2021-2022学年黑龙江省哈尔滨市延寿第一中学高三化学期末试题含解析

1、2021-2022学年黑龙江省哈尔滨市延寿第一中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，振荡，溶液变蓝。在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断错误的是 A氧化性：ClOSO42I2 B漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝 C向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色 DClO与I在碱性条件可以发生氧化还原反应参考答案：A略2. 铅蓄电池充电时，PbSO4（）A在阳极生成B在阴极生成C在两个电极上生成D在两个电极上除去参考答案：D考点：原电池和电解

2、池的工作原理专题：电化学专题分析：铅蓄电池充电，实质是电解反应，阳极上发生反应为：PbSO4+2H2O2e=PbO2+4H+2SO42，阴极发生反应为：PbSO4=Pb2e+SO42，据此分析解答：解：铅蓄电池放电时，负极电解反应：Pb2e+SO42=PbSO4 ，正极电极反应：PbO2+2e+4H+SO42=PbSO4+2H2O，充电是放电的逆反应，阳极上发生反应为：PbSO4+2H2O2e=PbO2+4H+2SO42，阴极发生反应为：PbSO4=Pb2e+SO42，故选D点评：本题考查铅蓄电池充电过程中的物质变化，熟悉其电极反应式即可，题目难度不大3. 若试管中盛装的是红棕色气体（可能是混

3、合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是什么气体 A可能是N2与NO2的混和气体 B可能是O2与NO2的混和气体C可能是NO与NO2的混和气体 D只可能是NO2一种气体参考答案：BC略4. 蛋白质遇重金属盐发生的变化是A、盐析 B、水解 C、变性 D、颜色反应参考答案：C5. 参考答案：C略6. 在下列溶液中，能大量共存的一组离子是ApH1的溶液中：NH4+ 、 Fe2+ 、SO42-、Cl B通入过量SO2气体的溶液中：Fe3+、NO3、Ba2+、H+ Cc

4、(Al3+)0.1 mol/L的溶液中 ：Na+、K+、AlO2、SO42-D由水电离出的c(H+)11013 mol/L 的溶液中：Na+、HCO3、Cl、Br参考答案：A7. 下列有关说法不符合事实的是A同温同压下，气体的体积取决于气体的物质的量的大小B氧化剂的氧化性强弱取决于该氧化剂中某元素化合价的高低C物质溶解是否达到溶解平衡状态取决于溶质与溶剂的相对多少D电解质的强弱取决于电解质在水溶液中电离程度的大小参考答案：BC8. 把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42全部转化为BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是 ( )AAl3+ BAl(OH)3 CAlO2 DAl3+和Al

5、(OH)3参考答案：C略9. 相同温度和相同浓度下的各种稀溶液中，下列各项排列不正确的是 （ ）A溶液的酸性：H2SO4Al2(SO4)3 NH4NO3B溶液的pH：Na2CO3NaHCO3CH3COONaC由水电离出的c(OH)：NaClHClNaOH D带电微粒数：Na2SH2SO4Mg(OH)2 参考答案：答案：C10. 下列说法正确的是（）A需要加热的化学反应都是吸热反应B陶瓷、玻璃和水泥都是无机非金属材料C醋酸、蔗糖均属于电解质D糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应参考答案：B试题分析：A放热反应有的需加热，有的不需加热如木炭的燃烧是一个放热反应，但需要点燃，点燃的目的是使其达到着火点

6、再如铝热反应也是，故A错误；B玻璃、陶瓷和水泥是三大重要的无机非金属材料，故B正确；C蔗糖在水溶液中和熔融状态下都不能够本身电离而导电，是非电解质，不是电解质，故C错误；D单糖不能水解，二糖、多糖、油脂和蛋白质都能发生水解反应，故D错误故选B11. 利用碳酸钠晶体（）来配制的碳酸钠溶液950mL，假如其它操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是 A称取碳酸钠晶体143g； B定容时俯视观察刻度线； C移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗； D定容后，将容量瓶振荡均匀，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线。参考答案：B略12. 有关氨的说法不正确的是()AN

