物质结构中的化学键数目计算专题- 高三化学高考备考一轮复习

1、外装订线请不要在装订线内答题内装订线 物质结构中的化学键数目计算专题2022届高中化学一轮复习一、单选题（共17题）1.NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A.标准状况下，11.2L的己烷所含的分子数为0.5NA B.28g乙烯所含共用电子对数目为4NAC.2.8g 的聚乙烯中含有的碳原子数为0.2 NA D.1mol 乙醇中含有碳氢键的数目为6 NA2.下列说法错误的是（ ） A.s-s键与p-p键的电子云图像都呈轴对称B.s轨道与s轨道不能形成键，p轨道与p轨道能形成键C.1，3丁二烯（CH2=CH-CH=CH2）分子中含有7个键2个键D.乙烯与乙烷化学性质不同，主要是因为乙烯

2、中的键不如键牢固3.肼 (N2H4) 是火箭常用的高能燃料，其球棍模型如图所示。肼能与双氧水发生反应： N2H4+2H2O2=N2+4H2O 。用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A.标准状况下，11.2LN2 中所含电子总数为 5NAB.标准状况下，22.4LH2O2 中所含原子总数为 4NAC.标准状况下，3.2gN2H4 中含有共价键的总数为 0.6NAD.若生成 3.6gH2O，则上述反应转移电子的数目为 0.2NA4.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A.铜与浓硝酸充分反应生成22.4L气体时转移电子数为NAB.4.6gNa完全与水反应，生

3、成共价键0.1NAC.Al3+4OH-=Al(OH)4-，说明1molAl(OH)3电离出H+数为NAD.101kPa、120时，7.8gC6H6燃烧所得气体分子数一定为0.9NA5.用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A.22.4L氮气中含有7 NA 个中子B.1mol D2O 比 1mol H2O 多 NA 个质子C.48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13 NAD.1L0.1mol/L醋酸钠溶液含有的 CH3COO- 的数目为0.1 NA6.设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A.标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NAB

4、.2.3 g Na与足量水反应转移电子数为0.1NAC.1L1 molL-1 C2H5OH 水溶液中含有的氢原子数为 6NAD.22.4 L C2H6 中含有碳碳单键的数目为 NA7.设 NA 为阿伏加德罗常数，则下列说法错误的是（ ） A.在标准状态下，2.24L 环己烷的分子数为 0.1NAB.1.6g 甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，转移的电子数为 0.8NAC.14g 乙烯和环丙烷混合物中含有的碳原子数为 NAD.0.2mol 乙炔分子中含有的共用电子对数为 NA8.设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A.5.6L 甲烷含有的共价键数为 NAB.常温下 1L pH=1

5、3 的 Ba(OH)2 溶液中含有的 OH- 数为 0.1NAC.电解精炼铜时，当阳极上溶解的铜达到 6.4g 时，电路中转移的电子数为 0.2NAD.0.1mol Na3AlF6 中含有的阳离子数为 0.4NA9.用NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ） A.30gHCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为NAB.4.8g正丁烷和1.0g异丁烷的混合物中共价键数目为1.4NAC.273K、101kPa 时，2.24LCH3OH完全燃烧消耗O2分子数为0.15NAD.0.1 molL-1Na2CO3溶液中含有的 CO32- 数目小于0.1 NA10.用NA表示阿伏加德罗常数的值

6、，下列说法中正确的是（ ） A.22.4L的SO2通入足量稀硝酸，电子转移2molB.用NaOH溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2+2OH-= NO3- + NO2- +H2O，氧化剂与还原剂物质的量比为1:1C.1molN2与H2完全反应生成NH3，新形成的化学键为2molD.1molSO3溶于水形成1L的溶液，溶质的物质的量浓度为2mol/L11.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A.在沸水中逐滴加入含103 mol FeCl3的溶液，使其完全水解，生成Fe（OH）3 胶体粒子数为103NAB.32 g甲醇中含有的共价键数目为 4NAC.钢铁发生电化学腐蚀生成0.1 mo

