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文档简介

1、动动脑铁在纯氧中燃烧生成什么?你还知道哪些铁的氧化物?想一想:3Fe + 2O2 Fe3O4点燃名 称俗 称化学式色 态化合价水溶性类 型氧化亚铁氧化铁四氧化三铁共 性与酸与 还 原剂铁 红磁性氧化铁黑色粉末红棕色粉末黑色晶体+ 2+ 3+ 2,+ 3不 溶不 溶不 溶碱 性 氧 化 物都能与酸反应。如都能被还原。如高温1、铁的氧化物:Fe3O4Fe2O3思考: Fe3O4 中铁元素有2/3为+3价,1/3为+2价试写出Fe3O4与盐酸反应的化学方程式。Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O特殊性质:FeO不稳定,具有还原性:6FeO + O2 2Fe3O4FeO + 2HC

2、l= FeCl2 +H2OFeO + 4HNO3(浓) = Fe(NO3)3 + NO2+ 2H2O向FeCl3、FeSO4溶液中滴入NaOH,观察现象FeCl3中产生红褐色沉淀,FeSO4中产生白色絮状沉淀,然后变灰绿色,最后变为红褐色实验探究现象:氢氧化铁 Fe(OH)3 红褐色,难溶于水氢氧化亚铁 Fe(OH)2 白色,难溶于水生成: Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3 Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2 转化:4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 2、铁的氢氧化物白色 灰绿色 红褐色迅速最后思考:如何在溶液中制得稳定的Fe(OH)2?3 铁的氢

3、氧化物的性质共同点:不溶性碱;与酸反应,受热分解。 Fe(OH)2 + 2H+ Fe2+ + 2H2OFe(OH)3 + 3H+ Fe3+ + 3H2O2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O4Fe(OH)2 + O2 2Fe2O3 + 4H2O4、铁盐和亚铁盐的一些性质从氧化性、还原性的角度考虑Fe2+、Fe3+、能发生哪些反应?举一些例子。Fe2+Fe3+Cl2、Br2、HNO3、H2O2、O2 KMnO4等强氧化剂金属单质(Zn到Cu)、H2S、S2-、I- 等强还原剂思考:为防止Fe2+被氧化可采取什么措施?可加入少量铁粉或铁钉Fe2+、Fe3+的检验 加NaOH溶液:产生红褐色 加

4、KSCN溶液:血红色 Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3(红褐色) Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3 (血红色) 加NaOH:白灰绿 红褐色 加KSCN:不显红色再加氯水变红 Fe2+ +2OH- = Fe(OH)2(白色絮状) 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3(黄或棕黄)(浅绿色) Fe3+溶液 Fe2+溶液用FeCl3溶液可以腐蚀印刷线路板,请解释并写出离子方程式,若想从废液中回收铜,应如何操作?最后可得什么物质?思考:2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu 最后得铜和FeCl2溶液铁三角还原性氧化性还原性氧化性FeFe2+Fe3+弱氧化剂(H+、S、Cu、O2等)还原剂(C、H2、CO、Al、Zn等)氧化剂(Br2、Cl2、O2、HNO3、KMnO4、H2O2等)还原剂(Zn、Fe

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