2022-2023学年福建省漳州市象牙中学高一化学下学期期末试题含解析

1、2022-2023学年福建省漳州市象牙中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列溶液中含Cl-浓度最大的是A10mL 0.1mol/L的AlCl3溶液 B20mL 0.1mol/LCaCl2溶液C30mL 0.2mol/L的KCl溶液 D100mL 0.25mol/L的NaCl溶液 参考答案：A略2. 下列实验能获得成功的是（）A苯、溴水、铁粉混合制成溴苯B甲烷与氯气光照制得纯净的一氯甲烷C乙烯通入溴的四氯化碳溶液得到1，2二溴乙烷D用高锰酸钾溶液除去乙烷中的乙烯杂质参考答案：C【考点】化学

2、实验方案的评价【分析】A苯和液溴在溴化铁作催化剂条件下发生取代反应生成溴苯；B甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成多种氯代烃；C乙烯和溴发生加成反应；D乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳【解答】解：A苯和液溴在溴化铁作催化剂条件下发生取代反应生成溴苯，苯和溴水不反应，故A错误；B甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成多种氯代烃，所以得不到纯净物，故B错误；C乙烯中还有碳碳双键，性质较活泼，乙烯和溴发生加成反应生成1，2二溴乙烷，故C正确；D乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，应该用溴水除去乙烷中的乙烯，故D错误；故选C3. 下列化学用语表述正确的是( )A. 核内质子数为117、

3、中子数为174的核素Ts可表示为：174117TsB. 氯离子的结构示意图：C. 次氯酸的结构式：H-O-ClD. CO2的电子式为：O:C:O参考答案：C【详解】A. 元素符号左上角的数字是质量数，核内质子数为117、中子数为174的核素Ts可表示为：291117Ts，故A错误；B. 氯的核电荷数为17，氯离子的结构示意图： ，故B错误；C.氧是中心原子， 次氯酸的结构式：H-O-Cl，故C正确；D.氧最外层是6个电子， CO2的电子式为：，故D错误；故选C。4. 国际无机化学命名委员会将元素周期表原有的主、副族符号取消，从左往右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下

4、列说法正确的是 ()A原子最外层有2个电子的元素一定在第2列 B第212列元素全为金属, 第3列元素种类最多C第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4 D115号元素在第13列，为金属元素参考答案：B略5. 现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液，39%的酒精溶液，氯化钠和单质溴的水溶液分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）A过滤、萃取、分液B萃取、分液、蒸馏C分液、蒸馏、萃取D萃取、蒸馏、分液参考答案：C解：汽油和氯化钠溶液，混合分层，则选择分液法分离；39%的乙醇溶液中乙醇与水的沸点不同，则选择蒸馏法分离；单质溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，则选择萃取法分离，故选C6. 可以用分液

5、漏斗分离的一组混合物是A. 酒精和碘B. 苯和水C. 乙酸和水D. 溴和四氯化碳参考答案：B【详解】A酒精和碘是混溶的物质，不能用分液漏斗分离，A错误；B苯和水是互不相溶的两层液体物质，可以用分液漏斗分离，B正确；C乙酸与水互溶，不能用分液漏斗分离，C错误；D溴易溶在四氯化碳中，不能用分液漏斗分离，D错误。答案选B。7. 酸碱质子理论认为：凡是能够给出质子（H+）d 的物质都是酸、凡是能够接受质子的物质都是碱。下列微粒中，既可以看做酸又可以看做碱的是A. HCO3- B. CO32- C. S2- D. NH4+参考答案：A略8. 下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（ ）ABa(

6、OH)28H2O与NH4Cl反应 B铝与稀盐酸C灼热的炭与CO2反应 D甲烷与O2的燃烧反应参考答案：C略9. 将浓溴水加入到苯中，溴水的颜色变浅，这是由于发生了()A氧化反应 B取代反应C加成反应 D萃取参考答案：D略10. 下列措施，对增大反应速率明显有效的是（ ）A.Na与水反应时增大水的用量B.Fe与硫酸反应制取H2时，选用浓硫酸C.在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强D.Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将铝片改成铝粉参考答案：D略11. 下列各组物质中，互为同分异构体的是（ ）A冰和水 B氧气和臭氧 C1H与3H D葡萄糖和果糖参考答案：D略12. 在三个等体积的密闭容器中

7、分别充入N2、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p），从大到小的顺序是（ ）A. p（N2）p（H2）p（O2）B. p（O2）p（N2）p（H2）C. p（N2）p（O2）p（H2）D. p（H2）p（N2）p（O2）参考答案：D根据PV=nRT=得，PM=RT，所以当温度和密度相同时，气体压强与摩尔质量成反比，则三种气体的压强大小顺序是P(H2)P(N2)P(O2)，故选D。点睛：本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，公式的推导是本题难点，根据PV=nRT灵活推导出PM=RT是解答本题的关键。13. 在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K、Cl

8、各为1.5mol，Mg2为0.5mol，则SO42-的物质的量为( ) A0.1mol B0.5mol C0.15mol D0.25mol参考答案：B略14. 下列叙述中正确的是标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同28gCO的体积为22.4L两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A. B. C. D. 参考答案：B【分析】标准状况下， HCl是气体、H2O是液体；1gH2的物质的量是0.5mol， 14gN2的物质的量是0.5mol

9、；标准状况下，1molCO的体积为22.4L；同温同压下，同体积的气体物质的量相同；在同温同体积时，压强比等于物质的量比；同温同压下，气体的密度比等于气体的相对分子质量之比；【详解】标准状况下， HCl是气体、H2O是液体，1LHCl和1LH2O的物质的量不同，故错误；1gH2的物质的量是0.5mol，14gN2的物质的量是0.5mol，所以标准状况下的体积相同，故正确；28gCO的物质的量是1mol，标准状况下的体积为22.4L，故错误；两种气体物质的物质的量相同，它们在标准状况下的体积也相同，故错误；在同温同体积时，压强比与气体物质的量成正比，在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大

10、，故正确；根据阿伏伽德罗定律的推论，同温同压下，气体的密度比等于气体的相对分子质量之比，故正确。选B。【点睛】本题涉及阿伏伽德罗定律推论的考查。需要注意：标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L；阿伏加德罗定律及其推论适用与所有气态物质。15. 下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是 （ ）AA原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少 BA原子电子层数比B原子的电子层数多C1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多D常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （16分）实验室用NaOH固体配制25

11、0mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液应称取NaOH的质量/g应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器（2）容量瓶上需标有以下五项中的 ；A温度 浓度 容量 压强 刻度线（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） ；A、用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面

12、恰好与刻度相切F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处（4）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是 ，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_；（5）下列配制的溶液浓度偏低的是 ； A、称量NaOH时，砝码错放在左盘B、向容量瓶中转移溶液时(实验步骤)不慎有液滴洒在容量瓶外面C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线D、定容时俯视刻度线E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水参考答案：（16分）（1）12.5，250，(量筒)、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；（2）；（3）B、C、A、F、E、D；（4）保证溶质全部转入容量瓶。容量瓶盛放热溶液时，体积不准；（5）A、B、C。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 如何用实验方法来鉴别矿物油和植物油?参考答案：可选择溴水或酸性高锰酸钾溶液，如褪色，则为植物油，不褪色，则为矿物油；也可用热的浓烧碱，如果油状物消失，则为植物油，不消失的为矿物油。18. 回答下面问题： （1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？ （2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。 参考答案：略19. (6分)有一瓶无色澄清的溶液，其中可能含Na+、Mg2+、H+、Fe3+、CO32-、Cl-、Br-中的一种或几种，取该溶液进行如下实验