7、l Fe2O3nH2O（铁锈），则负极上铁单质失去的电子数为0.6NAD.2CO（g）O2（g）=2CO2（g） H566 kJmol1，则1mol2CO（g）O2（g）生成 1mol 2CO2（g）放热566 kJ12.设aX+bY为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是（ ） A.0.5mol雄黄(As4S4，结构如图)含有NA个S-S键B.合成氨工业中，投料1molN2(g)+3H2(g)可生成2NA个NH3(g)C.一定条件下，足量氧气通过Na单质后，若固体增重3.2g，则转移的电子数一定为0.4NAD.58g正丁烷和异丁烷的混合物中共

8、价键数目为13NA13.贵金属钯可催化乙醇羰基化，反应过程如图所示，下列说法错误的是（ ） A.CH键所处环境不同，稳定性也不同B.贵金属钯也可将R2CHOH羰基化C.反应物CH3CH2OH产物CH3CHO，发生了氧化反应D.反应过程中，Pd的成键数目保持不变14.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) 31 g白磷（P4）中含有1.5NA个PP键1 L 0.1 molL1的Na2CO3溶液中所含阴离子的总数为0.1NA标准状况下，22.4 L HF中含有NA个分子56g铁与一定量的氯气在一定条件下充分反应，转移的电子数一定是3 NA1 mol H2和1 mol I2在加热条件下

9、充分反应，生成HI的分子数为2NA常温下，含有0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2分子的数目小于0.1NA142 g Na2SO4和Na2HPO4的固体混合物中所含阴、阳离子的总数为3NA1molFeCl3溶于水形成的胶体中含有NA个Fe(OH)3胶体粒子A.B.C.D.15.设阿伏加德罗常数的值为NA。有关化工原料苯乙炔 的下列叙述正确的是（ ） A.51 g该物质中含有单键数目为2NAB.标准状况下，22.4 L苯乙炔最多消耗2NA个HClC.1mol苯乙炔分子中共线的原子数最多为6NAD.苯乙炔与足量H2加成产物的一氯代物有5种16.设 NA 为阿伏加德罗常数的值，

10、下列叙述正确的是（ ） A.7.8g 苯含有的碳碳双键数为 0.3NA B.标准状况下，11.2L 二氯甲烷所含的分子数为 0.5NA C.4.6g 乙醇在氧气中完全燃烧转移的电子数为 1.2NA D.1mol 有机物 中最多有 5NA 个原子在一条直线上 17.NA为阿伏伽德罗常数。工业上利用反应3C+3Cl2+Al2O3 高温_ 2AlCl3+3CO制备AlCl3，当获得1molAlCl3时，下列说法正确的是（ ） A.转移的电子数为2NAB.断裂Cl-Cl的数目为3NA C.生成CO的体积为33.6LD.消耗焦炭的质量为18g 二、综合题（共4题）18.75号元素铼(Re)，熔点仅次于钨

11、，是制造航空发动机的必需元素。地壳中铼的含量极低，多伴生于钼、铜、锌、铅等矿物中。 （1）锰与铼处于同一族，锰原子电子排布式为_，它处于周期的_区。 （2）与铼伴生的铜能形成多种配合物。如醋酸二氨合铜() Cu(NH3)2Ac 可用于吸收合成氨中对催化剂有害的CO气体： Cu(NH3)2Ac+CO+NH3 Cu(NH3)3AcCO (Ac表示醋酸根)。 与铜离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是_。配位体 NH3 中N原子的杂化类型为_， 1mol 配离子 Cu(NH3)2+ 中含有 键的数目为_。写出与CO互为等电子体的一种分子的化学式_。（3）分别向 CuSO4、MgSO4 溶液加氨

12、水至过量，前者为深蓝色溶液，后者为白色沉淀。 NH3 与 Cu2+ 形成配合物的能力大于 Mg2+ 的原因为_。溶液中的水存在 H3O+、H5O2+ 等微粒形式，H5O2+ 可看作是 H3O+ 与 H2O 通过氢键形成的离子，写出 H5O2+ 的结构式_。（4）三氧化铼为立方晶胞，结构如图，晶胞参数为3.74pm，铼原子占据顶点，氧原子占据所有棱心。则铼原子的配位数为_，三氧化铼的密度为_ gcm-3 (用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，写计算式即可)。 19.2019年诺贝尔化学奖授予约翰古德伊纳夫、斯坦利惠廷汉和吉野彰三位科学家，以表彰他们在锂电池领域所做出的巨大贡献。请回答下列问题： （

