糖D葡萄糖和果糖分子均是有机高分子化合物8、分别燃烧等物质的量的下列各组物质，其中消耗氧气量相等的是C2H2与 CH3CHO C7H8与C6H12 C2H2与C6H6 HCOO

4、CH3与CH3COOH,ABCD9、根据所学相关知识，分析正确的是（ ）A氨气分子的空间构型为三角锥形，N2H4的氮原子杂化方式为SP2B金属晶体铜配位数为12，空间利用率为68C石墨晶体中，既有共价键，又有金属键，还有范德华力，是一种混合晶体D在氯化钠晶体中，氯离子的配位数为810、下列叙述正确的是A分子晶体中都存在共价键BF2、C12、Br2、I2的熔沸点逐渐升高与分子间作用力有关C含有极性键的化合物分子一定不含非极性键D只要是离子化合物，其熔点一定比共价化合物的熔点高11、下列化学用语的表达正确的是A原子核内有10个中子的氧原子：B氯原子的结构示意图：CFe3的最外层电子排布式：3s23

5、p63d5D基态铜原子的价层电子排布图：12、下列叙述正确的是ANH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心BCCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心CH2O是极性分子，分子中O原子不在2个H原子所连直线的中点处DCO2是非极性分子，分子中C原子不在2个O原子所连直线的中点处13、0.1mol阿斯匹林（结构简式为）与足量的NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为（）A0.1molB0.2 molC0.4 molD0.3 mol14、现有三组混合液:乙酸乙酯和乙酸钠溶液;乙醇和丁醇;溴化钠和单质溴的水溶液。分离以上各混合液的正确方法依次是(

6、 )A分液、萃取、蒸馏 B分液、蒸馏、萃取C萃取、蒸馏、分液 D蒸馏、萃取、分液15、已知乙烯分子中含有一个碳碳双键，分子呈平面结构，六个原子都在同一平面上，下列对丙烯(CH3-CH=CH2)结构和性质的推断正确的是（ ）A丙烯既可以发生加成反应，又可以发生取代反应B丙烯分子中三个碳原子有可能在同一条直线上C过量的丙烯通入浓溴水中，观察到溴水褪色，溶液均一稳定D丙烯分子中所有的原子都在同一平面上，丙烯既可以发生加成反应，又可以发生氧化反应16、下列不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种无色固体的实验操作是( )A分别加热这两种固体，并将生成的气体通入澄清石灰水中B分别在这两种物质中加入Ca

7、Cl2溶液C在两种固体物质中加入等浓度的稀盐酸D分别在两种物质的溶液中加入澄清石灰水17、在t时，将ag NH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为gcm-3，质量分数为，其中含NH4的物质的量为bmoL。下列叙述中不正确的是（ ）A溶质的质量分数为 100%B溶质的物质的量浓度c=C溶液中c(OH-)+c(H+)D上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数小于0.518、戊醇的结构有8种，则乙二酸与这些戊醇发生完全酯化得到的酯的结构最多有（不考虑立体异构）A8种B16种C36种D64种19、下列能层中，有f能级的是AKBLCMDN20、下列物质乙烷 丙烷 乙醇，沸点由高到低的顺

8、序正确的是A B C D21、实验室制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理是2C6H5CHOKOH C6H5CH2OHC6H5COOK，C6H5COOKHClC6H5COOHKCl。已知苯甲醛易被空气氧化；苯甲醇的沸点为205.3 ，微溶于水，易溶于乙醚；苯甲酸的熔点为121.7 ，沸点为249 ，微溶于水，易溶于乙醚；乙醚的沸点为34.8 ，难溶于水。制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下所示：根据以上信息判断，下列说法错误的是A操作是萃取分液B操作蒸馏得到的产品甲是苯甲醇C操作过滤得到的产品乙是苯甲酸钾D乙醚溶液中所溶解的主要成分是苯甲醇22、关于下列装置说法正确的是( )A装置中，盐桥中的K+移向ZnS

