2022-2023学年福建省泉州市南安龙风中学高一化学月考试卷含解析

1、2022-2023学年福建省泉州市南安龙风中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知一定温度时：N2（g）3 H2 （g）2NH3（g）。当生成2molNH3时，放出热量为92kJ，在相同温度和压强下，向密闭容器中通入3mol H2和1mol N2，达到平衡时放出热量为Q，则下列关系式中正确的是（ ）A. Q92 kJ B. Q 92 kJ C. Q 92 kJ D. Q922 kJ参考答案：B略2. 欲证明某溶液中含有Fe3+，下列方法正确的是（）A加入铁粉 B滴加稀硫酸 C滴加氯水 D滴加KS

2、CN溶液参考答案：D考点：二价Fe离子和三价Fe离子的检验专题：几种重要的金属及其化合物分析：根据Fe3+的检验方法可知，Fe3+遇KSCN溶液时溶液为血红色，以此来检验解答：解：A、和铁反应的物质有盐、酸等，不能用来检验三价铁离子，故A不符合；B、滴加稀硫酸无任何现象，故不能检验三价铁离子，故B不符合；C、滴加氯水，氯气将Fe2+氧化成Fe3+，即使原溶液不含Fe3+，滴加KSCN溶液后也显红色，无法证明原溶液是否含有Fe3+，故C不符合；D、KSCN与Fe3+作用使溶液显红色，与Fe2+作用无此现象，是三价铁离子的特征反应现象，可以用来鉴别三价铁离子，故D符合；故选D点评：本题考查学生Fe

3、3+的检验所用的试剂知识，可以根据教材知识来回答，难度不大3. 在不同条件下进行合成氨的反应(N2+3H22NH3)，根据下列在相同时间内测定的正反应速率判断，生成NH3的速率最快的是A. v(H2)=0.3 molL-1min-1 B. v(N2)=0.2 molL-1min-1C. v(NH3)=0.3 molL-1min-1 D. v(H2)=0.005 molL-1s-1参考答案：B分析：根据反应速率之比是化学计量数之比换算成用同一种物质表示，然后比较即可。详解：如果都用反应物氢气表示反应速率，则根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知选项AD分别是molL-1min-10.3、0.

4、6、0.45、0.005600.3，所以生成氨气反应速率最快的是选项B。答案选B。点睛：同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值。但在换算时要注意单位的统一。4. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍下列叙述中不正确的是（）AWX2、WZ2分子中所有原子最外层都为8电子结构BWX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同CX的氢化物

5、的熔沸点比Z的氢化物的熔沸点高D原子半径大小顺序为XWYZ参考答案：D【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍，Y有三个电子层，最外层电子数为4，故Y为Si元素；W与Y同主族，则W为C元素；W与X可形成共价化合物WX2，X处于第A族，X与Z位于同一主族，故X为O元素，Z为S元素，以此进行解答【解答】解：短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍，Y有三个电子层，最外层电子数为4，故Y为Si元素；W与Y同主族，则W为C元素；W与X可形成共价化合物WX2，X处

6、于第A族，X与Z位于同一主族，故X为O元素，Z为S元素，AWX2为CO2，二氧化碳分子中，C、O原子都满足8电子稳定结构；WZ2为CS2，C原子最外层4个电子，S原子最外层6个电子，则CS2分子中所有原子最外层都为8电子结构，故A正确；BWX2和ZX2分别是二氧化碳和二氧化硫，二氧化碳和二氧化硫都只含共价键，二者的晶体类型都是分子晶体，故B正确；CX的氢化物为水，Z的氢化物为硫化氢，由于水分子中含有氢键，导致水的沸点大于硫化氢，故C正确；D同周期原子序数越大，原子半径越小，故CO，SiS，电子层越多原子半径越大SC，所以原子半径SiSCO，即XWZY，故D错误；故选D5. 下列离子在溶液中因发