13、1）LiCoO2、LiFePO4常用作锂离子电池的正极材料。 基态Co原子核外电子排布式为_；基态磷原子中，电子占据的最高能层符号为_；该能层能量最高的电子云在空间有_个伸展方向。（2）Co(NO3)42的配体中N原子的杂化方式为_，该配离子中各元素的第一电离能由小到大的顺序为_(填元素符号)，1mol该配离子中含键数目为_NA。 （3）LiFePO4属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如图所示： 这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为_(用n代表P原子数)。（4）Li2O被广泛用作玻璃的组分，其熔点_Na2O(填高于或者低于)

14、，判断理由_。 Li2O具有反萤石结构，晶胞如图所示，已知其晶胞参数为0.4665nm，NA为阿伏加德罗常数的值，则Li2O的密度为_gcm3(列出计算式)。20.第三代半导体材料氮化镓（GaN）适合于制作高温、高频、抗辐射及大功率器件，通常称为高温半导体材料。回答下列问题： （1）基态Ga原子价层电子的轨道表达式为_，第一电离能介于N和B之间的第二周期元素有_种。 （2）HCN分子中键与键的数目之比为_，其中键的对称方式为_。与CN互为等电子体的分子为_。 （3）NaN3是汽车安全气囊中的主要化学成分，其中阴离子中心原子的杂化轨道类型为_。NF3的空间构型为_。 （4）GaN、GaP、GaA

15、s都是很好的半导体材料，晶体类型与晶体硅类似，熔点如下表所示，分析其变化原因_。 GaNGaPGaAs熔点170014801238（5）GaN晶胞结构如下图所示：晶胞中Ga原子采用六方最密堆积方式，每个Ga原子周围距离最近的Ga原子数目为_； 21.下面是C60、金刚石和二氧化碳的分子模型请回答下列问题：（1）硅与碳同主族，写出硅原子基态时的核外电子排布式：_（2）从晶体类型来看，C60属于_晶体（3）二氧化硅结构跟金刚石结构相似，即二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅与硅的化学键之间插入一个O原子观察图乙中金刚石的结构，分析二氧化硅的空间网状结构中，Si、O原子形成的最小环上O原子的数目

16、是_；晶体硅中硅原子与共价键的个数比为_（4）图丙是二氧化碳的晶胞模型，图中显示出的二氧化碳分子数为14个实际上一个二氧化碳晶胞中含有_个二氧化碳分子，二氧化碳分子中键与键的个数比为_答案解析部分一、单选题1.【答案】 C 【解析】【解答】A.标准状态下，己烷为液态，不能引用气体摩尔体积进行计算，A不符合题意； B.28g乙烯的物质的量n=mM=28g28g/mol=1mol，乙烯的结构简式为CH2=CH2，一分子乙烯中含有6个共用电子对，因此1mol乙烯中所含共用电子对数为6NA，B不符合题意；C.2.8g聚乙烯的物质的量n=mM=2.8g28n g/mol=0.1nmol，则其所含的碳原子

17、数为0.1nmol2nNA=0.2NA,C符合题意；D.乙醇的结构简式为CH3CH2OH，一分子乙醇中含有5个碳氢共价键，因此1mol乙醇中含有碳氢共价键的数目为5NA，D不符合题意；故答案为：C 【分析】A.标准状态下，己烷为液态，不能引用气体摩尔体积进行计算； B.根据公式n=mM计算乙烯的物质的量，结合乙烯的结构简式确定其所含的共价键；C.根据公式n=mM计算乙烯的物质的量，进而得出其所含的碳原子数；D.根据乙醇的结构简式确定其所含的碳氢化学键的数目；2.【答案】 C 【解析】【解答】A s-s键与p电子云“头碰头”形成的p-p键，电子云图像都呈轴对称，故A不符合题意； B s轨道与s轨

18、道不能形成键，p轨道与p轨道以“肩并肩”的方式能形成键，故B不符合题意；C 1，3-丁二烯（CH2=CH-CH=CH2）分子中含有6个C-H键、3个C-C键共9个键2个键，故C符合题意；D 乙烯与乙烷化学性质不同，主要是因为乙烯中的键不如键牢固，易断裂、化学性质相对活泼些，故D不符合题意；故答案为：C。 【分析】A.根据 s-s键与p-p键的 成键方式即可判断 B.根据键的成键方式即可判断 C.根据结构简式找出键和键即可 D.键比键更加稳定3.【答案】 D 【解析】【解答】A标况下11.2L氮气的物质的量为0.5mol，而一个氮气分子中含14个电子，故0.5mol氮气中含7NA个电子，故A不符