9、O4溶液B装置工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大C用装置精炼铜时，溶液中Cu2+的浓度一定始终不变D装置中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成二、非选择题(共84分)23、（14分）化合物是一种医药中间体，它的一种合成路线如下：已知：RCOOH(1)A的化学名称是_，G的分子式为_。(2)由B生成C的反应条件为_，由E和F生成G的反应类型是_。(3)D在浓硫酸/加热条件下会反应生成一种含六元环的化合物，该化合物的结构简式为_。(4)H是一种高聚酯。D生成H的化学方程式为_。(5)符合下列要求的F的同分异构体共有_种。苯环上有三个取代基；能发生银镜反应；1mol该物质能与2molNa2C

10、O3反应。请写出其中能与足量浓溴水反应，所得产物的苯环上不存在氢原子的F的同分异构体结构简式：_(任写一种)。(6)已知酚羟基不易与羧酸发生酯化反应，写出以苯酚、甲苯为原料制备苯甲酸苯酯的合成路线(其他无机试剂任选)：_。24、（12分）X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子单电子数在同周期元素中最多，W与Z同周期，第一电离能比Z的低，R与Y同一主族，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态请回答下列问题：（1）Q+核外电子排布式为_；（2）化合物X2W2中W的杂化方式为_，ZW2-离子的

11、立体构型是_；（3）Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是_(填化学式)，原因是_；（4）将Q单质的粉末加入到ZX3的浓溶液中，并通入W2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为_；（5）Y有多种同素异形体，其中一种同素异形体的晶胞结构如图，该晶体一个晶胞的Y原子数为_，Y原子的配位数为_，若晶胞的边长为a pm，晶体的密度为 g/cm3，则阿伏加德罗常数的数值为_(用含a和的代数式表示)。25、（12分）甲醛(HCHO)与葡萄糖相似具有强还原性，40%甲醛溶液沸点为96，易挥发。为探究过量甲醛和新制Cu(OH)2反应的产物，进行如下研究。（1）在如图装置中进行实验，向a中加入0.5 mol

12、/LCuSO4溶液50 mL和5 mol/LNaOH溶液100 mL，振荡，再加入40%的甲醛溶液50 mL，缓慢加热a，在65 时回流20分钟后冷却至室温。反应过程中观察到有棕色固体生成，最后变成红褐色，并有气体产生。仪器b的名称是_，作用为_。能说明甲醛具有还原性的实验现象是_。（2）为研究红色固体产物的组成，进行如下实验(以下每步均充分反应)：已知：Cu2O Cu(NH3)4+(无色) Cu(NH3)42+(蓝色)摇动锥形瓶i的目的是_。锥形瓶ii中固体完全溶解得深蓝色溶液的离子方程式为_。将容量瓶ii中的溶液稀释100倍后，溶液的颜色与容量瓶i相近。由此可知固体产物的组成及物质的量之比

13、约为_。26、（10分）实验室制取乙酸丁酯的实验装置有如图所示两种装置供选用。有关物质的物理性质如下表：乙酸1丁醇乙酸丁酯熔点/16.689.573.5沸点/117.9117126.3密度/(gcm3)1.050.810.88水溶性互溶可溶(9 g/100 g水)微溶回答下列问题：(1)制取乙酸丁酯的装置应选用_(填“甲”或“乙”)。不选另一种装置的理由是_。(2)该实验生成物中除了主产物乙酸丁酯外，还可能生成的有机副产物有_、_。(写出结构简式)(3)从制备乙酸丁酯所得的混合物中分离提纯乙酸丁酯时，需要经过多步操作，下列图示的操作中，肯定需要的是_(填字母)。27、（12分）人体血液里Ca2

14、的浓度一般采用mg/cm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵(NH4)2C2O4溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2的浓度。（配制KMnO4标准溶液）如图所示是配制50 mL KMnO4标准溶液的过程示意图。(1)请你观察图示判断，其中不正确的操作有_(填序号)。(2)其中确定50 mL溶液体积的容器是_(填名称)。(3)如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将_(填“偏大”或“偏小”)。（测定血液样品中Ca2的浓度）抽

15、取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol/L KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL KMnO4溶液。(4)已知草酸跟KMnO4反应的离子方程式为2MnO4-5H2C2O46H=2Mnx10CO28H2O，则方程式中的x_。(5)经过计算，血液样品中Ca2的浓度为_mg/cm3。28、（14分）如图是元素周期表的一部分：(1)表中属于s区的非金属元素是_(用元素符号表示)，元素核外电子排布式为_，(2)元素电负性由小到大_(用元素符号表示)(3)若元素用R表示，为什么可以形成RCl3分子,不可以形成RCl5分子:_。(4)元素与元素

