3.1电离平衡（学案）- 高二化学人教版（2019）选择性必修1

1、第三章 水溶液中的离子反应与平衡第一节 电离平衡【学法指导】1 从电离、离子反应和化学平衡的角度认识电解质水溶液的组成、性质和反应。2 认识弱电解质在水溶液中存在电离平衡。3 了解电离平衡常数的含义。4 能用化学用语表示弱电解质水溶液中的电离平衡；能从电离的角度分析溶液的导电性。重点关注强电解质 弱电解质 电离平衡 电离常数【基础梳理】电解质和非电解质定义种类本质区别相同点电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物酸、碱、盐活泼金属氧化物和水等在水溶液里或熔融状态下自身能否发生电离均为化合物非电解质在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物多数有机化合物、非金属氧化物（水除外）和氨等基础知识1

2、电解质的分类根据电解质在水溶液中 ，可把电解质分为 和 。 基础知识2强、弱电解质(1)强电解质：在水溶液中能够 的电解质称为强电解质。(2)弱电解质：在水溶液中只有 的电解质称为弱电解质。(3)常见的强、弱电解质训练现有如下各物质：酒精氯化铵氢氧化钡氨水 硫酸铜磷酸二氧化碳请用物质序号填空：(1)属于电解质的有_。(2)属于非电解质的有_。(3)属于强电解质的有_。(4)属于弱电解质的有_。基础知识3电离和电离方程式(1)电离：电解质在 状态下产生 的离子的过程叫电离。(2)电离方程式：表示电解质在水溶液中或熔融状态下电离成能够自由移动的离子式子叫做电离方程式。基础知识4电离方程式的书写(1

3、)强电解质：完全电离，不可逆过程，只有电离出的离子，不存在电解质分子，用“=”。如(2)弱电解质：部分电离，可逆过程，既有电离出的离子，又存在电解质分子，用“”。如(3)多元弱酸的是分步进行的，以第一步电离为主。如：(4)多元弱碱的是分步进行的，但是一般用一步电离表示。如：训练下列电离方程式的书写正确的是( )A.熔融状态下的电离： B.的电离：C.的电离： D.水溶液中的电离：基础知识5电离平衡(1)电离平衡的建立以CH3COOH的电离过程为例：C(CH3COOH)C(CH3COO-)C(H+)CH3COOH溶于水时00达到平衡前增大达到平衡时不变.(2)电离平衡在一定条件下，当 的速率和

4、的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。(3)电离平衡的特征(4)电离平衡的影响因素改变条件移动方向c(H+)c(CH3COO-)电离程度升温_浓度加水稀释_加冰醋酸_同离子效应加固体醋酸钠_通HCl气体_加入含有与弱电解质反应的离子加固体氢氧化钠_加入镁粉_训练 (2019广州高二质检)下列对氨水中存在的电离平衡NH3H2ONHeq oal(,4)OH叙述正确的是()A.加水后，溶液中n(OH)增大B.加入少量浓盐酸，溶液中c(OH)增大C.加入少量浓NaOH溶液，电离平衡正向移动D.加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NHeq oal(,4)减小下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是()

5、A.相同浓度的两溶液中c(H)相同B.100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C.c(H)103 mol/L的两溶液稀释100倍，c(H)均为105 mol/LD.向两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H)均明显减小基础知识6电离平衡常数(1)定义在一定条件下，当弱电解质的电离达到平衡时，溶液里各组分的浓度之间存在一定的关系。对一元弱酸或元弱碱来说，溶液中弱电解质电离 的乘积，与溶液中 之比是个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数。弱酸、弱碱的电离常数通常分别用 、 表示。(2)表示方法 (3)特点电离平衡常数(也叫电离常数)只与温度有关,升高温度,K值。多元弱酸的各级电离平衡常数的大小关系是第一步_第二步第三步,故其酸性取决于第步电离。(4)意义同一温度下,K越大越电离酸(碱)性越。用于判断弱酸和弱碱的相对强弱。实验操作向盛有2mL1mol/L醋酸的试管中滴加1mol/LNa2CO3溶液实验现象 原理 结论 训练已知下面三个数据：7.2104、4.6104、4.91010分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：NaCNHNO2=HCNNaNO2NaCNHF=HCNNaFNaNO2HF=HNO2NaF由此可判断下列叙