2022-2023学年福建省莆田市第八中学高三化学下学期期末试题含解析

1、2022-2023学年福建省莆田市第八中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列不涉及氧化还原反应的是（ ）A. 补铁剂（有效成分为Fe2+）与含维生素C共服效果更佳B. 雷雨肥庄稼自然固氮C. 灰肥相混损肥分灰中含有碳酸钾，肥中含有铵盐D. 从沙滩到用户由二氧化硅制晶体硅参考答案：C【详解】A维生素C具有还原性，能防止补铁剂被氧化，属于氧化还原反应，故A正确；B放电过程中，氮气与氧气反应生成NO，O、N元素的化合价发生变化，涉及氧化还原反应，故B正确；C碳酸钾与铵盐发生相互促进的水解反应，

2、会生成氨气挥发，反应过程中不存在化合价的变化，不涉及氧化还原反应，故C错误；D由二氧化硅制晶体硅，Si的化合价降低，被还原，涉及氧化还原反应，故D正确；故答案为C。2. 下列说法正确的是 （ ） A1 mL浓氨水加水稀释至l00mL后，溶液中n（OH-）减少 BNaHCO3完全分解后的固体溶于水，所得溶液中不存在HCO3- C常温下，pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pHc（C1-）参考答案：C略3. 对于可逆反应：2A()B() 2C()； H0，下列各图正确的是A B C D参考答案：A略4. Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、N

3、O2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量为11时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为（）A 17 B 19 C 15 D 29参考答案：答案：A5. 草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1 mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是Ac(K+)+ c (H+)= c (HC2O4-)+ c (OH-)+ c (C2O42-) Bc (HC2O4-)+ c (C2O42-)=0.1mol/LCc(C2O42-)c (H2C2O4) Dc (K+)= c (H2C2O4)+ c (HC2O4-)+ c (C2O42-) 参考答案：CD6. 下列说法正确的是 （ ） A工

4、业生产玻璃、水泥、陶瓷都要使用石灰石做原料 B开发氢能、太阳能、风能、生物质能等新型能源是践行低碳生活的有效途径 C“把世博会期间产生的垃圾焚烧或深埋处理”方案符合上海世博会实现“环保世博、生态世博”的目标 D光化学烟雾、臭氧层空洞、温室效应、硝酸型酸雨的形成都与氮氧化合物有关参考答案：B略7. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的组合是 碳酸钡难溶于水和酸，可做X光透视肠胃的药剂明矾净水利用了胶体的性质纯净的二氧化硅是现代光学及光纤制品的基本材料向煤中加入适量的石灰石，可以大大减少燃烧产物中SO2的含量A B C D参考答案：D略8. 某一元醇的化学式为C6H14O，已

5、知其分子中有二个CH3、三个CH2、一个，此一元醇可能的结构有A4种 B5种 C6种 D7种参考答案：B略9. 下列叙述中，正确的是： A.pH=3和pH=4的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=3.5B.溶液中c(H+)越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强 C.液氯虽然不导电，但溶于水后导电情况良好，因此，液氯也是电解质 D.当温度不变时，在纯水中加入强碱不会影响水的离子积常数参考答案：D略10. 一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2（固体） Ba2+ 2OH。向此种悬浊液中加入少量的氧化钡粉末，下列叙述正确的是A.溶液中钡离子数目

6、减小 B.溶液中钡离子浓度减小C.溶液中氢氧根离子浓度增大 D.pH减小参考答案：A略11. 下列叙述不正确的是 A电解时，在阴极上发生还原反应 B电镀时，阳极材料发生氧化反应 C电解饱和食盐水时，阴极区产物为氢氧化钠溶液和氢气D原电池跟电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阳极参考答案：D12. 下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是AK+、Na+、Br-、SiO32- BK+、Na+、Cl-、NO3-CH+、Fe2+、SO42-、Cl2 DK+、Ag+、NH3H2O、NO3-参考答案：B略13. 下列配制1.0mol/L的NaOH溶液的操作不会造成误差的是称量

7、后转移固体时不小心把少量固体洒到烧杯外干净的容量瓶又用蒸馏水洗涤了一遍 氢氧化钠溶解后，冷却到室温再移液加水定容时，视线仰视刻度线参考答案：BC14. 将适量的MO2粉末投入热水中，一边搅拌，一边通入SO2气体，结果得到白色不溶物X，已知X既是氧化产物又是还原产物下列判断错误的是（）MO2具有氧化性白色不溶物X为MSO2白色不溶物X为MSO4白色不溶物X为MSA B C D参考答案：C考点：氧化还原反应.专题：氧化还原反应专题分析：白色不溶物X应为硫酸盐，X既是氧化产物又是还原产物，反应中S元素的化合价升高，M元素的化合价降低，以此来解答解答：解：白色不溶物X应为硫酸盐，X既是氧化产物又是还原