16、相比非金属性较强的是_(写元素名称)，下列表述中能证明这一事实的是_。A气态氢化物的挥发性和稳定性 B两元素的电负性 C单质分子中的键能 D含氧酸的酸性 E氢化物中XH键的键长 F两单质在自然界中的存在形式(5)元素的氧化物与元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_。29、（10分）现有下列四种重要的有机物。CH2=CH2 （1）常用作液体燃料的是_（填序号，下同）。（2）常用作配制化妆品保湿成分的是_。（3）能用于制备酚醛树脂的是_。（4）其产量常作为衡量石油化工发展水平的标志的是_。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】试题分析：二肽水解

17、的方程式是C8H14N2O5H2OC3H7NO2X，则根据原子守恒可知，X的分子式C5H9NO4，答案选B。考点：考查二肽水解的有关判断和应用点评：该题的关键是明确二肽的水解原理，然后依据原子守恒直接计算即可，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力，难度不大。2、B【解析】试题分析：原子核外电子数排布：1层：2 2层：2 8 3层：2 8 8 4层：2 8 18 8 5层：2 8 18 18 8 6层：2 8 18 32 18 8 以上的数都是最大的数，处于该层的元素的最外层电子逐渐增大，其余层都是最大数 （仅限IAVIIA族，B族元素不全符合），稀有气体的电子排布符合最大数。y=8 x=

18、20 1s22s22p63s23p63d（0-10） 4s2，因出现4S，所以3p能级上的电子数肯定是6。考点：原子核外电子数排布点评：本题考查的是原子核外电子数排布的知识，题目难度适中，注重基础知识的学习。3、C【解析】分析：本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，把握羧酸和酚的性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意HOCOOH为碳酸，碳酸为无机酸。详解：题给的5种基团两两组合后能与氢氧化钠反应的物质有：CH3COOH，C6H5COOH，CHOCOOH，C6H5OH， HOCHO， HOCOOH共6种，其中HOCOOH为碳酸，所以能与氢氧化钠反应的有机物有5种。故选B。点睛：本题注

19、意苯酚有弱酸性，能与氢氧化钠反应，碳酸是无机酸，不符合条件。4、A【解析】A. 不能在容量瓶中稀释浓硫酸，故A选；B. 由于实验室没有480mL的容量瓶，所以配制480mL溶液时，需选用500mL容量瓶，故B不选；C. 标准状况下的22.4L氨气为1mol，溶于水配成1L溶液，得到的氨水的物质的量浓度为1molL-1，故C不选；D. 配制一定物质的量浓度的溶液时，最后需要上下颠倒摇匀，所以使用容量瓶前要检查它是否漏水，故D不选。故选A。5、C【解析】根据能量最低原理书写各元素的电子排布式，根据电子排布式判断未成对电子数，可解答该题。【详解】AC的电子排布式为1s22s22p2，未成对电子数为2

20、；BO的电子排布式为1s22s22p4，未成对电子数为2；CN的电子排布式为1s22s22p3，未成对电子数为3；DCl的电子排布式为1s22s22p63s23p5，未成对电子数为1；比较可知N的未成对电子数为3，最多，答案选C。【点睛】本题考查原子核外电子的排布，题目难度中等，注意根据电子排布式判断未成对电子数。6、C【解析】A. 图可表示用NaOH溶液滴定等浓度醋酸溶液，溶液导电性一直增强，故A错误；B. 0.10 molL-1盐酸滴定20.00mL0.10 molL-1NaOH溶液，在滴定终点附近PH值发生突变，故B错误；C.升高温度，促进水的电离，则水的电离程度(d) (c)，在同一个

21、曲线上，水的离子积不变，故C正确；D.平衡常数与压强无关，故D错误。7、A【解析】糖类是由碳、氢、氧三种元素组成，分为单糖、二糖和多糖；其中葡萄糖和果糖均为不能水解的小分子的单糖；葡萄糖为多羟基醛糖，果糖为多羟基酮糖，都是还原性糖，均有还原性；还原糖是指具有还原性的糖类，在糖类中,分子中含有游离醛基或酮基的单糖和含有游离醛基的二糖都具有还原性,易被氧化，据以上分析解答。【详解】A、葡萄糖为多羟基醛糖、果糖为多羟基的酮糖，均有还原性，A正确；B、葡萄糖和果糖均属于单糖，不能发生水解，B错误；C、葡萄糖为多羟基的醛糖，果糖为多羟基的酮糖，C错误；D、葡萄糖和果糖分子式均为C6H12O6,分子量18

