化学必修I所有章节化学物质及变化第二阶段复习课-完整版PPT

1、第二阶段 复习课高一年级 化学必修1化学实验一、混合物的分离和提纯物质的分离：利用物理或化学方法将混合物的各种成分分开物质的提纯：除去杂质过滤 蒸馏蒸馏过程液态混合物 气（易挥发） 液态纯净物 冷凝萃取和分液（1）不能引入新杂质，若引入，必须进一步除去；除杂原则：（2）提纯后物质质量不能损耗或减少（该成分的量若能增多则更好）；（3）实验过程和操作方法简单易行。2.主要仪器：1.操作步骤：计算称量(或量取)溶解(或稀释)冷却转移洗涤定容摇匀装瓶贴上标签。配制一定物质的量浓度的溶液烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平或量筒。二、重要的定量实验可能影响溶液浓度的操作固体药品的称量与液体药品的量取

2、不准确；把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了；未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒；定容时水加多了或加少了； 定容时未平视刻度线。在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？ 化学理论 与化学计算 nN NANA MM VmVmmVC VVm三、物质的量与其他物理量之间的关系例：科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A原子数 B分子数C体积 D物质的量A物质的量在化学方程式中的应用1、丁达尔现象四、胶体的性质2、 布朗运动3、 电泳现象4、胶体的聚沉五、酸碱盐在水溶液中的电离写出下列物质的电离方程式： NaHSO4 ， K2SO4 ，NH4NO3 。六、离子反

3、应1、离子反应的类型复分解型 离子之间的交换反应 氧化还原型 离子参加的氧化还原反应如：溶液中的置换反应等。 2、离子方程式的书写及判断正误（2004全国卷1）下列离子方程式正确的是（ ）A澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OB钠与水的反应 Na + 2H2O = Na+ + 2OH-+ H2C铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD大理石溶于醋酸的反应 CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO- +CO2+ H2OD练习：下列离子方程式不正确的是( )A.饱和的碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸： CO32

4、-+H+=HCO3-B.澄清的石灰水与醋酸反应： OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2OC.铝粉溶于NaOH溶液中： Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2D.金属铝溶于盐酸中：Al+2H+=Al3+H2CD3、离子共存问题： 离子之间不反应，就可以大量共存。只要离子间发生反应，就不能大量共存。4、离子反应的意义： 1、氧化还原反应的定义定义：凡有电子转移(得失或偏移)的化学反应。实质：电子转移（微观）特征：化合价升降（宏观）氧化剂+还原剂 = 还原产物+氧化产物七、氧化还原反应 例：在Fe3O4 4CO=3Fe4CO2的反应中， 是氧化剂， 是还原剂， 元素被氧化， 元素被还原

5、。 Fe3O4COCFe(1)据同一反应方程式的方向氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物 强 强 弱 弱氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物 2、氧化性、还原性的强弱比较（2）据金属活动性顺序进行判断单质还原性逐渐减弱K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt AuK+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+) Cu2+ Hg2+ Ag+阳离子氧化性逐渐增强据非金属活动性顺序进行判断 单质氧化性逐渐减弱F Cl Br I SF- Cl- Br- I- S2-阴离子还原性逐渐增强元素化合物八、钠及其化合物的相互关系:NaClNaNaOHNa2CO3NaHCO3Na2O2Na2CO310H2ONa2O2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 2Na2O2 + 2CO2= 2Na2CO3 + O2焰色反应：Na黄色，K紫色(透过蓝色钴玻璃)九、铝的两性2Al+6H+=2Al3+3H22Al+2OH+2H2O=2AlO23H2Al2O36H2Al3+3H2OAl2O32OH2AlO2+H2OAl(OH )33HAl3+3H2OAl(OH