7、生氧化还原反应而不能大量共存的是 AH+、NO3、Fe2+、Na+ BAg+、NO3、C1、K+ CK+、Ba2+、OH、SO42 DCu2+、NH4+、Br、OH参考答案：A6. 下列关于硝酸的叙述中正确的是（ ）A.稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸B.铜与浓硝酸和稀硝酸都能发生反应生成二氧化氮C.浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂D.稀硝酸与活泼金属反应放出氢气，而浓硝酸则使金属钝化参考答案：C略7. 下列离子方程式书写正确的是 （ ）A铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH 2AlO2+H2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH Al(OH)3C三氯化铁溶液中加入铁粉：DFeCl2溶液跟

8、Cl2反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl参考答案：D8. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是A加热 B增加Fe的质量C滴加几滴CuSO4溶液 D不用铁片，改用铁粉参考答案：B略9. 工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是（ ） A试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B反应过滤后所得沉淀为氢氧化铁C反应通入的过量Y是CO2气体D图中所示的转化反应都是氧化还原反应参考答案：C10. 甲、乙、丙三种醇与足量金属钠完全反应，在相同条件下产生体积相同的氢气，而消耗这三种醇的物质的量之比为3：6：2，则甲、

9、乙、丙三种醇分子里羟基数之比为A. 3：1：2 B2：3：1 C2：1：3 D3：2：1参考答案：C11. 下列物质在一定条件下能发生水解反应，且水解产物能发生银镜反应的是 ( )A、葡萄糖 B、蛋白质 C、蔗糖 D、乙酸乙酯参考答案：C略12. 下列各组物质中互为同系物的是A CH3CH3与 BCH3CHCH2与（环丙烷）CCH3OH与HOCH2CH2OH D与参考答案：A略13. 下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是（ ）。A化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手B化学是在被运用于破坏环境而没有治理环境污染C化学是一门具有极强实用性的科学D化学是一门以实验为基础的

10、自然科学参考答案：B略14. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )。A2.4 g金属镁所含电子数目为0.2 NA B16 g CH4所含原子数目为NAC17 g NH3所含质子数目为10 NA D18 g水所含原子数目为NA参考答案：C略15. 下表中评价合理的是（）选项 化学反应及其离子方程式 评价A 石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2+COCaCO3 正确B 向碳酸镁中加入稀盐酸：CO+2H+CO2+H2O 错误，碳酸镁不应该写成离子形式C 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2+SOBaSO4 正确D 氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2+2OH+2H+SOCa

11、SO4+2H2O 错误，反应物和产物的配比不正确AA、BB、CC、DD、参考答案：B考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：A石灰乳中氢氧化钙应保留化学式；B碳酸镁为沉淀，应保留化学式；C漏掉氨根离子与氢氧根离子反应；D二者反应生成生池硫酸钙和水解答：解：A石灰乳与Na2CO3溶液混合，离子方程式：Ca（OH）2+CO32CaCO3+2OH，故A错误；B向碳酸镁中加入稀盐酸，离子方程式：MgCO3+2H+CO2+H2O+Mg2+，故B正确；C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液，离子方程式：2NH4+2OH+Ba2+SO42BaSO4+2NH3?H2O，故C错误；D氢氧化钙溶液与等物质的量的稀

12、硫酸混合，离子方程式：Ca2+2OH+2H+SO42CaSO4+2H2O，评价错误，故D错误；故选：B点评：本题考查了离子方程式书写，明确反应实质是解题关键，题难度不大，注意化学式拆分二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室里要配制400mL0.2mol/L的硫酸钠溶液。实验步骤如下：A在天平上称出_g硫酸钠固体，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水溶解。B把得到的溶液冷却后小心地沿着_注入_ 中。 C用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤液也小心转入容量瓶中。D继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度l2cm处，改用_小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线水平相切。 E将瓶塞塞紧，充