22、0，均是小分子化合物，D错误；正确选项A。8、C【解析】1molC2H2 完全燃烧消耗氧气的物质的量为2+=2.5；1molCH3CHO完全燃烧消耗氧气的物质的量为2+-=2.5，二者相等，故选；1moC7H8完全燃烧消耗氧气的物质的量为7+=9；与1molC6H12 完全燃烧消耗氧气的物质的量为6+=9，二者相等，故选；1moC2H2完全燃烧消耗氧气的物质的量为2+=2.5；与1molC6H6完全燃烧消耗氧气的物质的量为6+=7.5，二者不相等，故不选； 1moHCOOCH3完全燃烧消耗氧气的物质的量为2+-1=2；与1molCH3COOH完全燃烧消耗氧气的物质的量为2+-1=2，二者相等，

23、故选；答案选C。9、C【解析】A、NH3分子中，N提供5个电子，3个H共提供3个。所以4对价电子，sp3杂化，有1对孤对电子，分子构型三角锥。N2H4可以看成-NH2取代NH3中的一个H，杂化方式不变，sp3杂化，故A错误；B、铜型为面心立方结构，配位数12，空间利用率为74%，故B错误；C、石墨晶体中，既有共价键，又有金属键，还有范德华力，不能简单地归属于其中任何一种晶体，是一种混合晶体，故C正确；D、氯化钠晶体中氯离子配位数为6，故D错误；故选C。10、B【解析】试题分析：A分子晶体中不一定都存在共价键，例如稀有气体元素形成的分子晶体中不存在化学键，A错误；BF2、C12、Br2、I2形成

24、的晶体均是分子晶体，其熔沸点逐渐升高与分子间作用力有关，B正确；C含有极性键的化合物分子不一定不含非极性键，例如双氧水分子中既存在极性键，也存在非极性键，C错误；D离子化合物的熔点不一定比共价化合物的熔点高，例如二氧化硅是共价化合物，熔点很高，D错误，答案选B。考点：考查晶体性质的判断11、C【解析】A原子核内有10个中子的氧原子：，A不正确；B氯原子的结构示意图：，B不正确；CFe3+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，则Fe3的最外层电子排布式为3s23p63d5，C正确；D基态铜原子的价层电子排布图为，D不正确；故选C。12、C【解析】A.氨气分子中N与3个H原子形成

25、键,孤对电子数为(5-3)/2=1,为三角锥形分子,故A错误；B.CCl4中C与4个Cl形成4个键,孤对电子数为0,为正四面体结构,非极性分子,故B错误；C.H2O中O与2个H形成键,孤对电子数为(6-2)/2=2,为V形分子,所以C选项是正确的；D.CO2是非极性分子,C与2个O形成键,孤对电子数为(4-2,为直线形分子,故D错误；所以C选项是正确的。13、D【解析】分析：本题考查的是有机物的结构和性质，注意酯水解产物的结构是关键。详解：阿司匹林的结构中有羧基和酯基，都与氢氧化钠反应，注意酯基水解生成酚羟基和羧基，都与氢氧化钠反应，所以0.1mol阿司匹林与足量的氢氧化钠反应，最多消耗0.3

26、mol氢氧化钠，故选D。点睛：掌握能与氢氧化钠反应的官能团为酚羟基和羧基和酯基。醇羟基不能与氢氧化钠反应。14、B【解析】两液体不互溶 两物质的沸点差别比较大根据溴在有机溶剂中溶解度大的特点用苯进行萃取。15、A【解析】A.丙烯中的碳碳双键能发生加成反应，甲基能发生取代反应，所以丙烯既能发生加成反应，又能发生取代反应，故A正确；B. 丙烯可以看做乙烯中有一个氢原子被甲基代替，分子中三个碳原子共面不共线，故B错误；C.丙烯通入溴水，发生加成反应，生成1,2-二溴丙烷，1,2-二溴丙烷不溶于水，不能形成均一稳定的溶液，故C错误；D.丙烯分子内部含有甲基，不可能所有原子都在一个平面，故D错误；答案：

