年高三化学电解质溶液专题复习课件 人教

1、电离平衡 2021/8/8 星期日1复习重点： 一、深入理解弱电解质的电离平衡。 二、正确理解盐类水解的实质，掌握盐类水解的规律与特点。 高频考点：1.电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的概念和判别。2.理解电离平衡、水解平衡以及水的电离平衡。3.判断溶液的导电性以及溶液中离子浓度的大小。4.水溶液酸碱性的分析以及溶液的有关pH计算。5.理解盐类水解的原理，掌握盐类水解的规律和应用。6.实验:中和滴定操作及误差分析。2021/8/8 星期日2化合物离子化合物共价化合物固体中有离子，但不能自由移动，不导电非电解质熔融、溶液状态不形成离子，不导电使离子能自由移动有导电性熔融（或溶解）本无离子，固

2、、液态都不导电溶解形成自由移动离子有导电性强电解质部分形成自由移动离子溶解有导电性弱电解质电解质全部电离部分电离2021/8/8 星期日3弱电解质的电离平衡表示方式溶液中存在的粒子电离平衡的特点影响电离平衡的因素分子离子联系化学平衡逆等动定变温度浓度辨别HS- + H2O S2- + H3O+ HS- + H2O H2S + OH-2021/8/8 星期日4 2.如何判断醋酸是弱酸？分析： 角度一：弱电解质电离 角度二：对应盐类水解 角度三：复分解反应中“强制弱” 1.如何区分离子化合物与共价化合物?答案：熔融状态是否导电2021/8/8 星期日5正反应正反应逆反应正反应 在CH3COOH的稀

3、溶液中存在如下平衡： 向该溶液中加入下列物质后，对平衡有何影响？ 1）少量NaOH固体 ，平衡向_移动2）少量CH3COONa固体,平衡向_移动3）加水稀释,平衡向_移动4）进行加热，平衡向_移动CH3COOH CH3COO- + H+练一练2021/8/8 星期日6下列溶液中导电性最强的是（ ） A、1L0.1moL/L醋酸 B、0.1L0.1moL/LH2SO4 溶液 C、0.5L0.1moL/L盐酸 D、2L0.1moL/LH2SO3 溶液练一练影响溶液导电性的因素: 1.溶液中离子浓度的大小 2.离子携带的电荷数2021/8/8 星期日7水 一种重要的弱电解质2021/8/8 星期日8

4、水的电离H20 + H20 H3O+ + OH- H20 H+ + OH- 温度溶液的酸碱性Kw =H+OH温故知新1.影响水电离的因素有哪些？3.溶液的酸碱性如何判断?4.溶液的pH值如何计算?2.讨论水的离子积?在酸或碱溶液中，水电离出来的H+和OH-是否相等?2021/8/8 星期日9正误判断：1.一定条件下 pH值越大，溶液的酸性越强。2.用pH值表示任何溶液的酸碱性都很方便。3.强酸溶液的pH值一定小。4.pH值等于6是一个弱酸体系。5.pH值相同的强酸和弱酸中H+相同，物质的量浓度也相同。练一练2021/8/8 星期日10pH值计算例析关键：酸溶液抓住氢离子进行计算，碱溶液抓住氢氧

5、根离子离子进行计算！例1 在25时，pH值等于5的盐酸溶液稀释到原来的10倍，pH值等于多少？稀释到1000倍后， pH值等于多少？ 强酸的稀释例2 在25时，pH值等于9和pH值等于11的两种氢氧化钠溶液按体积比1:3混合，混合溶液pH值等于多少？强碱与强碱混合例3 在25时，100mlO.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值等于多少？强酸与强碱混合2021/8/8 星期日11盐类强酸强碱盐弱酸强碱盐强酸弱碱盐弱酸弱碱盐（不水解）（双水解）（水解）（水解）溶液呈酸性溶液呈碱性互相促进水解温故知新2. 影响盐类水解的因素有哪些？1. 盐类水解的实质是什么

6、？3. 盐类水解有什么规律和应用？温度溶液的酸碱性浓度2021/8/8 星期日12可水解盐溶液中的三个平衡式H+水+结合掉的H+水=OH-水+结合掉的OH-水溶液中阳离子所带的正电荷总数 =阴离子所带的负电荷总数 1.质子守衡式2.电荷守衡式3.物料守衡式水解离子始=水解离子平 +水解生成的相应微粒浓度之和 2021/8/8 星期日131.弱电解质的电离与盐类的水解均是微弱的。2.多元弱酸根离子分步水解程度逐步减弱，水解形成的对应微粒浓度也相应减小。3.在酸性盐溶液中,H+小于可水解离子浓度，大于水解形成的相应微粒浓度，而OH-一般最小。4.在碱性盐溶液中,OH-小于水解离子浓度，大于水解形成

7、的相应微粒浓度，而H+一般最小。经验积累2021/8/8 星期日14单一溶液中各粒子浓度 例4 在0.1mol/L的硫化钠溶液中,下列关系正确的是的( ) A.Na+S2-H+HS-OH- B.OH-=H+HS-+2H2S C.Na+H+=1/2S2-+HS-+OH- D.S2-+HS-+H2S=0.1mol/L例5 等体积等浓度MOH强碱和HA弱酸混合,离子浓度应满足的关系是( ) A. M+OH-A-H+ B. M+A-H+OH- C. M+A-OH-H+ D. M+H+ =OH-+A-2021/8/8 星期日15混合溶液中各粒子浓度例6 把0.02mol/LHAc和0.01mol/LNa

8、OH以等体积混合后溶液显酸性,则混合溶液中微粒浓度关系正确的是 A. C(Ac -)C(Na+) B. C(HAc)C(Ac -) C. 2C(H+)=C(Ac -)-C(HAc) D. C(HAc)+C(Ac -)=0.01mol/L 例7 将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混和后,溶液中离子浓度关系正确的是 A. NH4+Cl-H+OH- B. NH4+Cl-OH-H+ C. Cl-NH4+H+OH- D. Cl-NH4+OH-H+2021/8/8 星期日16不同电解质溶液中同一粒子浓度例8 同浓度的下列物质,在指定的离子浓度比较中错 误的是 A.PO43-: Na3PO4Na2HPO4NaH2PO4H3PO4 B.CO32-: (NH4)2CO3Na2CO3NaHCO3NH4HCO3 C.NH4+: (NH4)2SO4(NH4)2CO3NH4HSO4NH4Cl D.S2-: Na2SH2SNaHS(NH4)2S B: Na2CO3 (NH4)2CO3 NaHCO3 NH4HCO3D:Na2S (NH4)2S NaHS H2S2021/8/8 星期日17小结非电解质熔融、溶液状态不形成离子，