13、分摇匀。F将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，并洗涤容量瓶。(1) 请填写上述空白处。(2) 下列情况会使所配溶液浓度偏低的是_(填序号)。a某同学定容时观察液面的情况如图所示b没有进行上述的操作步骤Cc摇匀后发现液面低于刻度线dB操作时将少量液体洒到外面e容量瓶用前内壁沾有水珠(3) 如果实验室用18mol/L的浓硫酸配制3. 6molL-1的稀硫酸250mL。计算所需浓硫酸的体积为_mL，在实验时应用_量取浓硫酸。参考答案：(1) 14.2 玻璃棒 500ml容量瓶 胶头滴管 (2)bd (3) 50 量筒试题分析：要配制400mL0.2mol/L的硫酸钠溶液，实验室里没有400mL的容量

14、瓶，只能用500mL的容量瓶配制500mL溶液。经计算，500mL 0.2mol/L的硫酸钠溶液含硫酸钠0.1mol，其质量为14.2g。(1)实验步骤如下：A在天平上称出14.2g硫酸钠固体，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水溶解。B把得到的溶液冷却后小心地沿着玻璃棒注入500ml容量瓶中。 C用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤液也小心转入容量瓶中。D继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度l2cm处，改用胶头滴管小心地滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线水平相切。 E将瓶塞塞紧，充分摇匀。F将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，并洗涤容量瓶。(2)误差分析： a某同学定容时俯视液面，则所配溶液

15、体积偏小，浓度偏大；b未洗涤烧杯和玻璃棒，所配溶液的浓度偏小；c摇匀后发现液面低于刻度线，这是正常的，无影响；dB操作时将少量液体洒到外面，所配溶液浓度偏小；e容量瓶用前内壁沾有水珠，不影响配制。所以使所配溶液浓度偏低的是bd。(3)实验室用18mol/L的浓硫酸配制3. 6molL-1的稀硫酸250mL，所需浓硫酸的体积为=50ml，在实验时应用量筒量取浓硫酸。点睛：实验室里没有任意规格的容量瓶。在配制一定物质的量浓度的溶液时，如果所配制的溶液体积不与容量瓶的常见规格匹配，一般按照大而近的原则选择容量瓶。在稀释过程中，溶质的物质的量保持不变。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （

16、10分）在下列各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。回答下列问题： 写出反应的化学反应方程式 ，在该反应中，每生成2.24LG（标准状况），该反应转移电子的物质的量是 。若反应在溶液中进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D之间。则反应的化学方程式是 。若反应在溶液中进行，A是一种强碱，B是一种酸式盐，D是一种无色的气体，且B遇盐酸产生无色无味的气体。在加热条件下，当A过量时，反应的离子方程式是 。Ks5u若反应在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含两种金属元素的盐，当A过量时，C及D均易溶于水。则A过量时反应的离子反

17、应方程式是 。参考答案：（1）2Na2O22H2O=4NaOHO2 （2分） 0.2mol（2分）（2）Cl22NaOH=NaClNaClOH2O（2分）（3）NH4HCO32OH = NH3CO322H2O（2分）（4）AlO24H=Al32H2O（2分）18. （13分）有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：阳离子K+、Na+、Al3+、Cu2+阴离子OH、HCO3、NO3、SO42为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀完全溶解；进行焰色反应，B、C为紫色(透

18、过蓝色钴玻璃)，A、E为黄色；在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀，B中无明显现象。将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成根据上述实验填空： 写出B、C的化学式：B ； C。写出过量E滴人到C溶液中的离子反应方程式 。 将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为 。 在A溶液中加澄清石灰水，其离子方程式为 。 上述五种化合物中有一种是常用作净水剂，其净水原理是： （请结合方程式及必要的文字进行叙述）。参考答案： KNO3 （1分） ； KAl(SO4)2(带结晶水也同样给分)（2分）Al34OH=AlO22H2O（2分） Na2CO3 （2分） HCO3Ca2OH=CaCO3H2O（或2HCO3Ca22OH=CaCO3CO322H2O）（2分） Al33H2O=Al(OH)3（胶体）3H （2分） Al(OH)3（胶体）具有很强的吸附能力，它能凝聚水中的悬浮物并使之沉降，从而达到净水的目的。（2分）19. 将0.1mol的镁铝混合物溶于100ml 2molL的H2S