27、A16、D【解析】试题分析：A、加热这两种固体物质，碳酸钠不分解，碳酸氢钠分解生成二氧化碳，并将生成的气体通入澄清的石灰水中，可以鉴别，正确；B、在这两种物质的溶液中加入CaCl2溶液，碳酸钠和CaCl2反应生成碳酸钙沉淀，碳酸氢钠和CaCl2不反应，正确；C、在等量的两种固体中加入等体积等浓度的稀盐酸，碳酸钠开始无现象，生成碳酸氢钠，全部都转化成碳酸氢钠后，开始放气体，碳酸氢钠中加入盐酸后立即有气体生成，正确；D、在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水都有白色沉淀生成，无法鉴别，错误。考点：考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质17、A【解析】A. 溶质的质量分数为 100%，A错误；B. 溶质的物质

28、的量浓度c=，B正确；C. 氨水溶液中，溶液呈电中性，则c(OH-)c（NH4）+ c(H+)，c(OH-)+c(H+)，C正确；D. 氨水的密度小于水，且浓度越大密度越小，上述溶液中再加入VmL水后，则溶液的总质量大于2倍氨水的质量，所得溶液的质量分数小于0.5，D正确；答案为A。【点睛】氨水的密度小于水，且浓度越大密度越小；向浓氨水中加入等体积的水时，加入水的质量比氨水的质量大。18、C【解析】戊醇的结构有8种，只发生一元取代有8种，发生2元单取代有8种，其中这8种醇分别取代2种，分别有28种，据此解答即可。【详解】戊醇的结构有8种，发生2元单取代有8种，其中这8种醇分别取代2种，分别有2

29、8种，即，故总共为：28+8=36，故答案选C。19、D【解析】试题分析：K层只有s能级，L层只有s和p能级；M层有s、p、d三个能级，N层有s、p、d、f四个能级，选D。考点：考查原子核外电子排布。20、C【解析】试题分析：物质的相对分子质量越大，分子间作用力就越强，物质的熔沸点就越高，当物质的相对分子质量相同时，由极性分子构成的物质的分子间作用力大于由非极性分子构成的物质，熔沸点就高。所以乙烷 丙烷 乙醇，沸点由高到低的顺序是，答案选C。考点：考查物质的熔沸点的比较。21、C【解析】由流程可以知道，苯甲醛与KOH反应生成苯甲醇、苯甲酸钾，然后加水、乙醚萃取苯甲醇，则乙醚溶液中含苯甲醇，操作

30、II为蒸馏，得到产品甲为苯甲醇；水溶液中含苯甲酸钾，加盐酸发生强酸制取弱酸的反应，生成苯甲酸，苯甲酸的溶解度小，则操作为过滤，则产品乙为苯甲酸，以此来解答。【详解】A.操作加入水、乙醚后分层，分离乙醚溶液与水溶液为分液，则为萃取分液，所以A选项是正确的；B.操作分离互溶的乙醚、苯甲醇，蒸馏所得产品甲是苯甲醇，所以B选项是正确的；C.由上述分析，操作为过滤，则产品乙为苯甲酸，故C错误；D.由上述分析可以知道，乙醚溶液中所溶解的主要成分是苯甲醇，所以D选项是正确的。答案选C。22、B【解析】A、装置原电池中，Zn是负极，Cu是正极，电解质里的阳离子K+移向正极，即移向硫酸铜溶液，选项A错误；B、在

31、装置电解池中，阴极a极是氢离子发生得电子生成氢气的还原反应，该极附近碱性增强，所以a极附近溶液的pH增大，选项B正确；C、精炼铜时，由于粗铜中含有杂质，开始时活泼的金属锌、铁等失去电子，而阴极始终是铜离子放电，所以若装置用于电解精炼铜，溶液中的Cu2+浓度减小，选项C错误；D、在该原电池中，电子从负极Zn极流向正极Fe极，在铁电极上氢离子得电子生成氢气，反应实质是金属锌和氢离子之间的反应，不会产生亚铁离子，选项D错误。答案选B。二、非选择题(共84分)23、2-甲基-1-丙烯（2-甲基丙烯） C12H14O5 NaOH水溶液/加热 取代反应 6 【解析】反应物A分子式为C4H8，可以与单质溴发

