2022-2023学年福建省漳州市霞美中学高二化学期末试卷含解析

1、2022-2023学年福建省漳州市霞美中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系2 v(B) = 3 v(A)、2 v(C) = v(A)。则此反应可表示为A3A+2B=6C B2A+3B=2C C2A+3B=C D3A+2B=2C 参考答案：略2. 下列有关中和滴定的操作：用标准液润洗滴定管；往滴定管内注入标准溶液；检查滴定管是否漏水；滴定；滴加指示剂于待测液；洗涤。正确的操作

2、顺序是（ ）A. B. C. D. 参考答案：A略3. 生活离不开化学，下列有关说法正确的是A用油料作物生产的“生物柴油”成分与从石油中提取的柴油成分相同B生活中常用的普通肥皂是由高级脂肪酸钠盐制成的C棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素D苯酚具有良好的杀菌作用，可用来消毒饮用水参考答案：B4. 室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是( )ApH3的盐酸和pH11的氨水等体积混合 BpH1的硫酸和0.2 mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合 CpH3的醋酸和 pH11 的氢氧化钠溶液等体积混合 D0.1 mol/L的硫酸和0.2 mol/L的氨水等体积混合参考答案：CD略5. 常温下,Ag2

3、SO4、AgCl、AgI的溶度积常数依次为Ksp(Ag2SO4)=7.710-5mol3L-3、Ksp(AgCl)=1.810-10mol2L-2、Ksp(AgI)=8.310-17mol2L-2。下列有关说法中,错误的是()A.常温下,Ag2SO4、AgCl、AgI在水中溶解能力依次减小B.在AgCl饱和溶液中加入NaI固体,有AgI沉淀生成C.Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数之比等于它们饱和溶液的物质的量浓度之比D.在Ag2SO4饱和溶液中加入Na2SO4固体有Ag2SO4沉淀析出参考答案：C选C。因为Ag2SO4、AgCl、AgI的化学式不类似,故需要根据其溶度积常数计算出Ag

4、+,不难判断A、B正确,C项错误。故答案C。6. 用铅蓄电池作电源电解某溶液100mL。已知该溶液中含KI和Na2SO4，其物质的量的浓度均为0.1mol/L，如图所示（C1、C2为石墨电极），下列说法正确的是A电解一段时间后A溶液的pH变小 BC1、C2两极产生的气体体积不可能相等 C当C1、C2两极均产生气体时，至少有3.61022个电子从电路中流过 DA池中负极电极反应式为：PbO2+2e-+2H2SO4 PbSO4+2H2O+SO42-参考答案：B略7. 熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO

5、2混合气体，可制得在650下工作的燃料电池。已知该电池总反应为：2CO+O22CO2。则下列说法中正确的是 ( )A通CO的一极是电池的正极 B正极反应式为：2CO+2CO324CO2+4eC负极反应式为：O2+2CO2+4e2CO32D该电池工作过程中需不断补充CO和O2，CO2可循环利用参考答案：略8. 下列说法不正确的是A天然蛋白质水解的最终产物均为氨基酸B油脂水解得到的醇是丙三醇C淀粉、纤维素、蛋白质和油脂都属于高分子化合物D淀粉、纤维素水解的最终产物都是葡萄糖参考答案：C略9. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是()A.元素X与元素Z的最

6、高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为：rXrYrZrWrQC.离子Y2和Z 3的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强参考答案：A略10. 下列对分子的性质的解释中，不正确的是A水很稳定（1000以上才会部分分解）是因为水中含有大量的氢键所致B乳酸（）有一对对映异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子C碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释D由右图知酸性：H3PO4HClO，因为H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数参考答案：略11. 下列各组单质中，前者能将后者从化合物中置换出来的是Al、FeC、SiMg、CH2

7、、CuA只有 B只有 C D只有参考答案：C12. 下列有机化合物的分类不正确的是 ()AB苯的同系物芳香族化合物CD不饱和烃醇参考答案：A略13. 、右图是某有机物的球棍模型，下列关于该有机物的性质叙述中错误的是（ ）A能与NaOH发生反应，但不能与盐酸反应B能合成高分子化合物C能发生加成反应D不能发生水解反应参考答案：A略14. 蛋白质水解的最终产物是()A葡萄糖 B各种氨基酸 C甘油 D脂肪酸参考答案：B略15. 反应：L(s)aG(g)bR(g) 达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断A上述反应是放热反

8、应 B上述反应是吸热反应 ab Dab参考答案：BD二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH6HCHO=3H6H2O(CH2)6N4H滴定时，1 mol(CH2)6N4H与1 mol H相当，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤称取样品1.500 g。步骤将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入12滴酚酞试液，用NaOH标准

9、溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。(1)根据步骤填空：碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_。A滴定管内液面的变化B锥形瓶内溶液颜色的变化滴定达到终点时的现象： _ _ _。(2)滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20

10、若NaOH标准溶液的浓度为0.101 0 mol/L，则该样品中氮的质量分数为_ _。参考答案：(1)偏高无影响B最后一滴NaOH溶液滴下，溶液由无色到粉红(或浅红)，且半分钟内不变色(2)18.85%略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (5分) A、B、C为120号元素且原子序数逐渐增大， B和C的单质都能与水剧烈反应，B为电负性数值最大的元素。B单质与水反应产生A单质，0.25molC单质跟水反应时，在标准状况下放出5.6LH2，此时C转化成具有氩原子核外电子层结构的离子。问：（1）A、B、C各是什么元素？（2）写出B、C元素所形成的化合物的化学式，并用电子式表示形成过程。参考答案： 略18. 可溶性铝盐（如氯化铝、明矾等）可以作净水剂，请用离子反应方程式表示可以净水的原因。参考答案：略。19. 今有a盐酸 b硫酸 c醋酸三种酸，回答下列问题。（用酸的序号及“”“”“”填空）（1）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的锌粒，在相同条件下产生H2的体积由大到小的顺序是： ；（2）在同体积、同pH的三种酸中，分别加入足量的锌粒，在相同条件下产生H2的体积由大到小的