7、H3是4核10电子分子，具有还原性BNH3极易溶于水，可做喷泉实验，氨气易液化，液氨可用作制冷剂C氨气是非电解质，NH3H2O是电解质D蘸有浓盐酸的玻璃棒遇氨气产生的白烟为小冰晶参考答案：D略13. 某溶液X中可能含有NO3、Cl、SO42、CO32、NH4+、Fe2+和Fe3+中的几种，且所含阴离子的物质的量相等。为确定该溶液X的成分，某学习小组做了如下实验：则下列说法正确是A. 若含有Fe3+，则一定含有ClB. SO42、NH4+一定存在，Fe2+和Fe3+可能都存在C. 该溶液中只存在上述离子中的NO3、SO42、NH4+、Fe2+四种离子D. 气体甲能使湿润蓝色石蕊试纸变红参考答案：

8、C【分析】某溶液X中加入稀硫酸产生气体乙，发生的反应可能是CO32-与H+的反应，也可能是NO3-在H+存在条件下与Fe2+的氧化还原反应；溶液加入过量的氢氧化钠，产生0.02mol气体甲，故溶液中含有NH4+，气体甲是氨气；加入氢氧化钠产生沉淀甲，故溶液中含有Fe2+或Fe3+或两者均有；反应后溶液继续添加氯化钡产生沉淀，故溶液中含有SO42，沉淀乙为硫酸钡； 根据电荷守恒和题目中要求所含阴离子的物质的量相等，计算具体离子含量，确定NO3、Cl存在。【详解】由上述分析可知，产生气体甲0.02mol，则铵根物质的量为0.02mol；产生沉淀乙4.66g，则硫酸根物质的量为0.02mol；沉淀甲

9、为氢氧化铁或氢氧化亚铁或两者均有，经过灼烧后，产物为氧化铁，物质的量为0.01mol，故溶液X中含Fe2+或Fe3+或两者均有，且物质的量一定为0.02mol，由于Fe2+或Fe3+均能与CO32-发生双水解而不能共存，故溶液中无CO32-，则生成气体乙的反应只能是NO3-与Fe2+的氧化还原反应，故溶液中一定含Fe2+和NO3-，而所含阴离子的物质的量相等，即NO3-的物质的量也为0.02mol；故现在溶液X中已经确定存在的离子是阴离子：0.02molNO3-，0.02molSO42-，共带0.06mol负电荷；阳离子：0.02molNH4+，0.02molFe2+或Fe2+、Fe3+的混合

10、物，所带的正电荷0.06mol，一定不含CO32-。根据溶液呈电中性可知，当 0.02mol全部是Fe2+时，阳离子所带正电荷为0.06mol，则Cl-不存在；若溶液中含Fe3+，必须存在 Cl-，且物质的量为0.02mol，不符合电中性。 A. 若含有Fe3+，则一定含有Cl，根据阴离子物质的量相同的条件，氯离子物质的量为0.02mol，无法保持电中性，A错误；B. SO42、NH4+ 、Fe2+一定存在，Fe3+一定不存在，B错误；C. 该溶液中只存在上述离子中的NO3、SO42、NH4+、Fe2+四种离子，C正确；D. 气体甲是氨气，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D错误；答案为C。14.

11、X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子下列有关这些元素性质的说法一定正确的是（）AX元素的氢化物的水溶液显碱性BZ元素的离子半径大于W元素的离子半径CZ元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应DY元素的氧化物是含有极性键的非极性分子参考答案：C考点：原子结构与元素的性质 分析：X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质，X可能为O，也可能为N元素；Z元

12、素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，则Z元素的质子数为10+2=12，故Z为Mg元素；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等，外围电子排布为ns2np2，处于A族，且属于短周期元素，所以Y为C或Si；W元素原子的M层有1个未成对的p电子，外围电子排布为3s23p1或3s23p5，W为Al或Cl，据此解答解答：解：X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质，X可能为O，也可能为N元素；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，则Z元素的质子数为10+2=12，故Z为Mg元素；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等，外围电子排布为