8、产物，反应中S元素的化合价升高，则二氧化硫具有还原性，M元素的化合价降低，具有MO2具有氧化性，显然正确，故选C点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及分析应用能力的考查，题目难度不大15. 下列相关实验不能达到预期目的是（）相关实验预期目的将SO2通入溴水，溴水褪色后加热观察能否恢复原色验证SO2漂白的可逆性将氯水加入淀粉KI溶液中验证Cl的非金属性比I强在相同温度下，将表面积相同的铝条和镁条投入等体积同浓度的盐酸中，观察产生气泡的速率比较同周期金属元素的金属性强弱利用电解质溶液的导电性装置，检测AlCl3溶液的导电性证明Al

9、Cl3是离子化合物A仅BCD参考答案：B考点：化学实验方案的评价 专题：实验评价题分析：SO2通入溴水中，发生氧化还原反应生成硫酸和HBr；氯水加入淀粉KI溶液中，发生氧化还原反应生成碘；铝条和镁条投入等体积同浓度的盐酸中，活泼金属反应速率快；AlCl3溶液中电解质发生电离，存在自由移动离子可导电解答：解：SO2通入溴水中，发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，体现二氧化硫的还原性，与漂白性无关，故错误；氯水加入淀粉KI溶液中，发生氧化还原反应生成碘，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则可验证Cl的非金属性比I强，故正确；铝条和镁条投入等体积同浓度的盐酸中，活泼金属反应速率快，则可比较同周期金属

10、元素的金属性强弱，故正确；AlCl3溶液中电解质发生电离，存在自由移动离子可导电，而AlCl3是共价化合物，故错误；故选B点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及氧化还原反应、金属性与非金属性比较、导电性实验及电解质的类别等，把握实验原理及物质性质为解答的关键，注意方案的合理性、操作性分析，为解答的易错点，题目难度不大二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅化学手册可知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：物质AlAl2O3FeFe2

11、O3熔点/660205415351462沸点/246729802750-.(1) 该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？答： (填“合理”或“不合理”)。(2) 设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是 _ ，反应的离子方程式为 _。(3) 实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是_ _ (填序号)。A浓硫酸 B稀硫酸 C稀硝酸 D氢氧化钠溶液. 实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学

12、取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4molL1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题：(1) 图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为 _。(2) 在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为_ ；上述现象说明溶液中 、 、 结合OH的能力比 强（填离子符号）。(3) B与A的差值为 mol。参考答案：答案：.(1)合理 NaOH溶液 2Al + 2OH + 2H2O = 2AlO2 + 3H2 B . H + OH =H2O

13、NH4 + OH = NH3H2O H Al3 Fe3 NH4 0.008 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （ 16分）Heck反应是合成C-C键的有效方法之一，如反应： 化合物可由以下合成路线获得：（1） 化合物的分子式为_，1 mol化合物完全燃烧最少需要消耗_mol O2。（2）化合物IV分子结构中不含甲基，写出化合物IV的结构简式：_，并写出由化合物IV反应生成化合物V的化学方程式_。（3）有关化合物说法正确的是_。A1 mol 化合物最多可与2 mol H2发生加成反应 B化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C化合物难溶于水 D化合物分子间聚合，反应生成的高聚物结构为（4

14、） 化合物的一种同分异构体VI，苯环上的一氯取代物只有一种，VI能发生银镜反应，其核磁共振氢谱共有三组峰，峰面积之比为1:2:2，VI的结构简式为_。（5） 和也可以发生类似反应的反应，有机产物的结构简式_，的反应类型为_。参考答案：（1）C10H10O2 11.5 （2）HOCH2CH2COOH HOCH2CH2COOH CH2=CHCOOH+H2O （写分子式不给分） （3）BC （漏选给一半分，错选不给分）（4） OHCCH2 CH2CHO （5） 取代反应 （每空2分）18. （10分）下图中每一个方框表示有关的一种反应物或生成物（部分生成物已省略），X是一种酸式盐，常用作化肥，加热分

15、解生成A、B、C三种物质。其中A、C为无色气体，A能使澄清石灰水变浑浊，B在常温下是一种无色的液体。请填写下列空白：（1）物质X的化学式是 ， G的名称是 。（2）X溶液与盐酸溶液反应的离子方程式是 。（3）CE的化学反应方程式是 。（4）G与Cu反应的离子方程式是 。参考答案：（1） NH4HCO3 稀硝酸 （2） HCO + H+ = CO2+ H2O（3） 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O （4） 3Cu + 8H+ +2 NO = 3Cu2+ + 2NO+ 4H2O19. 某芳香族化合物H常用作防腐剂，H可利用下列路线合成：已知：A是相对分子质量为92的烃；D的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积之比为1：1。回答下列问题：(1)A的分子式为_，由AB的反应试剂和反应条件为_。(2)写出CD的反应方程式：_。(3)同时符合下列