高三化学离子晶体

1、高三化学离子晶体第1页，共28页，2022年，5月20日，7点28分，星期四复习：三种晶体类型与性质的比较晶体类型原子晶体分子晶体金属晶体概念相邻原子之间以共价键相结合而成具有空间网状结构的晶体分子间以范德华力相结合而成的晶体通过金属键形成的晶体作用力共价键范德华力金属键构成微粒原子分子金属阳离子和“电子气”自由电子物理性质熔沸点很高很低差别较大硬度很大很小差别较大导电性无（硅为半导体）无导体实例金刚石、二氧化硅、晶体硅、碳化硅 Ar、S等Au、Fe、Cu、钢铁等第2页，共28页，2022年，5月20日，7点28分，星期四晶体氯化钠干冰金刚石熔 点（）801-56.23550思考：为什么氯化钠

2、的性质与干冰、金刚石的不同？第3页，共28页，2022年，5月20日，7点28分，星期四阴、阳离子通过离子键形成离子晶体1、离子晶体定义：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体注：（1）结构微粒：阴、阳离子（2）相互作用：离子键（3）种类繁多：含离子键的化合物晶体：强碱、活泼金属氧化物、绝大多数盐（4）理论上，结构粒子可向空间无限扩展第4页，共28页，2022年，5月20日，7点28分，星期四 下列物质中哪些是离子化合物？哪些是只含离子键的离子化合物？Na2O NH4Cl O2 Na2SO4 NaCl CsCl CaF2NaCl晶体结构模型1.根据小球大小判断哪种代表Na+,Cl-?2.该结

3、构中,Na+与Cl-排列有什么规律?3.每个Na+周围吸引着几个Cl-?每个Cl-周围吸引着几个Na+?第5页，共28页，2022年，5月20日，7点28分，星期四-Cl- Na+NaCl的晶体结构模型第6页，共28页，2022年，5月20日，7点28分，星期四氯化铯的晶体结构第7页，共28页，2022年，5月20日，7点28分，星期四第8页，共28页，2022年，5月20日，7点28分，星期四-Cs+-Cl-CsCl的晶体结构示意图返回原处第9页，共28页，2022年，5月20日，7点28分，星期四科学探究：找出CsCl、NaCl两种离子晶体中阳离子和阴离子的配位数，它们是否相等？离子晶体阴

4、离子的配位数阳离子的配位数NaClCsCl6688第10页，共28页，2022年，5月20日，7点28分，星期四NaCl晶体中阴、阳离子配位数 返回原处第11页，共28页，2022年，5月20日，7点28分，星期四CaF2的晶胞 返回原处ok第12页，共28页，2022年，5月20日，7点28分，星期四ZnS型离子晶体 返回原处第13页，共28页，2022年，5月20日，7点28分，星期四科学探究：你认为是什么因素决定了离子晶体中离子的配位数？根据表35、表36分析影响离子晶体中离子配位数的因素。离子Na+Cs+Cl-离子半径/pm95169181NaClCsClr+/r- =r+/r- =C

5、.N.=6C.N.=80.5250.934第14页，共28页，2022年，5月20日，7点28分，星期四配位数468半径比0.20.40.40.70.71.0空间构型ZnSNaClCsCl晶体中正负离子的的半径比(r+/r- )是决定离子晶体结构的重要因素,简称几何因素。下面我们研究一下CaF2的晶胞第15页，共28页，2022年，5月20日，7点28分，星期四CaF2型（萤石）（1）立方晶系，面心立方晶胞。（2）配位数8：4。（3） Ca2+，F-，离子键。（4） Ca2+立方最密堆积，F-填充在全部 四面体空隙中。 第16页，共28页，2022年，5月20日，7点28分，星期四3、决定离子

6、晶体结构的因素几何因素：晶体中正负离子的半径比决定正负离子的配位数电荷因素：晶体中正负离子的电荷比决定正负离子配位数是相等键性因素：离子晶体的结构类型还与离子键的纯粹程度(简称键性因素)，即与晶体中正负离子的相互极化程度有关。第17页，共28页，2022年，5月20日，7点28分，星期四科学视野思考：碳酸盐的稳定性与什么因素有关。结构：碳酸盐的分解温度与金属阳离子所带的电荷及阳离子半径有关第18页，共28页，2022年，5月20日，7点28分，星期四1.下列物质中，化学式能准确表示该物质分子组成的是A.NH4Cl B.SiO2 C.P4 D.Na2SO4问题反思化学式能否表示分子，关键能判断该

7、物质是否分子晶体例题：第19页，共28页，2022年，5月20日，7点28分，星期四 2.下列有关晶体的叙述中不正确的是 ( )A. 金刚石的网状结构中,由共价键形成的碳原子环中,最小的环上有6个碳原子B. 氯化钠晶体中,每个Na+周围距离相等的Na+离子共有6个C. 氯化铯晶体中,每个铯原子周围紧邻8个氯原子D. 干冰晶体中,每个二氧化碳分子周围紧邻10个二氧化碳分子第20页，共28页，2022年，5月20日，7点28分，星期四3. 关于晶体的下列说法正确的是A.在离子晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C.原子晶体的熔沸点一定比金属晶体的高D.分子晶体的熔

8、点一定比金属晶体的低第21页，共28页，2022年，5月20日，7点28分，星期四例题：下列物质的熔沸点顺序判断不正确的是（）A.LiNaKRuB.F2Cl2Br2晶体硅碳化硅D.NaClKClCsCl第22页，共28页，2022年，5月20日，7点28分，星期四二、晶格能1、定义：气态离子形成1摩离子晶体时释放的能量。2、影响晶格能的大小的因素 ：（1）阴、阳离子所带电荷的越多晶格能越大。（2）阴、阳离子的半径越小，晶格能越大。仔细阅读表38，分析晶格能的大小与离子晶体的熔点有什么关系？离子晶体的晶格能与哪些因素有关？第23页，共28页，2022年，5月20日，7点28分，星期四（3）晶格能

9、的作用晶格能越大：形成的离子晶体越稳定；（离子键越强）熔点越高；硬度越大。晶格能也影响了岩浆晶出的次序，晶格能越大，岩浆中的矿物越易结晶析出第24页，共28页，2022年，5月20日，7点28分，星期四无单个分子存在；NaCl不表示分子式。熔沸点较高，硬度较大，难挥发难压缩。且随着离子电荷的增加，核间距离的缩短，晶格能增大，熔点升高。一般易溶于水，而难溶于非极性溶剂。固态不导电，水溶液或者熔融状态下能导电。小结：离子晶体的性质第25页，共28页，2022年，5月20日，7点28分，星期四思考：哪些晶体属于离子晶体？强碱、部分金属氧化物、部分盐类。第26页，共28页，2022年，5月20日，7点28分，星期四某些离子晶体的晶格能F-Cl-Br-I-Li+Na+K+Rb+Cs+1036923821785740853786715689659807747682660631757704649630604 返回原处第27页，共28页，2022年，5月20日，7点28分，星期四例：下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶格能的是_A、Na+(g) + Cl- (g) = NaCl(s); H B、Na (s) + 1/2Cl2 (g) = NaCl(s); H