19、合题意； B标况下H2O2为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B不符合题意；C3.2g肼的物质的量为0.1mol，而一个肼分子中含5个共价键，故0.1mol肼中含0.5NA条共价键，故C不符合题意；D3.6g水的物质的量为0.2mol，而反应中当生成4mol水时，转移4mol电子，故当生成0.2mol水时，转移0.2NA个电子，故D符合题意。故答案为：D。 【分析】A.根据n=V/Vm计算出物质的量，再找出一个氮气分子中含有的电子数即可 B.使用摩尔体积时需要注意物质的状态和条件 C.根据n=m/M计算出物质的量，再计算出1个肼分子中的共价键数即可 D.找出化学方程式中的电子转移

20、数目，即可计算给出水的质量计算出转移的电子数4.【答案】 D 【解析】【解答】A生成气体所处的状态不明确，故气体的物质的量无法计算，则转移的电子数无法计算，故A不符合题意； B4.6gNa的物质的量为n(Na) mM 4.6g23g/mol 0.2mol，Na与水完全反应生成NaOH和H2，即2Na+2H2O=2NaOH+H2，产物NaOH中OH存在一个共价键，H2中存在1个共价键，由于0.2molNa与水完全反应生成0.2molNaOH和0.1molH2，所以生成0.2NA+0.1NA=0.3NA的共价键，故B不符合题意；CAl(OH)3的酸式电离为Al(OH)3 H+ AlO2- +H2O

21、，Al(OH)3为弱电解质，部分电离，不能完全电离，H+数目小于NA，故C不符合题意；D7.8gC6H6的物质的量为n(C6H6) mM 7.8g78g/mol 0.1mol，120时H2O为气体，燃烧产物为CO2或CO一种或两种及H2O，根据元素守恒，碳的氧化物为0.6mol，H2O为0.3mol，所得气体分子数为0.6NA+0.3NA0.9NA，故D符合题意；答案为D。 【分析】A.随着反应的进行硝酸变稀，产物发生改变，转移电子数目不易求出 B.写出钠与水反应的方程式，根据产物即可计算出共价键的数目 C.考虑的是氢氧化铝是弱电解质不能完全电离 D.根据101KPa，以及120，生成物均是气

22、体根据质量计算出即可5.【答案】 C 【解析】【解答】A V1=22.4L 氮气的物质的量 n1=V1Vm ，而此时未声明处于标准状况下，则 Vm 无法确定，因而其物质的量 n1 无法确定，所以其含有的中子数目也无法确定，故A不符合题意； B D2O 分子中含有10个质子，所以 1mol D2O 中含有的质子数目 N=1mol10NA/mol=10NA ，而 H2O 中也含有10个质子，所以 1mol H2O 中含有的质子数目 N=1mol10NA/mol=10NA ，因而两者所含质子数相等，故B不符合题意；C正丁烷和异丁烷的化学式均为 C4H10，且它们的分子中均含有13个共价键，则该混合物

23、的物质的量 n3=m2M(C4H10)=48g+10g58g/mol=1mol ，因而其含有的共价键数目 N3=n313NA=1mol13NA/mol=13NA ，故C符合题意；D醋酸是弱酸，所以醋酸根离子在水溶液中会发生水解，因而 V4=1L,c4=1mol/L 醋酸钠溶液中含有的 CH3COO- 的数目 N40.1NA ，故D不符合题意；故答案为：C。 【分析】A.使摩尔体积时需要注意物质的状态和条件 B.质子数均相同中子数不同 C.分别计算出物质的量再找出单个分子含有的共价键即可 D.需要考虑醋酸根离子的水解6.【答案】 B 【解析】【解答】A标准状况下，H2O是液体，22.4 L H2

24、O的物质的量不是1mol，故A不符合题意； B2.3 g Na的物质的量为0.1mol，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，钠元素化合价由0升高为+1，0.1mol与足量水反应转移电子数为0.1NA，故B符合题意；C1L1 molL-1 C2H5OH 水溶液中含1mol C2H5OH，乙醇、水中都含氢原子，含氢原子数大于 6NA，故C不符合题意；D非标准状况下，22.4 L C2H6 的物质的量不一定是1mol，故D不符合题意；故答案为：B。 【分析】A.使用摩尔体积时需要注意物质的状态和条件 B.根据NaNa+e,即可计算出转移的电子数 C.乙醇溶液中含有乙醇和水，乙醇分子和水分子均含有氢原子 D

