沪科版高一化学下册5.1从黑火药到酸雨课件

1、二氧化硫与酸雨 SO25.1 从黑火药到酸雨 （第3课时）一:二 氧 化 硫 的 性 质(1.)无色有刺激性气味的气体(2.)密度比空气大 二氧化硫是污染大气的主要有害物质之一(3.)易溶于水（常温常压下 1 : 40 ） 标准状况下二氧化硫的密度 = 64g/22.4L = 2.86 g/L (5.)有毒 （发生呼吸道疾病、浓度高时会令人死亡）(4.)易液化（10 ）1.二 氧 化 硫 的 物理 性 质2.二 氧 化 硫 的 化 学 性 质1.) 具酸性氧化物 的通性 与水反应SO2 + H2O H2SO3 在同一条件下, 正反应和逆反应同时进行的反应叫可逆反应。H2SO3 SO2 + H2

2、O （二氧化硫又称亚硫酐）特点正反应和逆反应均不彻底，反应物和生成物共存。SO2 + H2O正反应逆反应H2SO3问题讨论 我们学过的哪些反应是可逆反应？ H2 燃烧生成水，水电解生成氢气和氧气，是可逆反应吗？反应条件不同，不是可逆反应。 H2 + I2 2HICO2 + H2O H2CO32.二 氧 化 硫 的 化 学 性 质1.) 具酸性氧化物 (酸酐) 的通性 与水反应 SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 + H2O CaSO3 + SO2 + H2O Ca(HSO3)2注意 使澄清石灰水先变浑浊后变澄清的气体除二氧化碳外，还可能是二氧化硫。 与碱反应2SO2 + Ca(OH)2 C

3、a(HSO3)2 2.二 氧 化 硫 的 化 学 性 质2.) 还原性SO2 + I2 + 2H2O H2SO4 + 2HISO2 + Br2 + 2H2O H2SO4 + 2HBrSO2 + Cl2 + 2H2O H2SO4 + 2HCl3.) 氧化性SO2 + 2H2S 3S + 2H2OSO2 既有氧化性，又有还原性，以还原性为主。2SO2 + O2 2SO3催化剂 1.二 氧 化 硫 的 化 学 性 质4.) 漂白性名称原理实质程度范围二 氧 化 硫氯 水 二氧化硫溶于水产生的亚硫酸与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质 氯水中的次氯酸将有色物质氧化成无色物质 非氧化还原反应 氧化还原

4、反应 可逆 不可逆 漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色 漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液褪色向你请教 在潮湿条件下，将SO2与Cl2等体积混合，其漂白性有何变化？漂白失效。因混合后发生以下反应：SO2 + Cl2 + H2O 2HCl + H2SO4SO2能使碘水褪色，是因其漂白性吗？ 不是因其漂白性，而是因为它有还原性的缘故。二:二氧化硫的实验室制取1.试剂:亚硫酸盐与较浓硫酸反应2.反应原理:Na2SO3 + H2SO4 Na2SO4 + H2O + SO2 3.反应装置：圆底烧瓶，分液漏斗 5. 收集方法：向上排空气法 6.气体检验：使品红溶液褪色 思考 为什么不用稀硫酸制取二

5、氧化硫？ 因SO2易溶于水，用稀硫酸不利于SO2逸出。7.尾气处理：使用氢氧化钠溶液吸收 4.气体的干燥:浓硫酸二氧化硫性质酸雨的形成SO2 SO3 H2SO4NO NO2 HNO3酸雨的形成主要原因是雨水中溶入SO2 、SO3、氮氧化物等，但以SO2为主。 SO3的形成是因为在空气中的漂尘作用下，一部分SO2被氧化成SO3，或空气中的NO2与SO2作用生成SO3，在降水时， SO2 、SO3和氮氧化物等溶于水形成酸雨，其PH5.6三:酸雨某次采集酸雨样品，每隔一段时间测定一次pH，得数据如下：思考时间开始8小时16小时24小时32小时40小时48小时pH 5.0 4.8 4.5 4.3 4.2 4.0 4.0请分析放置时，酸雨的pH减小的原因是什么？你认为应采取怎样的措施来减少酸雨带来的危害？你认为应采取怎样的措施来减少酸雨带来的危害？防治酸雨的措施1、尽量减少用原油、原煤直接作燃料。2、在燃煤中加入生石灰、石灰石等，用以硫的固定。3、采用煤的液化、汽化技术。4、开发和使用洁净能源，如太阳能、核能、水能、风能等，减少对煤和石油的消耗。5、在含硫矿石的冶炼、硫酸、化肥、造纸等行业加强废气的处理和综合利用。总结SO2与H2O反应与碱反应氧化性还原性酸酐+4价漂白性特 性重视环境保护，