32、生加成反应，则A为烯烃，从A到E，碳链的结构无变化，通过观察E的结构可确A为2-甲基丙烯；A发生加成反应生成B，为2-甲基-1，2-二溴丙烷，B发生卤代烃的水解生成C，C被氧化生成D，E与F发生取代反应生成G和水。据此判断。【详解】（1）通过分析可知，A的名称为2-甲基-1-丙烯（2-甲基丙烯）；G的分子式为：C12H14O5；（2）由B生成C为卤代烃的水解，需要在NaOH的水溶液里加热，由E和F生成G的反应类型为取代反应；答案为：NaOH水溶液/加热；取代反应；(3)D在浓硫酸/加热条件下，2分子内发生酯化反应，生成和水；(4)D在浓硫酸/加热条件下，还可以分子间发生缩聚反应，生成高分子化合

33、物和水，反应式：；(5)F的分子式为：C8H8O3，含有苯环，且三个取代基；能发生银镜反应，则一个取代基为醛基；能够与Na2CO3反应的，可以是羧基，也可以是酚羟基，F共有三个O原子，醛基占据1个，若含有1个羧基，1mol该物质能与1mol Na2CO3反应，不符合题意，则只能含有2个酚羟基；同分异构体个数共有6种；其中能与足量浓溴水反应，所得产物的苯环上不存在氢原子的F的同分异构体结构简式为（6）由E+F反应生成G提供的信息和题目已知信息，可以用和苯酚反应制取。用甲苯和高锰酸钾制取苯甲酸，再转换为，再与苯酚制取苯甲酸苯甲酯，流程为：。【点睛】有机物的推断，根据反应特点，分析反应过程中碳链是否

34、改变为依据，从可以确定结构的物质向前推理，即可推出A的结构。24、（1）1s22s22p63s23p63d10（2分） （2）sp3杂化 （2分） v形 （2分）（3）SiO2（1分） SiO2为原子晶体，CO2为分子晶体（2分）（4）2Cu + 8NH3+ O2+ 2H2O2Cu(NH3)42+ 4OH-（2分）（5）8 （1分） 4（1分）（2分）【解析】分析：X、Y、Z、W、R、Q为前四周期元素，且原子序数依次增大。X是所有元素中原子半径最小的，则X为H元素；Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，核外电子排布为1s22s22p2，故Y为C元素；R与Y同一主族，结合原子序数可知，R为Si

35、，而Z原子单电子数在同周期元素中最多，则外围电子排布为ns2np3，原子序数小于Si，故Z为N元素；W与Z同周期，第一电离能比Z的低，则W为O元素；Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态，不可能为短周期元素，故核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，则Q为Cu元素，据此解答。详解：根据以上分析可知X、Y、Z、W、R、Q分别是H、C、N、O、Si、Cu。则（1）Cu+核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10；（2）化合物H2O2中结构式为H-O-O-H，O原子价层电子对数为2+(62)/2=4，故O原子采取sp3杂化；NO2-离子中N原子孤电子对数

36、为(5+122)/2=1、价层电子对数为2+1=3，故其立体构型是V形；（3）Y、R的最高价氧化物分别为二氧化碳、二氧化硅，SiO2为原子晶体，CO2为分子晶体，故沸点较高的是SiO2；（4）将Cu单质的粉末加入到NH3的浓溶液中，并通入O2，充分反应后溶液呈深蓝色，反应生成Cu(NH3)42+，该反应的离子方程式为2Cu+8NH3+O2+2H2O=2Cu(NH3)42+4OH-；（5）碳有多种同素异形体，其中一种同素异形体的晶胞结构如图，该晶体一个晶胞的Y原子数为：4+81/8+61/2=8；每个Y与周围的4个Y原子相邻，故Y原子的配位数为4；若晶胞的边长为a pm，则晶胞体积为（a10-1