25、.使用摩尔体积时需要注意状态和条件7.【答案】 A 【解析】【解答】A由于标准状况下，环己烷不是气体，无法计算2.24L环己烷的物质的量，也就无法计算含有的氢原子的物质的量即数目，故A符合题意； B1.6g甲烷的物质的量为0.1mol，完全燃烧生成0.1mol二氧化碳，电子转移了0.8mol，转移的电子数为0.8NA，故B不符合题意；C乙烯和环丙烷的最简式都为CH2，14g混合物中含有1mol CH2，含有1mol碳原子，含有的碳原子数目为NA，故C不符合题意；D0.2mol乙炔中含有0.6mol碳碳共用电子对和0.4mol碳氢共用电子对，总共含有1mol共用电子对，含有的共用电子对数目为NA

26、，故D不符合题意；故答案为：A。 【分析】A.使用摩尔体积时需要注意条件和物质的状态 B.写出方程式即可计算出转移的电子 C.最简式相同，计算出最简式中碳原子的个数即可 D.找出一个乙炔分子中含有的公共电子对数即可8.【答案】 B 【解析】【解答】A 5.6L 甲烷不一定是标准状况，不能用气体摩尔体积计算甲烷的物质的量，故A不符合题意； B 常温下 1L pH=13 的 Ba(OH)2 溶液中含有的 OH- 数为1L0.1molL-1NAmol-1= 0.1NA ,故B符合题意；C 电解精炼铜时，比铜活泼的金属先溶解，当阳极上溶解的铜达到 6.4g 时，电路中转移的电子数大于 0.2NA ，故

27、C不符合题意；D Na3AlF6 由Na+和AlF63-构成，0.1mol Na3AlF6 中含有的阳离子数为 0.3NA，故D不符合题意；故答案为：B。 【分析】A没注明标准状况，不能用气体摩尔体积计算； B 由pH确定OH-的浓度，再利用n(OH-)=c(OH-)V计算； C.炼铜时，比铜活泼的金属先溶解；D Na3AlF6 由Na+和AlF63-构成。9.【答案】 A 【解析】【解答】AHCHO与CH3COOH的最简式都为CH2O，30gHCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为 30g30g/molNA =NA，A符合题意； B4.8g正丁烷和1.0g异丁烷的混合物中共价键数目为 5

28、.8g58g/mol13NA =1.3NA，B不符合题意；C273K、101kPa 时，CH3OH呈液态，无法计算2.24LCH3OH的物质的量，也就无法计算完全燃烧消耗O2分子数，C不符合题意；D0.1 molL-1Na2CO3溶液的体积未知，无法计算含有的 CO32- 数目，D不符合题意；故答案为：A。 【分析】A.最简式相同，可直接计算出最简式中的碳原子的个数 B.正丁烷和异丁烷所含键和相对分子质量相等，可直接计算即可 C.摩尔体积计算时，需要注意物质的状态和条件 D.根据n=cv计算出物质的量，但是体积未知10.【答案】 B 【解析】【解答】A未标明气体状态，无法计算SO2的物质的量，

29、A项不符合题意； B根据反应方程式2NO2+2OH-= NO3- + NO2- +H2O可知，NO2既为氧化剂又为还原剂，氧化剂与还原剂物质的量比为1:1，B项符合题意；C1molN2与H2完全反应生成1molNH3，新形成的化学键为3mol，C项不符合题意；D1molSO3溶于水形成1L的溶液，溶质的物质的量为1mol，则溶质的物质的量浓度为 1mol1L=1mol/L ，D项不符合题意；故答案为：B。 【分析】A.使用摩尔体积时，注意条件和状态 B.根据氧化还原反应离子反应式，找出氧化剂与还原剂即可 C.一个氨气分子中含有3个键 D.根据c=n/v进行计算即可11.【答案】 D 【解析】【