13、ns2np2，处于A族，且属于短周期元素，所以Y为C或Si元素；W元素原子的M层有1个未成对的p电子，外围电子排布为3s23p1或3s23p5，W为Al或ClAX可能为O或N，氢化物可以是H2O、NH3、H2O2等，水是中性，H2O2溶液为酸性，故A错误；B若W为Cl，镁离子与氯离子最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大，镁离子半径小于氯离子半径，若W为Al，镁离子与铝离子电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，镁离子半径大于铝离子半径，故B错误；CMg在氮气中燃烧生成Mg3N2，故C正确；D若Y为Si，则其氧化物为二氧化硅，属于原子晶体，故D错误，故选C点评：本题考查结构性质位置关系、

14、元素化合物性质、半径比较、晶体结构与性质，难度中等，推断可能的元素是解题关键，注意元素的不确定性，利用列举法进行解答，注意掌握核外电子排布规律15. 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是 A.根据图可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的H0B.图表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大C.图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D.根据图，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量CuO至pH在4左右参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）某实验小组

15、利用如下仪器组装一套制备氮化硼晶体的装置。反应原理是B2O3 + 2NH3 2BN + 3H2O。（已知：BN高温下能被空气氧化，不溶于水；B2O3难溶于冷水但可溶于热水。）（1）各仪器接口由左到右的连接顺序为 。（2）实验过程分为如下操作： 提纯BN 滴加浓氨水 添加药品 连接装置 加热管式电炉检查装置气密性 取出反应混合物 停止加热，继续通一段时间的氨气。则正确的操作顺序为_ （填序号）。（3）装置D的作用是 。（4）装置C能产生氨气的原因有 （答出其中一项即可）。（5）管式电炉加热反应前必须进行的一步操作是 ，反应结束时，继续通一段时间氨气的目的是 。（6）除去产物中未反应的B2O3并得

16、到纯净的BN固体的实验操作是_。参考答案：（14分）（1）eabcdfgh （2）（3）防止倒吸（4）氨水中存在可逆反应NH3+H2O NH3?H2O NH4+ + OH- ， 生石灰与水反应消耗水，促使氨气放出；或生石灰与水反应生成氢氧化钙电离出大量OH-，反应逆向进行有利于NH3放出；或生石灰与水反应放出大量热，促进NH3?H2O分解，并使气体溶解度下降，有利于NH3放出。（5）除去装置中的氧气； 冷却反应混合物防止BN被氧化。（6）将粗产品加入适量的热水，充分搅拌后趁热过滤，用热水洗涤滤渣23次，烘干略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下表是某研究性学习小组研究影响过氧化氢

17、溶液分解速率的因素时采集的一组数据：用10毫升过氧化氢溶液取150毫升氧气所需的时间（秒）。浓度反应条件30的过氧化氢溶液15的过氧化氢溶液10的过氧化氢溶液5的过氧化氢溶液无催化剂、不加热几乎不反应几乎不反应几乎不反应几乎不反应无催化剂、加热360480540720二氧化锰作催化剂、加热102560120请你分析回答：该研究小组在设计方案时，考虑了浓度、 、 等因素对过氧化氢溶液分解速率的影响。从上述影响过氧化氢溶液分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响？ 。参考答案：温度、催化剂 浓度越高，过氧化氢的分解速率越快（或温度越高，过氧化氢的分解速率越快；使用催化剂，过氧化氢的分

18、解速率越快）略18. A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如下图（部分产物已略去）：试回答：（1）若D是具有氧化性的单质，则属于主族的金属A为 （填元素符号）（2）若D是金属，C溶液在储存时应加入少量D，其理由是（用必要的文字和离子方程式表示） ；D在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀，写出腐蚀时原电池正极的电极反应式 。（3）若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物，在溶液中A和C反应生成B。请写出B转化为C的所有可能的离子方程式 。化合物B经过一系列反应可以得到单质E，将一定质量的Mg和E 的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如右图所示。则固体混合物中Mg的质量为 ；NaOH溶液的物质的量浓度为 。参考答案：（1）Na （2）加入少量铁，防止Fe2+被氧化为