37、0）3cm3，晶体的密度为 g/cm3，则晶胞质量为（a10-10）3cm3 g/cm3=a310-30 g，则812/NA g=a310-30 g，故NA=。25、球形冷凝管 冷凝回流 A中出现红色物质(或A中出现棕色物质) 有利于溶液与空气中O2的接触 2Cu+O2+8NH3H2O=2Cu(NH3)42+4OH+6H2O n(Cu2O)n(Cu)=l200 【解析】向a中加入0.5 mol/LCuSO4溶液50 mL和5 mol/LNaOH溶液100 mL，振荡，制备了氢氧化化铜悬浊液。再加入40%的甲醛溶液50 mL，缓慢加热a，在65 时回流20分钟后冷却至室温。反应过程中观察到有棕色

38、固体生成，最后变成红褐色，说明甲醛具有还原性。探究生成物的组成时，要注意仔细分析实验步骤及现象。【详解】（1）根据仪器的构造可知，仪器b是球形冷凝管，40%甲醛溶液沸点为96，易挥发，故在反应过程中要有冷凝回流装置以提高原料的利用率，故球形冷凝管的作用为冷凝回流。能说明甲醛具有还原性的实验现象是A中出现红色物质(或A中出现棕色物质)。（2）摇动锥形瓶时发生的变化是Cu(NH3)4+(无色) Cu(NH3)42+(蓝色)，显然该过程中发生了氧化反应，故摇动锥形瓶i的目的是有利于溶液与空气中O2的接触。红色固体经足量浓氨水溶解后仍有剩余，根据Cu2O Cu(NH3)4+(无色)可知，该固体只能是C

39、u，摇动锥形瓶ii，其中固体完全也能溶解得深蓝色溶液，说明Cu溶解得到铜氨溶液，空气中的氧气溶于氨水中成为氧化剂，故该反应的离子方程式为2Cu+O2+8NH3H2O=2Cu(NH3)42+4OH+6H2O。将容量瓶ii中的溶液稀释100倍后，溶液的颜色与容量瓶i相近，说明容量瓶ii中的溶液浓度约为容量瓶i的100倍，量瓶ii中的Cu(NH3)4+的物质的量约为容量瓶i的100倍，因此，在溶解之前，红色的固体产物由Cu2O和Cu组成，物质的量之比约为n(Cu2O)n(Cu)=l200。【点睛】解答实验探究问题时，要注意切忌带着主观认知去分析，要根据化学反应原理冷静分析实验中的相关现象，尤其是与所

40、学知识有冲突的实验现象，根据现象分析得出合理结论。要注意实验细节，如本题中“足量浓氨水”、“定容”、两个“50mL”容量瓶等等，对这些信息都要正确解读才能顺利解题。26、乙 由于反应物的沸点低于产物的沸点，若采用甲装置会造成反应物的大量挥发，降低了反应物的利用率 CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3 CH3CH2CH=CH2 ac 【解析】（1）乙酸和丁醇的沸点低于乙酸丁酯的沸点，实验时应使挥发的反应物冷凝回流，防止反应物的利用率降低；（2）1-丁醇在浓硫酸、加热条件下可以发生消去反应和分子间脱水反应；（3）反应后的混合物中，乙酸能和水互溶，1-丁醇能溶于水，乙酸丁酯微溶于水。【

41、详解】（1）由表中所给数据可知，乙酸和丁醇的沸点低于乙酸丁酯的沸点，若用甲装置，实验时反应物受热挥发，会降低反应物的利用率，而乙装置中球形冷凝管能起冷凝回流作用，使挥发的反应物冷凝回流，防止反应物的利用率降低，所以选用乙装置，故答案为：乙；由于反应物的沸点低于产物的沸点，若采用甲装置会造成反应物的大量挥发，降低了反应物的利用率（2）制取乙酸丁酯时，在浓硫酸的作用下，1-丁醇受热可能发生消去反应生成CH3CH2CH=CH2，也可能发生分子间脱水反应生成CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3，则可能生成的副产物有CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3和CH3CH2CHCH2，故答案为：CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3；CH3CH2CHCH2；（3）反应后的混合物中，乙酸能和水互溶，1-丁醇能溶于水，乙酸丁酯微溶于水，所以可加入饱和碳酸钠溶液振荡，进一步减少乙酸丁酯在水中的溶解度，然后分液可得乙酸丁酯，故肯定需要化学操作是ac，故答案为：ac。【点睛】本题