30、解答】A. 铁离子水解可逆，且胶体是微粒的集合体，因此在沸水中逐滴加入含103 mol FeCl3的溶液，使其完全水解，生成Fe（OH）3 胶体粒子数小于103NA，A不符合题意； B. 32g甲醇的物质的量是1mol，根据其电子式 可知其中含有的共价键数目为5NA，B不符合题意；C. 钢铁发生电化学腐蚀生成0.1 mol Fe2O3nH2O（铁锈），根据铁原子守恒可知消耗单质铁是0.2mol，负极上铁失去电子转化为亚铁离子，则负极上铁单质失去的电子数为0.4NA，C不符合题意；D. 2CO（g）O2（g）=2CO2（g） H566 kJmol1，这说明2molCO和1mol氧气反应生成2mo

31、l二氧化碳放出的热量是566 kJ，即1mol2CO（g）O2（g）生成 1mol 2CO2（g）放热566 kJ，D符合题意；故答案为：D。 【分析】A.一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体； B.求出32g甲醇的物质的量是，然后根据甲醇中含5条共价键来分析； C.钢铁发生电化学腐蚀生成0.1 mol Fe2O3nH2O（铁锈），则负极上放电的铁为0.2mol，根据负极反应Fe-2-=Fe2+来分析； D.2CO（g）O2（g）=2CO2（g） H566 kJmol1，意味着2molCO和1mol氧气反应生成2mol二氧化碳放出的热量是566 kJ。12.【答案】 D 【解析】【解答】A.

32、 黑色球为As，白色球为S，分子中不存在S-S键，0.5mol雄黄(As4S4，结构如图)含有NA个As-As键，A不符合题意； B. 合成氨是可逆反应，合成氨工业中，投料1molN2(g)+3H2(g)生成NH3(g)少于2NA个，B不符合题意； C. 氧气与Na单质反应，得到的产物可能是氧化钠，也可能是过氧化钠，无法计算转移电子数，C不符合题意； D. 每1mol正丁烷和异丁烷都含有13mol共价键，所以不论二者以什么比例混合，只要总物质的量为1mol（或总质量为58g），则必含有13mol（即13NA）共价键，D符合题意； 故答案为：D。 【分析】A. 注意各球所代表的的物质； B. 可

33、逆反应不能进行到底； C.氧化钠和过氧化钠中氧的化合价不同； D. 正丁烷和异丁烷虽然结构不同，但是共价键数目相同。13.【答案】 D 【解析】【解答】A. CH键所处环境不同，稳定性也不同，A不符合题意； B. R2CHOH中与-OH相连的C上有H，贵金属钯也可将R2CHOH羰基化，B不符合题意；C. 反应物CH3CH2OH产物CH3CHO，发生了氧化反应，C不符合题意；D. 反应过程中，Pd与原子成键结构改变，成键数目改变，D符合题意。故答案为D。 【分析】A.CH键所处环境不同，稳定性也不同, B. R2CHOH中与-OH相连的C上有H，贵金属钯也可将R2CHOH羰基化 C. 失去了氢原

34、子，发生氧化反应 D. d与原子成键结构改变，成键数目改变14.【答案】 B 【解析】【解答】1mol白磷中含有6molP-P键，31g白磷（0.25mol）中含有P-P键1.5NA，符合题意； CO32-+ H2OHCO3-+ OH-，1个CO32-水解产生2个阴离子，溶液中阴离子总数增大，所以1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数大于0.1NA，不符合题意； 标况下，HF为液体，不能直接用气体摩尔体积计算，不符合题意； 铁和氯气反应生成氯化铁，56g铁（1mol）发生充分反应转移电子数为3NA，但若氯气的量不足，则转移电子数小于3NA，不符合题意； 1 mol H2和1 mo

35、l I2在加热条件下充分反应，反应可逆，生成的HI的物质的量小于2mol，不符合题意； 浓硫酸与足量铜加热反应，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸不与铜反应，所以生成SO2的分子数小于0.1NA，符合题意； 142g全为Na2SO4，含有阴、阳离子总数为3NA，142g全为Na2HPO4，含有阴、阳离子总数为3NA，142gNa2SO4和Na2HPO4的固体混合物中所含阴、阳离子的总数目为3NA，符合题意； 胶体粒子为很多微粒的集合体，NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为大于107g，不符合题意。 综上可知，符合题意选项为； 故答案为：B。 【分析】求出31g白磷（P4）的物质的量，然后

