高三化学一轮复习 电化学 习题课导学案（无答案）VIP

1、高三化学 一轮复习 “主题导学”案PAGE PAGE 5高三化学 一轮复习 第 页（共4页）班级_ 组别_ 姓名_ 编写人及校对人：王岩老师电化学习题课【学习主题】 1.学会分析电解池中离子交换膜的应用2. 掌握电解池中相关计算【自主学习】1. 氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。如图所示是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。(1)写出电解饱和食盐水的离子方程式：_(2)离子交换膜的作用为_、_(3)精制饱和食盐水从图中_位置补充，NaOH溶液从图中_位置流出。2. 如图所示组成闭合回路，其中，甲装置中CH4为负极，

2、O2和CO2的混合气体为正极，稀土金属材料为电极，以熔融碳酸盐为电解质；乙装置中a、b为石墨，b极上有红色物质析出，CuSO4溶液的体积为200mL。甲装置中气体A为_(填“CH4”或“O2和CO2”)，d极上的电极反应式为_乙装置中a极上的电极反应式为_。若在a极产生112 mL(标准状况)气体，则甲装置中消耗CH4_mL(标准状况)，乙装置中所得溶液的pH_(忽略电解前后溶液体积变化)方法总结：【合作探究】合作探究一例1.电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为12，以下说法正确的是()A产物丙为硫酸溶液Ba

3、极与电源的负极相连C离子交换膜d为阴离子交换膜Da电极反应式：2H2O2e=H22OH练习1次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：H3PO2也可用电渗析法制备。“四室电渗析法”工作原理如下图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：(1)写出阳极的电极反应式：_(2)分析产品室可得到H3PO2的原因：_(3)早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2：将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替。并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有_杂质。该杂质产生的原因是_方法总结：合作探究二例2某小组用惰性电极电解50

4、ml1molL-1硫酸铜溶液，一段时间后 （1）导线中流过0.05mol电子时，如何恢复原溶液组成？（2）导线中流过0.2mol电子时，如何恢复原溶液组成？（3）导线中流过0.15mol电子时，如何恢复原溶液组成？练习2.按图1所示装置进行电解，A、B、C、D均为铂电极，回答下列问题。.甲槽电解的是200 mL一定浓度的NaCl与CuSO4的混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如图2所示(气体体积已换算成标准状况下的体积，电解前后溶液的体积变化忽略不计)。原混合溶液中NaCl的物质的量浓度为_ molL1，CuSO4的物质的量浓度为_ molL1。t2时所得溶液的pH_。.乙槽为

5、200 mL CuSO4溶液，乙槽内电解的总离子方程式：_当C极析出0.64 g物质时，乙槽溶液中生成的H2SO4为_mol。电解后，若使乙槽内的溶液完全复原，可向乙槽中加入_(填字母)。ACu(OH)2 BCuOCCuCO3 DCu2(OH)2CO3若通电一段时间后，向所得的乙槽溶液中加入0.2 mol的Cu(OH)2才能恰好恢复到电解前的浓度，则电解过程中转移的电子数为_。方法总结：【总结反思】【当堂检测】1. 用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的NHeq oal(,4)，模拟装置如下图所示。下列说法不正确的是()A阳极室溶液由无色变成浅绿色B当电路中通过1 mol电子的电量时，阴极有0.5 mol的气体生成C电解时中间室(NH4)2SO4溶液浓度下降D电解一段时间后，阴极室溶液中的溶质一定是(NH4)3PO42.在500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，c(NOeq oal(,3)6 molL1，用石墨电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是()A电解得到的Cu的物质的