高中化学物质的量第一课时

1、高中化学物质的量第一课时第1页，共16页，2022年，5月20日，8点31分，星期四 c + o2 = co2 第2页，共16页，2022年，5月20日，8点31分，星期四庞大的微粒集体引入物质的量概念的必要性物质物质的量微观粒子（肉眼看不见，数不着）宏观物质（肉眼看得见，可称量）统一起来，联系起来第3页，共16页，2022年，5月20日，8点31分，星期四表示含有一定数目粒子的集合体分子、原子、离子、质子、电子1、物质的量 “物质的量”是一个物理量的全称，是 一个专有名词；物质的量不能当成物质的数量或质量来理解。第4页，共16页，2022年，5月20日，8点31分，星期四 判断下列有关摩尔的

2、使用正确的是（ ）（1）1mol H ( 2 ) 1 mol 氢（3）1 mol 氧气 （4）1 mol 水（5）1 mol SO42- (6) 1 mol 铁钉第5页，共16页，2022年，5月20日，8点31分，星期四使用摩尔表示物质的量时注意事项 摩尔只能描述原子、分子、离子、质子、中子和 电子等微观粒子，不能描述宏观物质。 用摩尔为单位表示某物质的物质的量时，必须指 明物质微粒的名称、符号或化学式。如：1 mol H 、1 mol H、 1 mol H 2 ，这才能表达具体的微 粒。不能用 “1 mol 氢”这样含糊无意义的表示。 不能用摩尔数代替物质的量。 物质的量的数值可以是整数，

3、也可以是小数。第6页，共16页，2022年，5月20日，8点31分，星期四 基准： 科学上规定为： 0.012 Kg 12C 中所含的碳原子数 1 摩尔：含有与 0.012 Kg 12C 中所含的碳原子数相同的粒子数，该物质的物质的量为 1 mol 。第7页，共16页，2022年，5月20日，8点31分，星期四 0.012 Kg 12C 中究竟含有多少个 12C 原子？（已知：1个 12C 原子的质量为 1.99310-26Kg）。 约为6.021023第8页，共16页，2022年，5月20日，8点31分，星期四阿佛加德罗_意大利物理学家 阿伏加德罗常数：1 mol 任何粒子的粒子数。0.01

4、2 Kg 12C 所含的 碳原子数。符号: NA 单位: mol-1 数值：约为6.021023 阿伏加德罗常数约为 6.021023 mol-1第9页，共16页，2022年，5月20日，8点31分，星期四1、下列关于摩尔的说法中，正确的是（ ）A摩尔是一个物理量，含6.021023个粒子B. 摩尔是国际单位制的七个基本单位之一C摩尔既是物质的量的单位，又是粒子的数 量单位D摩尔的基准是0.012 Kg 12C中所含的碳原 子数巩固练习第10页，共16页，2022年，5月20日，8点31分，星期四2、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是 （ ）A阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位B阿伏加德罗常

5、数就是6.021023C阿伏加德罗常数是指1 mol 的任何粒子的 粒子数D阿伏加德罗常数的近似值为： 6.021023 mol-1第11页，共16页，2022年，5月20日，8点31分，星期四练习：1、1 mol 12C中含有个12C原子。2、0.5 mol H2中氢分子数。3、9.031021 个水分子 的物质的量。第12页，共16页，2022年，5月20日，8点31分，星期四n=NNA物质的量（单位：mol）微粒数（单位：个）阿伏加德罗常数（单位：mol-1）3、物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数间的关系：N = n. NA第13页，共16页，2022年，5月20日，8点31分，星期四第14页，共16页，2022年，5月20日，8点31分，星期四1、1mol H2SO4中约含有 个硫酸分子， 个氧原子。2、含3.011023个Na+的 Na2SO4中约含 SO42-_mol6.02102346.0210230.25