36、根据白磷中含6条P-P键来分析； 碳酸根的水解导致阴离子个数增多； 注意HF的存在状态； 求出56g铁的物质的量，然后根据铁和氯气不一定能完全反应来分析； H2和I2的反应为可逆反应； 铜只能与浓硫酸反应，和稀硫酸不反应来分析； Na2SO4和Na2HPO4的摩尔质量均为142g/mol，且均含2个阳离子和1个阴离子； 1个Fe（OH）3胶体粒子是多个氢氧化铁的聚集体。15.【答案】 C 【解析】【解答】A苯环中没有碳碳双键，也没有碳碳单键，而苯乙炔 中含有的单键有1个C-C单键，6个C-H单键，51 g苯乙炔的物质的量为 51g102g/mol =0.5mol，含有C-C单键0.5mol，含

37、有C-H单键0.5mol6=3mol，数目为3.5NA，故A不符合题意； B苯乙炔在标准状况下不是气体，无法计算22.4 L苯乙炔的物质的量，也就无法计算最多消耗的HCl数目，故B不符合题意；C苯环是正六边形结构，乙炔是直线结构，苯乙炔分子中共线的原子有6个，因此1mol苯乙炔分子中共线的原子数最多为6NA，故C符合题意；D苯乙炔与足量H2加成产物的结构简式为 ，分子中含有6种H原子，一氯代物有6种，故D不符合题意；故答案为：C。 【分析】A根据n=mM计算苯乙炔的物质的量，苯乙炔 中有1个C-C单键，6个C-H单键，根据N=nNA计算单键数目； B标准状况下苯乙炔不是气体，不能使用标况下的气

38、体摩尔体积计算其物质的量； C乙炔是直线型分子； D由结构对称性可知，苯环上有4种H，乙炔上有2种H则一氯代物有6种.16.【答案】 C 【解析】【解答】A. 苯分子中不含碳碳双键，故A不符合题意； B. 二氯甲烷在标准状况下不是气体，不能直接用22.4Lmol1进行计算，故B不符合题意；C. 乙醇分子式为C2H6O，H显1价，O显2价，C显2价，乙醇燃烧C2H6O3O22CO23H2O，4.6g乙醇在氧气完全燃烧转移电子物质的量为 4.6g46g/mol24-(-2) =1.2mol，故C符合题意；D. 苯环空间构型为平面正六边形，乙炔空间构型为直线，甲烷空间构型为正四面体，该有机物可以表示

39、为 ， 所以在一条直线上的原子有7个，故D不符合题意；故答案为C。 【分析】A.苯中不存在碳碳双键，主要含的键时介于单键与双键的键 B.使用摩尔体积时，需要注意的是物质的状态和条件 C.写出燃烧化学方程式，找出转移电子数目的关系 D.与有炔基的所有原子均在一条直线上，苯环对角原子也在一条线上共6个碳原子和1个氢原子共线17.【答案】 D 【解析】【解答】A根据分析，当获得1molAlCl3时，该反应共转移3mol电子，则转移的电子数为3NA，故A不符合题意； B根据分析，当获得1molAlCl3时，消耗1.5mol Cl2，则断裂Cl-Cl的数目为1.5NA，故B不符合题意；C根据分析，当获得

40、1molAlCl3时，生成CO1.5mol，在标况下的体积为33.6L，题设选项中未说明气体的存在状态条件，故C不符合题意；D根据分析，当获得1molAlCl3时，消耗1.5mol C，则消耗焦炭的质量为1.5mol 12g/mol=18g，故D符合题意；故答案为：D。【分析】工业上利用反应3C+3Cl2+Al2O3 高温_ 2AlCl3+3CO制备AlCl3，当获得1molAlCl3时，消耗1.5mol Cl2和1.5molC单质，生1.5molC，该氧化还原反应中C元素由0价变为+2价，1.5molC单质参与反应，反应进行过程中共转移3mol电子，据此分析解答。二、综合题18.【答案】 （

41、1）Ar3d54s2 或 1s22s22p63s23p63d54s2；d（2）具有孤电子对(或孤对电子)；sp3；8NA；N2（3）由于 Cu2+ 对配体 NH3 的孤电子对吸引力大，配位键强；（4）6；234NA(3.7410-10)3gcm3 【解析】【解答】(1)锰为28号元素，核外电子排布为 Ar3d54s2 或 1s22s22p63s23p63d54s2，它处于周期的d区，所以答案为： Ar3d54s2 或 1s22s22p63s23p63d54s2 ；d。(2) 在含有空轨道的原子和孤电子对之间很容易形成络合物。铜离子含有空轨道，所以它们的配体应该含有孤电子对(或孤电子对)，所以答

42、案是：有孤电子对(或孤对电子)；配配位体 NH3 中N原子的价层电子对数是4。根据价层电子对排斥理论，N原子杂质类型为sp3 ， 一个单独的络合离子 Cu(NH3)2+ 含有 键，所以根据计算1mol的络合离子所含 键的数目是8NA，所以答案为：sp3； 8NA 。等电子体中的原子数和价电子数相等，与CO互为等电子体的微粒含有两个原子和十个电子，所以CO相互等电子的分子是 N2(3)随着原子序数的增加，原子核的外电子引力增大；而随着电子层数的增加，原子核的外电子引力减小，但前者占主导地位， Cu2+ 电子层数大于 Mg2+，所以 Cu2+ 对配体 NH3 的孤电子对吸引力大，配位键更强，所以答

43、案为：由于 Cu2+ 对配体 NH3 的孤电子对吸引力大，配位键强。 H3O+ 的结构式为 ， H2O 的结构式为 ， H5O2+ 可看作是 H3O+ 与 H2O 通过氢键形成的离子，则 H5O2+ 的结构式为： 。(4) 三氧化铼为立方晶胞，铼原子占据顶点，氧原子占据所有棱心，根据均摊法可知铼原子的配位数为6；在这个单位胞里，Re原子的数目等于 818 =1，O原子数等于 1214 =3，所以铼原子的配位数为6，该晶胞的体积为： (3.7410-10)3cm3 ，单个晶胞的质量为： 186+316NAg=234NAg ，则三氧化铼密度= 234NAg(3.7410-10)3cm3 = 234

44、NA(3.7410-10)3gcm3 ，所以答案为：6； 234NA(3.7410-10)3gcm3 。【分析】（1）根据锰元素的核外电子数即可写出核外电子能级排布即可找出所在的区域 （2） 铜离子提供空轨道，因此形成配位键需要提供孤对电子 氨气是sp3杂化，找出 Cu(NH3)2+ 的单键和配位键即可计算找出含有2个原子以及10个价电子的分子即可 （3） 铜离子的核电荷数大对孤对电子的吸附能力强根据氢键形成的原理即可写出结构式 （4）找出与铼原子距离最近的氧原子个数即可，根据占位计算出晶胞的质量再计算出晶胞的体积即可计算出密度19.【答案】 （1）1s22s22p63s23p63d74s2；

45、M；3（2）sp2；Co、O、N；16（3）(PnO3n1)(n+2)-（4）高于；Li+半径小于Na+，电荷相同情况下，离子半径越小，晶格能越大，所以Li2O晶格能大于Na2O，其熔点高于Na2O；87+416NA(0.466510-7)3 【解析】【解答】(1)CO的原子序数是27，基态Co原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2； P的原子序数是15，核外电子排布式为1s22s22p63s23p3，基态磷原子中，电子占据的最高能层符号为M；该能层能量最高的轨道是p，电子云在空间有3个伸展方向。(2)Co(NO3)42的配体是硝酸根，其中N原子含有的价层电子对数是3+

46、 5+1-322 3，其杂化方式为sp2；由于氮元素的2p轨道电子处于半充满稳定状态，第一电离能大于氧元素，则该配离子中各元素的第一电离能由小到大的顺序为CoON；由于单键都是键，配位键也是键，则1mol该配离子中含键数目为(4+34)NA16NA。(3)由图可知，2个P原子时存在7个O，3个P原子时存在10个O，存在n个P时存在(3n+1)个O，则这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为(PnO3n1)(n+2)-；(4)由于Li+半径小于Na+，电荷相同情况下，离子半径越小，晶格能越大，所以Li2O晶格能大于Na2O，其熔点高于Na2O；根据Li2O晶胞图可知，晶胞含有8个Li和4个O，已知其晶胞参数为0.4665nm，则晶胞体积为(0.4665107)3cm3，NA为阿伏加德罗常数的值，则Li2O的密度为 8